QCM




Supplément numérique

Retrouvez ici des questions supplémentaires prochainement !

1
La masse molaire

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1. Quelle est la bonne relation entre les masses molaires de l’ion calcium Ca2+\text{Ca}^{2+} et de l’atome de calcium Ca\text{Ca} ?




2. La valeur de la masse molaire de la molécule de fructose C6H12O6\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 se calcule avec la formule :




3. L’unité de la masse molaire est :




3
Quantité de matière d’un gaz

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1. À pression atmosphérique, une mole de dioxygène gazeux crée un volume de gaz V1V_1T1=T_1 = 100 °C et V2V_2T2=T_2 = 25 °C, tels que :




2. La quantité de matière d’un gaz se calcule à partir de l’expression :






3. La masse molaire du dihydrogène est de 2,0 g·mol-1 et celle du dioxygène de 32,0 g·mol-1. À 20 °C et 1,0 bar de pression, pour une quantité n=n = 3,0 mol les volumes de ces deux gaz vérifient :




2
Quantité de matière et masse

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1.L’expression permettant le calcul d’une masse à partir de la quantité de matière est :




2. La masse volumique utilisée pour le calcul d’une quantité de matière doit être exprimée en :




3. La quantité de matière d’un corps pur liquide se calcule à l’aide de l’expression :






4
Questions Jeopardy

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Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Son unité est L·mol-1.

b. Il s’agit de la masse d’une mole d’eau.

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