Bientôt disponible
Ce manuel est en cours de finalisation et sera très prochainement disponible.



Exercices




Pour aller plus loin

Voir les réponses

33
Le radium caractérisé par Marie Curie

✔ VAL : Identifier et évaluer les sources d’erreurs

Notes de Pierre et Marie Curie

Pierre et Marie Curie découvrirent en 1898 deux nouveaux éléments : le polonium et le radium. Cette fiche cartonnée datant de 1902 montre comment ils ont réussi à trouver la masse atomique du radium. Le bilan de la transformation chimique étudiée est :
RaCl2+2AgNO3→Ra(NO3)2+2AgCl.\text{RaCl}_2 + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ra}(\text{NO}_3)_2 + 2 \text{AgCl}.
Lors de cette transformation, la disparition d’1 mol de RaCl2\text{RaCl}_2 forme 2 mol de AgCl\text{AgCl}.

1. Calculer la quantité de matière obtenue de AgCl\text{AgCl}.


2. En déduire la quantité de matière de RaCl2\text{RaCl}_2 ayant réagi.


3. En déduire la masse molaire atomique du radium Ra\text{Ra}.


4. Expliquer la différence entre la valeur trouvée et la valeur actuelle de M(Ra)=226M(\text{Ra}) = 226 g·mol-1.


Données

  • Masses initiales des réactifs de la réaction :
    mi(RaCl2)=0,109 25m_{\mathrm{i}}\left(\mathrm{RaCl}_{2}\right)= 0\text{,}109\,25 g ;
    mi(AgNO3)=0,126 28m_{\mathrm{i}}\left(\mathrm{AgNO}_{3}\right)= 0\text{,}126\,28 g ;

  • Masses finales des produits de réaction :
    mf(AgCl)=0,106 54m_{\mathrm{f}}(\mathrm{Ag} \mathrm{Cl})= 0\text{,}106\,54 g ;
    mf(Ra(NO3)2)=0,128 99m_{\mathrm{f}}\left(\mathrm{Ra}(\mathrm{NO_{3}})_{2}\right) = 0\text{,}128\,99 g.
Voir les réponses

35
Expérience de Lavoisier

✔ RAI/ANA : Associer les unités de mesure à leurs grandeurs correspondantes


Expérience de Lavoisier

Lavoisier met à bouillir 4 onces de mercure Hg\text{Hg} pur dans 50 pouces cubiques d’air. Au bout de 12 jours, il récupère 43 pouces cubiques d’air et il se forme un solide rouge de HgO\text{HgO} d'une masse de 46 grains. Le gaz récupéré ne permet plus la respiration des animaux.

1. Expliquer la diminution du volume d’air.


2. Calculer la quantité de matière de dioxygène disparu.


3. Sachant que 1 mol de O2\text{O}_2 forme 2 mol de HgO\text{HgO}, calculer la masse de HgO\text{HgO} formé.


4. Comparer avec le résultat expérimental obtenu par Lavoisier.


Données

  • Volume molaire : Vm=V_\text{m} = 24,0 L·mol-1;
  • 1 pouce cubique = 19,8 mL ;
  • 1 once = 30,56 g ;
  • 1 grain = 53,3 mg.
Voir les réponses

36
L’araignée tisserande d’eau

✔ RAI/ANA : Faire le lien entre les modèles microscopiques et les grandeurs macroscopiques


Perle d'eau sur une toile d'araignée


◆ Si une araignée était capable de créer un fil en alignant les molécules d’eau d’une simple goutte, calculer la longueur du fil obtenu.


Données

  • Volume d’une goutte d’eau : Vgoutte=V_\text{goutte} = 0,05 ml ;
  • Taille d’une molécule d’eau : deau=d_\text{eau} = 0,43 nm ;
  • Masse volumique de l’eau : ρeau=\rho_\text{eau} = 1 000 g·L-1.
Voir les réponses

34
 Mesure expérimentale du volume molaire

✔ RAI/ANA : Utiliser une analyse dimensionnelle

La réaction entre un acide et du magnésium Mg\text{Mg} forme du dihydrogène H2\text{H}_2. Pour s’assurer que tout le magnésium ait réagi, on conseille un mélange de 5,0 à 7,0 cm de magnésium en ruban avec 100 mL d’acide chlorhydrique à 0,50 mol·L-1. Il se forme 1 mol de gaz pour 1 mol de magnésium disparu.

1. Proposer un protocole expérimental permettant la mesure du volume de gaz formé.


2. Après validation par le professeur, réaliser le protocole proposé. Relever la valeur du volume de H2\text{H}_2


3. À l’aide d’une analyse dimensionnelle, montrer que la quantité d’acide chlorhydrique initiale est de 5,0×10−25{,}0 \times 10^{-2} mol.


4. Déterminer la quantité de magnésium maximale introduite.


5. En déduire la composition initiale du système chimique.


6. Calculer la valeur du volume molaire dans les conditions de cette expérience.



Donnée
  • Masse linéique du ruban de magnésium : 1,0 g par mètre.
page 25-26
page 28
Connectez-vous pour ajouter des favoris

Pour pouvoir ajouter ou retrouver des favoris, nous devons les lier à votre compte.Et c’est gratuit !

Se connecter

J'ai oublié mon mot de passe
Livre du professeur

Pour pouvoir consulter le livre du professeur, vous devez être connecté avec un compte professeur et avoir validé votre adresse email académique.

Votre avis nous intéresse !
Recommanderiez-vous notre site web à un(e) collègue ?

Peu probable
Très probable

Cliquez sur le score que vous voulez donner.

Dites-nous qui vous êtes !

Pour assurer la meilleure qualité de service, nous avons besoin de vous connaître !
Cliquez sur l'un des choix ci-dessus qui vous correspond le mieux.

Nous envoyer un message




Nous contacter?

Votre fiche établissement

Renseigner ce formulaire vous permettra d'ajouter votre établissement.