Chargement de l'audio en cours
Cacher

Cacher

Plus

Plus





Exercices




Savoir-faire - Parcours d'apprentissage

Savoir différencier atome, molécule, ion :
13

Exploiter l’électroneutralité pour écrire des formules de composés ioniques :
14
22

Connaître la définition de la mole pour calculer une quantité de matière :
16
23

Savoir calculer un nombre d’entités dans un échantillon :
16
DIFF
23

Pour s'échauffer

Voir les réponses

5
Entité et espèce chimiques

Quelle différence y a-t-il entre une entité et une espèce chimiques ?


6
À travers le microscope

À l’échelle microscopique, de quelles entités la matière peut-elle être faite ?


7
Cas particulier des ions

Existe-t-il une différence de masse notable entre l’atome d’oxygène et l’ion oxygène O2\text{O}^{2-} ? Justifier.
Voir les réponses

8
Masse d'une molécule

Calculer la masse d'une molécule de sorbitol C6H14O6.\text{C}_6 \text{H}_{14} \text{O}_6.


Données
  • m(H)=0,167×1026m(\text{H}) = 0\text{,}167 \times 10^{-26} kg ;
  • m(O)=2,66×1026m(\text{O}) = 2\text{,}66 \times 10^{-26} kg ;
  • m(C)=1,99×1026m(\text{C}) = 1\text{,}99 \times 10^{-26} kg ;


  • 9
    Solide ionique

    Écrire la formule du solide ionique composé par les ions Mg2+\text{Mg}^{2+} et Cl.\text{Cl}^-.

    Pour commencer

    Composition de la matière


    10
    La théorie d’Aristote (IVe siècle av. J.-C.)

    ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques

    1. Quels sont les quatre éléments cités qui constituent la matière dans l'extrait de texte ?


    2. Quel autre modèle Démocrite avait-il proposé à la même époque ?


    3. Quelles en ont été les conséquences pour la chimie ?



    Les éléments selon Aristote

    Les éléments selon Aristote

    Le bois se compose de terre et d’air, c’est pourquoi le bois est combustible et non liquéfiable. Les corps peuvent être divisés en liquéfiables et en non liquéfiables. Ces phénomènes se rattachent aux effets des causes contraires ; car tout corps que le froid et le sec coagule est nécessairement liquéfié par le chaud et l’humide. Les corps, ajoute Aristote, que l’eau ne dissout pas, le feu les dissout ; et cela tient à ce que les pores de ces corps sont plus ouverts au feu qu’à l’eau.

    Aristote, Météorologiques (commentaire).
    Voir les réponses

    11
    À l’échelle macroscopique

    ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques

    Pourquoi est-il difficile de se rendre compte du nombre d’atomes de fer présents dans un simple clou ?


    L’électroneutralité

    Voir les réponses

    12
    Sel d'aluminium

    ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques

    Écrire la formule du solide ionique composé par les ions Al3+\text{Al}^{3+} et SO42\mathrm{SO}_{4}^{2-}.


    Voir les réponses

    13
    Solide ionique

    ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques

    1. Que retrouve-t-on dans la composition d’un solide ionique ?


    2. Comment son électroneutralité est-elle assurée ?


    3. Lors de sa dissolution, l’eau joue-t-elle un rôle ?


    Voir les réponses

    14
    Interpréter l’électroneutralité

    MOD : Modéliser une transformation

    Le chlorure de calcium est un sel utilisé pour le déneigement de la chaussée. Sa formule est CaCl2\text{CaCl}_2.

    Saleuse

    1. Comparer les proportions d’ions chlorure et calcium dans ce solide.


    2. Écrire l’équation de dissolution correspondante.


    Données
  • Ion chlorure : Cl\text{Cl}^- ;
  • Ion calcium : Ca2+\text{Ca}^{2+}.
  • Voir les réponses

    15
    Structure ordonnée

    APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

    La structure ordonnée d’un solide ionique est représentée ci-dessous.


