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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Fiche méthode 16
Fiches pratiques
Bandes caractéristiques en spectroscopie infrarouge
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APrincipe de la spectroscopie infrarouge
La spectroscopie infrarouge est une technique expérimentale consistant à analyser le rayonnement infrarouge traversant un échantillon. Une partie du rayonnement est absorbée par la substance et cela se traduit par la présence de bandes d'absorption caractéristiques de certaines liaisons.
L'identification de ces liaisons permet de déterminer les groupes caractéristiques présents dans la molécule analysée.
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L'identification de ces liaisons permet de déterminer les groupes caractéristiques présents dans la molécule analysée.
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BBandes d'absorption et liaisons
| Liaison | Condition | Nombre d'onde \bar{\nu} (cm-1) |
| \text{O} \ — \ \text{H} | Sans pont hydrogène | 3 580-3 650 (bande fine) |
| Avec pont hydrogène | 3 200-3 400 (bande large | |
| Si cette liaison fait partie du groupe caractéristique carboxyle | 2 500-3 200 (bande large) | |
| \text{N} \ — \ \text{H} | — | 3 400-3 500 |
| \text{C} \ — \ \text{H} | — | 800-3 100 |
| Si l'atome de carbone est lié par une liaison double avec un atome d'oxygène | 2 750-2 900 | |
| \text{C} \ = \ \text{O} | Si cette liaison fait partie du groupe carbonyle | 1 650-1 730 |
| Si cette liaison fait partie du groupe carboxyle | 1 680-1 710 | |
| Si cette liaison fait partie du groupe caractéristique ester | 1 700-1 740 | |
| Si cette liaison fait partie du groupe caractéristique amide | 1 650 | |
| \text{C} \ = \ \text{C} | Si cette liaison ne fait pas partie d'un cycle aromatique | 1 640-1 680 |
| Si cette liaison fait partie d'un cycle aromatique | 1 500-1 580 |
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Retrouvez une explication de la spectroscopie infrarouge en vidéo :
Matthieu Colombel,
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