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Ouverture
p. 1-11
1. Constitution et transformations de la matière
Constitution de la matière à l'échelle microscopique et macroscopique
Ouverturep. 12-13
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Modélisation des transformations de la matière et transfert d'énergie
Ouverturep. 108-109

2. Mouvement et interactions
Mouvement et interactions
Ouverturep. 212-213

3. L'énergie, conversions et transferts
L'énergie : conversions et transferts
Ouverturep. 276-277

4. Ondes et signaux
Ondes et signaux
Ouverturep. 318-319

Méthode

Annexes
Rabats de début
Rabats
Lexique
p. 415
Rabats de fin
Rabats
/ 415
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Chapitre 1
Exercices

Pour aller plus loin

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33
Le radium caractérisé par Marie Curie

✔ VAL : Identifier et évaluer les sources d'erreurs

Pierre et Marie Curie découvrent en 1898 deux nouveaux éléments : le polonium et le radium. Cette fiche cartonnée datant de 1902 montre comment ils ont réussi à trouver la masse atomique du radium. Le bilan de la transformation chimique étudiée est :

Lors de cette transformation, la disparition d'1 mol de forme 2 mol de .

Placeholder pour Photographie de notes manuscrites de Pierre et Marie Curie détaillant des calculs scientifiques avec formules et résultats.Photographie de notes manuscrites de Pierre et Marie Curie détaillant des calculs scientifiques avec formules et résultats.

1. Calculer la quantité de matière obtenue de .


2. En déduire la quantité de matière de ayant réagi.


3. En déduire la masse molaire atomique du radium .


4. Expliquer la différence entre la valeur trouvée et la valeur actuelle de g·mol-1.
Données
  • Masses initiales des réactifs de la réaction :
    g ;
    g ;

  • Masses finales des produits de réaction :
    g ;
    g.
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34
Bac
Mesure expérimentale du volume molaire

✔ RAI/ANA : Utiliser une analyse dimensionnelle

La réaction entre un acide et du magnésium forme du dihydrogène . Pour s'assurer que tout le magnésium ait réagi, on conseille un mélange de 5,0 à 7,0 cm de magnésium en ruban avec 100 mL d'acide chlorhydrique à 0,50 mol·L-1. Il se forme 1 mol de gaz pour 1 mol de magnésium disparu.

1. Proposer un protocole expérimental permettant la mesure du volume de gaz formé.

2. Après validation par le professeur, réaliser le protocole proposé. Relever la valeur du volume de .

3. À l'aide d'une analyse dimensionnelle, montrer que la quantité d'acide chlorhydrique initiale est de mol.


4. Déterminer la quantité de magnésium maximale introduite.


5. En déduire la composition initiale du système chimique.


6. Calculer la valeur du volume molaire dans les conditions de cette expérience.
Donnée
  • Masse linéique du ruban de magnésium : 1,0 g par mètre.
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35
Expérience de Lavoisier

✔ RAI/ANA : Associer les unités de mesure à leurs grandeurs correspondantes


Placeholder pour Peinture: Lavoisier, chimiste, observe une expérience avec alambic et cornue dans son laboratoire.Peinture: Lavoisier, chimiste, observe une expérience avec alambic et cornue dans son laboratoire.

Lavoisier met à bouillir 4 onces de mercure pur dans 50 pouces cubiques d'air. Au bout de 12 jours, il récupère 43 pouces cubiques d'air et il se forme un solide rouge de d'une masse de 46 grains. Le gaz récupéré ne permet plus la respiration des animaux.

1. Expliquer la diminution du volume d'air.

2. Calculer la quantité de matière de dioxygène disparu.

3. Sachant que 1 mol de forme 2 mol de , calculer la masse de formé.


4. Comparer avec le résultat expérimental obtenu par Lavoisier.
Données
  • Volume molaire : 24,0 L·mol-1;
  • 1 pouce cubique = 19,8 mL ;
  • 1 once = 30,56 g ;
  • 1 grain = 53,3 mg.
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36
L'araignée tisserande d'eau

✔ RAI/ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques


Placeholder pour Photographie macro: toile d'araignée ornée de gouttes de rosée matinales.Photographie macro: toile d'araignée ornée de gouttes de rosée matinales.


Si une araignée était capable de créer un fil en alignant les molécules d'eau d'une simple goutte, calculer la longueur du fil obtenu.
Données
  • Volume d'une goutte d'eau : 0,05 ml ;
  • Taille d'une molécule d'eau : 0,43 nm ;
  • Masse volumique de l'eau : 1 000 g·L-1.
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A
Eau oxygénée

✔ MOD : Modéliser une transformation chimique

L'eau oxygénée , est utilisée comme désinfectant. Cependant, elle n'est pas stable . Elle réagit lentement avec elle-même (on dit qu'elle se dismute) pour donner de l'eau et du dioxygène. On considère une bouteille d'eau oxygénée de concentration « 10 volumes ». Ce qui signifie que si 1 L de la solution se dismute complètement, il se formera 10 L de dioxygène (à pression et température standards).

1. Écrire et ajuster l'équation de la réaction.

2. À quelle concentration en masse d'eau oxygénée correspond l'indication « 10 volumes » ?
Donnée
  • Volume molaire : L·mol-1
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B
Synthèse du paracétamol

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

Une des voies possible pour synthétiser le paracétamol est d'effectuer la réaction suivante :
para-aminophénolanhydride acétiqueparacétamolacide acétique

1. Vérifier que l'équation de la réaction est ajustée.

2. Quelle masse de paracétamol peut-on obtenir à partir de 100 g de para-aminophénol ?
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