La masse molaire d'une entité chimique se détermine à partir des différents éléments chimiques qui la composent.

Pour les espèces chimiques monoatomiques, la masse molaire est directement celle de l'élément telle qu'indiquée dans la classification périodique des éléments.

Pour les espèces chimiques moléculaires, la masse molaire est égale à la somme des masses molaires des éléments constituant la molécules coefficientées par le nombre d'apparition de l'élément dans la molécule.

Pour les ions, la masse molaire est la même que celle de l'espèce neutre associée, la masse des électrons gagnés ou perdus étant toujours négligeable devant la masse de l'entité chimique neutre.

• M(\text{Al})=27{,}0 g·mol^-1. La masse molaire est celle indiquée dans le tableau périodique.
• La molécule de dioxyde de carbone comporte 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène :
  M(\text{CO}_{2})=M(\mathrm{C})+2 M(\mathrm{O})=12{,}0+2 \times 16{,}0=44{,}0 g·mol^-1.
• M(\mathrm{Na}^{+})=M(\mathrm{Na})=22{,}9 g·mol^-1. La masse molaire d'un ion monoatomique est égale à la masse molaire de l'élément.
• M(\mathrm{SO}_{4}^{2-})=M(\mathrm{SO}_{4})=M(\mathrm{S})+4 M(\mathrm{O})=32{,}1+4 \times 16{,}0=96{,}1 g·mol ^-1.

Remarque : Parfois, les éléments chimiques et entités chimiques peuvent être indiqués en indice et non entre parenthèses après la lettre M.

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sur le calcul des masses molaires des espèces chimiques.

La quantité de matière et la masse d'une même entité chimique \text{X} sont proportionnelles entre elles, suivant la relation :

n(\mathrm{X})=\dfrac{m(\mathrm{x})}{M(\mathrm{x})} avec :

• la quantité de matière n(\text{X}) en mol ;
• la masse m(\text{X}) en g ;
• la masse molaire M(\text{X}) en g·mol^-1.

❯ 2,8 mol de fer solide (a) et 2,8 mol d'eau liquide (b).

Pour les liquides, dans le cas des corps purs, il peut être plus facile de mesurer un volume. Dans ce cas, on utilise la masse volumique du liquide. La masse d'un liquide est alors le résultat du produit m(\text{X})=\rho(\text{X}) \cdot V(\text{X}).

En remplaçant dans la formule précédente, on obtient :
n(\text{X})=\rho(\text{X}) \cdot \dfrac{V(\text{X})}{M(\text{X})} avec :

• la quantité de matière n(\text{X}) en mol ;
• la masse volumique \rho(\text{X}) en g·L^-1 ;
• le volume de corps pur liquide V(\text{X}) en L ;
• la masse molaire M(\text{X}) en g·mol^-1.

Attention aux unités en chimie : la masse est en g et le volume en L.

Attention à distinguer P pour pression et \rho pour masse volumique !

La masse volumique \rho est une donnée propre à un corps pur et son unité SI est le kg·m^-3. Attention donc à bien identifier son unité avant de l'utiliser pour le calcul d'une quantité de matière de liquide.

Dans les mêmes conditions de température et de pression, une mole de gaz occupe un volume précis qui ne dépend pas de la nature du gaz considéré. Ce même volume molaire se note V_\text{m} et s'exprime en L·mol^-1. La relation est alors :
n(\text{X})=\dfrac{V(\text{X})}{V_{\text{m}}} avec :

• la quantité de matière n(\text{X}) en mol ;
• le volume de gaz V(\text{X}) en L ;
• le volume molaire V_{\text{m}}(\text{X}) en L·mol^-1.

Lorsque la pression ou la température d'un système varie, alors la valeur du volume molaire varie. Par exemple, à la même pression P = 1,013 bar, le volume molaire vaut V_\text{m} = 22,4 L·mol^-1 à T = 0 °C et il vaut V_\text{m} = 24,0 L·mol^-1 à T = 20 °C.

• M(\text{NaCl})= 58,5 g·mol^-1;
• M(\text{Fe})= 55,8 g·mol^-1.