La masse molaire d'une entité chimique est définie par la masse d'une mole de cette entité. On la note M(\text{espèce}) ou M_\text{espèce}, elle a pour unité le g·mol^-1. Pour chaque élément chimique, sa valeur est indiquée dans le tableau périodique des éléments (voir le rabat de fin).

La masse molaire d'une entité polyatomique correspond à la somme des masses molaires de chaque élément chimique qui la compose. Par exemple, pour l'eau, on obtient :

M_{\text {eau}}=M\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=2 \times M(\mathrm{H})+1 \times M(\mathrm{O})=2 \times 1{,}0+1 \times 16{,}0 soit M_{\text {eau}}= 18,0 g·mol^-1.

• Formule brute du bicarbonate de sodium : \text{NaHCO}_3 ;
• Formule brute du composé majoritaire de l'huile de colza : \text{C}_{57}\text{H}_{104}\text{O}_6 ;
• Masse volumique de l'huile de colza : \rho_{\text {huile colza}}= 0,92 kg·L^-1 ;
• Masse molaire du composé majoritaire de l'huile de colza: M_{\text {huile colza}}= 884 g·mol^-1.

1. Verser 0,143 mol de bicarbonate de sodium au fond d'un verre de 25 cl.
2. Ajouter 9,34 \times 10^{-2} mol d'huile de colza.
3. Verser dans un second verre quelques gouttes d'un colorant alimentaire et du vinaigre blanc. Réaliser autant de solutions de vinaigre qu'il y a de colorants alimentaires différents.
4. Verser quelques gouttes de la solution de vinaigre blanc au-dessus de l'huile.
5. Laisser le vinaigre tomber au fond du verre.