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Quantité de matière d'un gaz

1. À pression atmosphérique, une mole de dioxygène gazeux crée un volume de gaz V_1 à T_1 = 100 °C et V_2 à T_2 = 25 °C, tels que :

a. V_{1} \lt V_{2}.

b. V_{1}=V_{2}.

c. V_{1} \gt V_{2}.

2. La quantité de matière d'un gaz se calcule à partir de l'expression :

a. n=\dfrac{V_{\mathrm{m}}}{V}.

b. n=\dfrac{V}{V_{\mathrm{m}}}.

c. n=\dfrac{V}{V\cdot m}.

3. La masse molaire du dihydrogène est de 2,0 g·mol^-1 et celle du dioxygène de 32,0 g·mol^-1. À 20 °C et 1,0 bar de pression, pour une quantité n = 3,0 mol les volumes de ces deux gaz vérifient :

a. V(\mathrm{O}_{2}) \gt V(\mathrm{H}_{2}).

b. V(\mathrm{O}_{2}) \lt V(\mathrm{H}_{2}).

c. V(\mathrm{O}_{2}) = V(\mathrm{H}_{2}).

Supplément numérique

4. La masse molaire d'un gaz dépend :

a. de la température.

b. de l'espèce gazeuse considérée.

c. de la masse molaire du gaz considéré.

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Questions Jeopardy

Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Son unité est L·mol^-1.

b. Il s'agit de la masse d'une mole d'eau.