QCM

1. Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
a. Une entité chimique.
b. Un ensemble d’entités identiques.
c. Quelques centaines d'entités identiques.

2. La masse d’un atome est généralement proche de :
a. $10^{-26}$ g.
b. $10^{23}$ kg.
c. $10^{-26}$ kg.

3. Un cation porte :
a. la même charge qu'un anion.
b. une charge positive.
c. une charge négative.

1. Quelle entité chimique n'est pas électriquement neutre ?
a. Un ion.
b. Un atome.
c. Une molécule.

2. Le chlorure de magnésium (constitué d’ions $\text{Cl}^-$ et $\text{Mg}^{2+}$) s’écrit :
a. $\text{MgCl}_2$.
b. $\text{MgCl}$.
c. $\text{Mg}_2\text{Cl}$.

3. Une solution ionique est neutre car elle contient :
a. autant de cations que d’anions.
b. des atomes qui sont neutres.
c. autant de charges positives que de charges négatives.

1. La constante d’Avogadro a pour unité :
a. pas d’unité.
b. mol.
c. mol^-1.

2. Une mole peut représenter :
a.$10^{-23}$ molécules d’eau.
b. $6{,}02 \times 10^{23}$ atomes de fer.
c. $10^{-26}$ kg d'ions chlorure.

3. $2{,}4 \times 10^{24}$ molécules correspondent à :
a. $2{,}0$ mol.
b. $3{,}0$ mol.
c. $4{,}0$ mol.


4. À partir d'une mole de dioxygène $\text{O}_2$ et une mole de carbone $\text{C}$ on peut obtenir au maximum :
a. 1 mole de dioxyde de carbone $\text{CO}_2$.
b. 2 moles de dioxyde de carbone $\text{CO}_2$.
c. 3 moles de dioxyde de carbone $\text{CO}_2$.

5. Un échantillon de $6{,}02 \times 10^{25}$ atomes correspond à :
a. 1 mole de dioxyde de carbone $\text{CO}_2$.
b. 2 moles de dioxyde de carbone $\text{CO}_2$.
c. 3 moles de dioxyde de carbone $\text{CO}_2$.

En Amérique du Nord, le 23 octobre, de nombreux lycées célèbrent le Mole Day avec des activités liées à la chimie, à partir de 6h02 le matin. Dans le format de date anglo-saxon, ce moment s’écrit : 6:02 10/23 !

Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. On l'appelle un atome.

b. Il s'agit d'un ensemble de $6{,}02 \times 10^{23}$ entités.