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Physique-Chimie 1re

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ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE


4
Choisir le bon solvant




Données

Solvant Eau Cyclohexane Acétone Éther
Solubilité du diiode I2 330 mg·L-1 2,7 g·L-1 / 25,2 g·L-1
Solubilité du sulfate de cuivre (II) CuSO4 Totale Nulle Nulle Nulle
Densité 1,00 0,78 0,78 0,71
Miscibilité avec l’eau / Aucune Totale Partielle
Pictogrammes
pictogramme de sécurité dangereux pour l'environnement
pictogramme de sécurité inflammable
pictogramme de sécurité cancérigène
pictogramme de sécurité dangereux
pictogramme de sécurité inflammable
pictogramme de sécurité dangereux
pictogramme de sécurité inflammable
pictogramme de sécurité dangereux

Par intuition

Est-il possible de récupérer la solution de diiode d’origine ?

Questions

Voir les réponses
1. Choisir le solvant extracteur d’après les données. Justifier son choix.


2. Doc. 1 Réaliser cette extraction après validation du solvant choisi par le professeur.


3. Doc. 3 Étudier la polarité des molécules en jeu (voir électronégativités, données p. 133).


4. Étudier les interactions entre les molécules du soluté et celles des différents solvants. L’analyse faite est-elle en accord avec le solvant choisi à la question 1. ?

Doc. 3
Modèles moléculaires


Éther (diéthyléther).
Éther (diéthyléther).



Diiode.
Diiode.

Acétone (propanone).
Acétone (propanone).

Cyclohexane.
Cyclohexane.

Compétence

REA : Mettre en œuvre un protocole

Synthèse de l'activité

Comment choisir un solvant extracteur ?

Doc. 1
Utilisation de l’ampoule à décanter

Pour réaliser une extraction liquide-liquide :
  • poser l’ampoule dans son support ;
  • vérifier que le robinet est fermé ;
  • introduire la solution dans l’ampoule à décanter ;
  • ajouter le solvant extracteur et boucher l’ampoule ;
  • enlever l’ampoule de son support et agiter en retournant plusieurs fois ;
  • dégazer régulièrement en ouvrant le robinet, ampoule renversée ;
  • poser l’ampoule sur son support ;
  • enlever le bouchon et laisser décanter ;
  • ouvrir doucement le robinet et faire couler la première phase (la plus dense) dans un bécher ;
  • récupérer la deuxième phase dans un autre bécher.


Un élève a versé par inadvertance une solution aqueuse de diiode dans un erlenmeyer contenant une solution de sulfate de cuivre (II).

➜ Comment extraire le diiode de ce mélange ?

Supplément numérique

Retrouvez une animation pour comprendre la polarité des molécules.

Doc. 2
Matériel nécessaire

  • Un flacon contenant un mélange constitué d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) (c=c = 0,10 mol·L-1) et du diiode dissous ;
  • Une ampoule à décanter sur son support et un bouchon ;
  • Un flacon de cyclohexane et un flacon d’acétone ;
  • Un flacon d’éther ;
  • Une pissette d’eau distillée ;
  • Des béchers de 50 mL et une pipette simple.
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