    La structure ordonnée d’un solide ionique


    1.
    Identifier la couleur d'un anion et du cation dans cette représentation.


    2. Décrire l’environnement de chacun de ces ions.


    3. Comment peut-on l’expliquer ?


    Quantité de matière

    Voir les réponses

    16
    Détermination d’un nombre de molécules

    MATH : Pratiquer le calcul numérique

    1. Combien y a-t-il de molécules d’eau dans une bouteille de 1,5 L ?


    2. Quelle est la quantité de matière correspondante ?


    3. Combien cela fait-il de moles d’atomes d’hydrogène ? d’oxygène ?


    Données
  • Masses :
    m(H)=1,67×1027\quad m(\text{H}) = 1\text{,}67 \times 10^{-27} kg ;
    m(O)=2,66×1026\quad m(\text{O}) = 2\text{,}66 \times 10^{-26} kg ;
  • Masse volumique de l'eau : 1,01\text{,}0 kg·L-1 ;
  • NA=6,02×1023N_A = 6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1.
  • Voir les réponses

    17
    La mole et l’équation-bilan

    MATH : Utiliser le calcul littéral

    On étudie la dissolution de 1,0 g de sel dans l’eau : NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)\quad \mathrm{NaCl}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})

    1. Combien y a-t-il d’ions Na+\mathrm{Na}^{+} et Cl\mathrm{Cl}^{-} dans la solution ?


    2. Calculer les quantités de matière correspondantes.


    Données
  • Masses :
    m(Na)=3,82×1026\quad m( \mathrm{Na}) = 3\text{,}82 \times 10^{-26} kg ;
    m(Cl)=5,89×1026\quad m(\mathrm{Cl}) = 5\text{,}89 \times 10^{-26} kg ;
  • NA=6,02×1023N_{A} = 6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1.
  • Une notion, trois exercices


    DIFFÉRENCIATION
    Savoir-faire : Savoir calculer un nombre d’entités dans un échantillon

    18
    Dissolution de sucre dans le café

    Voir les réponses
    MATH : Utiliser le calcul littéral

    1. Calculer la masse d'une molécule de saccharose.


    2. Combien y a-t-il de molécules de saccharose dans un morceau de sucre ?


    3. À quelle quantité de matière cela correspond-il ?


    Voir les réponses

    19
    Dissolution de sel dans l’eau

    MATH : Utiliser le calcul littéral

    En faisant chauffer 1,5 L d’eau pour faire cuire des pâtes, le cuisinier met cinq pincées de sel.

    1. Écrire l’équation-bilan de la dissolution correspondante.


    2. Combien d’ions Na+\mathrm{Na}^{+} et Cl\mathrm{Cl}^{-} sont ainsi plongés dans l’eau ?


    3. Calculer les quantités de matière associées.


    Voir les réponses

    20
    Sel et sucre mélangés

    MATH : Utiliser le calcul littéral

    Sucre et sel

    Cuillères de sucre et de sel.


    Dans un plat, on ajoute trois pincées de sel et deux morceaux de sucre.

    Calculer puis comparer les quantités de matière correspondantes.

    Données
  • Saccharose (sucre) : C12H22O11\text{C}_{12} \text{H}_{22} \text{O}_{11} ;
  • Sel : NaCl\text{NaCl} ;
  • NA=6,02×1023N_A = 6\text{,}02 \times 10^{23} mol-1 ;
  • 1 morceau de sucre : 6,0 g, et 1 pincée de sel : 3,0 g ;
  • Masse atomique :
    m(C)=1,99×1026\quad m(\mathrm{C}) = 1\text{,}99 \times 10^{-26} kg ;
    m(Na)=3,82×1026\quad m(\mathrm{Na}) = 3\text{,}82 \times 10^{-26} kg ;
    m(H)=0,167×1026\quad m(\mathrm{H}) = 0\text{,}167 \times 10^{-26} kg ;
    m(O)=2,66×1026\quad m(\text{O}) = 2\text{,}66 \times 10^{-26} kg ;
    m(Cl)=5,89×1026\quad m(\mathrm{Cl}) = 5\text{,}89 \times 10^{-26} kg.
  • Connectez-vous pour ajouter des favoris

    Pour pouvoir ajouter ou retrouver des favoris, nous devons les lier à votre compte.Et c’est gratuit !

    Livre du professeur

    Pour pouvoir consulter le livre du professeur, vous devez être connecté avec un compte professeur et avoir validé votre adresse email académique.

    Votre avis nous intéresse !
    Recommanderiez-vous notre site web à un(e) collègue ?

    Peu probable
    Très probable

    Cliquez sur le score que vous voulez donner.