Physique-Chimie Terminale Spécialité

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Préparation aux épreuves du Bac

1. Constitution et transformations de la matière

Composition et évolution d'un système

Ouverture de thème p. 16-17

Ch. 1

Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2

Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3

Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4

Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5

Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BAC

Thème 1

Prévision et stratégie en chimie

Ouverture de thème p. 146-147

Ch. 6

Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7

Équilibres acide-base

Ch. 8

Transformations chimiques forcées

Ch. 9

Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10

Stratégies de synthèse

BAC

Thème 1 bis

2. Mouvement et interactions

Ouverture de thème

Ch. 11

Description d'un mouvement

Ch. 12

Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13

Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14

Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BAC

Thème 2

3. Conversions et transferts d'énergie

Ouverture de thème

Ch. 15

Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16

Bilans d'énergie thermique

BAC

Thème 3

4. Ondes et signaux

Ouverture de thème

Ch. 17

Propagation des ondes

Ch. 18

Interférences et diffraction

Ch. 19

Lunette astronomique

Ch. 20

Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21

Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BAC

Thème 4

Annexes

Ch. 22

Méthode

Rabats de début

Chapitre 5

Exercices

Pour s'entraîner

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24
Radiographie à l'azote

✔ VAL : Modéliser un ensemble de mesures

Une tomographie par émission de positons est effectuée sur un patient. Pour cela, on injecte 6,0 μg d'azote 13, émetteur

β^{+}

, dans le sang du patient.

1. Écrire l'équation de désintégration de l'azote 13.

2. Expliquer en quoi le carbone 11 ou l'azote 12 qui émettent également des positons ne sont pas adaptés pour ce type d'examen.

Une analyse radioactive donne l'évolution de l'activité

A

en fonction du temps

t

:

A (TBq)		180	101	56,6	31,7
t (s)	0	500	1 000	1 500	2 000

A (TBq)	17,8	9,96	5,58	3,13	1,75
t (s)	2 500	3 000	3 500	4 000	4 500

3. Déterminer le nombre initial de noyaux radioactifs.

4. En déduire l'activité correspondante.

5. Tracer la courbe

A = f (t)

.

GeoGebra

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6. Définir et déterminer le temps de demi-vie à partir de la courbe. Comparer votre résultat à la valeur théorique.

Données

Masse molaire de l'azote 13 : $M (^{13} N) = 13, 0$ g·mol^-1
Temps de demi-vie : $t_{1 / 2} (^{13} N) = 9, 97$ min, $t_{1 / 2} (^{12} N) = 11, 0$ ms et $t_{1 / 2} (^{11} C) = 20, 4$ min
Constante d'Avogadro : $N_{A} = 6, 02 \times 1 0^{23}$ mol^-1

Détails du barème
TOTAL /6 pts

0,5 pt

1. Respecter les lois de Soddy.

0,5 pt

2. S'approprier le sujet.

0,5 pt

2. Faire preuve d'analyse.

1 pt

3. Réinvestir les notions connues.

1 pt

4. Appliquer directement le cours.

1,5 pt

5. Utiliser une échelle adaptée.

0,5 pt

6. Restituer le cours.

0,5 pt

6. Faire preuve d'exprit critique.

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25
Histoire d'uranium

✔ APP : Extraire l'information utile

Doc.
Population d'atomes d'uranium

Pour ce qui nous concerne, nous les uranium, [le temps de demi-vie] varie selon les isotopes. Normal, nous n'avons pas le même nombre de neutrons, et donc pas le même degré de cohésion. La période de l'uranium 238, qui a trois neutrons de plus que nous, vaut presque 5 milliards d'années [...]. Pour nos cousins 234, qui ont un neutron de moins que nous, c'est seulement 245 000 ans, ce qui explique leur rareté dans vos mines terrestres.
[...] [Nos temps de demi-vie] sont très [longs], beaucoup plus [longs] que [celui] du polonium 214 (0,16 s), ou même que celui du carbone 14 (5 730 a). Ce qui signifie qu'il nous faut beaucoup de temps pour que nous consentions à diminuer notablement nos effectifs, et donc que nous sommes tous très faiblement… radioactifs.

