Fabriquer une lampe à lave

La masse molaire d'une entité chimique est définie par la masse d'une mole de cette entité. On la note $M(\text{espeˋce})$ ou $M_{\text{espeˋce}}$, elle a pour unité le g·mol^-1. Pour chaque élément chimique, sa valeur est indiquée dans le tableau périodique des éléments (voir le rabat de fin).

La masse molaire d'une entité polyatomique correspond à la somme des masses molaires de chaque élément chimique qui la compose. Par exemple, pour l'eau, on obtient :

$M_{\text{eau}}=M\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)=2\times M(\mathrm{H})+1\times M(\mathrm{O})=2\times 1,0+1\times 16,0$ soit $M_{\text{eau}}=$ 18,0 g·mol^-1.

• Formule brute du bicarbonate de sodium : ${\text{NaHCO}}_3$ ;
• Formule brute du composé majoritaire de l'huile de colza : ${\text{C}}_{57}{\text{H}}_{104}{\text{O}}_6$ ;
• Masse volumique de l'huile de colza : ${\rho }_{\text{huile colza}}=$ 0,92 kg·L^-1 ;
• Masse molaire du composé majoritaire de l'huile de colza: $M_{\text{huile colza}}=$ 884 g·mol^-1.

1. Verser 0,143 mol de bicarbonate de sodium au fond d'un verre de 25 cl.
2. Ajouter $9,34\times 10^{-2}$ mol d'huile de colza.
3. Verser dans un second verre quelques gouttes d'un colorant alimentaire et du vinaigre blanc. Réaliser autant de solutions de vinaigre qu'il y a de colorants alimentaires différents.
4. Verser quelques gouttes de la solution de vinaigre blanc au-dessus de l'huile.
5. Laisser le vinaigre tomber au fond du verre.