Physique-Chimie Terminale Spécialité

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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Fiche méthode 16
Fiches pratiques

Bandes caractéristiques en spectroscopie infrarouge

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A
Principe de la spectroscopie infrarouge

La spectroscopie infrarouge est une technique expérimentale consistant à analyser le rayonnement infrarouge traversant un échantillon. Une partie du rayonnement est absorbée par la substance et cela se traduit par la présence de bandes d'absorption caractéristiques de certaines liaisons.
Spectroscopie infrarouge
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L'identification de ces liaisons permet de déterminer les groupes caractéristiques présents dans la molécule analysée.
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B
Bandes d'absorption et liaisons

LiaisonConditionNombre d'onde \bar{\nu} (cm-1)
\text{O} \ — \ \text{H}Sans pont hydrogène3 580-3 650 (bande fine)
Avec pont hydrogène3 200-3 400 (bande large
Si cette liaison fait partie du groupe caractéristique carboxyle2 500-3 200 (bande large)
\text{N} \ — \ \text{H}3 400-3 500
\text{C} \ — \ \text{H} 800-3 100
Si l'atome de carbone est lié par une liaison double avec un atome d'oxygène2 750-2 900
\text{C} \ = \ \text{O}Si cette liaison fait partie du groupe carbonyle1 650-1 730
Si cette liaison fait partie du groupe carboxyle1 680-1 710
Si cette liaison fait partie du groupe caractéristique ester1 700-1 740
Si cette liaison fait partie du groupe caractéristique amide1 650
\text{C} \ = \ \text{C}Si cette liaison ne fait pas partie d'un cycle aromatique1 640-1 680
Si cette liaison fait partie d'un cycle aromatique1 500-1 580
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Supplément numérique

Retrouvez une explication de la spectroscopie infrarouge en vidéo :


Matthieu Colombel,

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