Bernard Bonin, et al., Moi, U235, atome radioactif, 2001.

1. Définir un noyau radioactif.

2. En utilisant cette définition et le texte ci-dessus, expliquer les différences de temps de demi-vie des noyaux radioactifs.

3. Donner la composition du noyau narrateur de ce texte.

4. Sachant que son temps de demi-vie est de 703,8 millions d'années, classer les trois isotopes de l'uranium cités par ordre de stabilité croissante.

5. Expliquer pourquoi l'uranium en général ne présente que peu de danger comme noyau radioactif.

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26
Tchernobyl

✔ APP : Faire des prévisions à l'aide d'un modèle

Le 26 avril 1986, une catastrophe nucléaire sans précédent s'est produite à Tchernobyl. L'accident a libéré d'importantes quantités de noyaux radioactifs dans l'air tels que le césium 137 et l'iode 131.

Données

Masses molaires : $M (^{137} Cs) = 136, 9$ g·mol^-1 et
$M (^{131} I) = 130, 9$ g·mol^-1
Temps de demi-vie : $t_{1 / 2} (^{137} Cs) = 30, 04$ a et
$t_{1 / 2} (^{131} I) = 8, 02$ j
Constante d'Avogadro : $N_{A} = 6, 02 \times 1 0^{23}$ mol^-1

1.Donner la composition de ces noyaux.

2. L'iode 131 et le césium 137 ont une radioactivité de type

β^{-}

, puis le noyau fils subit une désexcitation

γ

. Écrire les équations de désintégration.

3. Nommer les particules émises.

4. Calculer les constantes radioactives de ces isotopes.

5. Pour une même masse de 1,0 kg de déchets relâchés, déterminer le nombre de noyaux correspondant.

6. Déterminer l'activité massique de chaque isotope.

7. Calculer le nombre de noyaux non désintégrés aujourd'hui et en déduire l'activité massique.

8. Préciser lequel de ces isotopes est le plus dangereux à long terme.

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27

Copie d'élève à commenter

Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.

Le polonium 210 est un poison très puissant à cause de ses émissions

α

: 1 μg suffit à causer la mort. Une personne dont la mort est suspecte a été retrouvée avec une activité en polonium de 818 kBq. Les analyses ont été effectuées 72 h après sa mort.

1. Écrire l'équation de désintégration.

L'équation de désintégration du polonium 210 est :

_{84}^{210} Po \to_{80}^{208} Hg +_{1}^{2} He

2. Déterminer le nombre de noyaux retrouvés.

La relation est la suivante :

N = \frac{A}{λ} = \frac{A \cdot t _{1 / 2}}{ln ( 2 )}

AN :

N (t) = \frac{8 1 8 \times 1 0 ^{3} \times 1 3 8 , 4}{ln ( 2 )} = 1, 63 \times 1 0^{8}

3. En déduire le nombre et la masse de noyaux de polonium initiaux.

N (t) = N_{0} \cdot exp (- λ \cdot t)

N_{0} = N (t) \cdot exp (λ \cdot t)

N_{0} = N (t) \cdot exp (\frac{ln ( 2 ) \cdot t}{t _{1 / 2}})

AN :

N_{0} = 1, 63 \times 1 0^{8} \times exp (\frac{ln ( 2 ) \times 7 2}{1 3 8 , 4})

N_{0} = 1, 61 \times 1 0^{8}

La masse initiale de polonium vaut :

m = \frac{N _{0}}{N _{A}} \cdot M

AN :

m = \frac{1 , 6 1 \times 1 0 ^{8}}{6 , 0 2 \times 1 0 ^{23}} \times 210 = 5, 61 \times 1 0^{23}

g

Données

Masse molaire du polonium 210 : $M (^{210} Po) = 210, 0$ g·mol^-1
Temps de demi-vie du polonium 210 : $t_{1 / 2} (^{210} Po) = 138, 4$ j

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