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Mécanisme réactionnel
P.82

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CLASSƎ INVƎRSƎƎ


Mécanisme réactionnel




Objectif

Aborder la notion de flèche courbe entre site donneur et site accepteur.

A.
Polarisation d'une liaison

La polarité de certaines molécules ou de certaines liaisons influe sur des très nombreuses caractéristiques physicochimiques. Elle est responsable des différentes étapes conduisant une molécule à se transormer lors d’une synthèse.

Les réactions chimiques peuvent s’expliquer par des déplacements d’électrons causés en partie par des charges électriques des atomes. Une liaison covalente peut être polarisée en raison de la différence d’électronégativité des deux atomes engagés dans la liaison.

Cliquez ici pour accéder à l’animation Polarité.
Animation Polarité

Protocole d'utilisation :
  • Sélectionner le mode 2 atomes.
  • Faire apparaître les charges partielles, le type de liaison et la densité d'électrons.

1. À partir des notions étudiées en classe de première, définir les termes suivants :
  • électronégativité ;
  • charge partielle ;
  • liaison covalente polarisée.



2. Rappeler les notations employées pour symboliser une charge partielle.

3. Indiquer la polarisation des liaisons suivantes :

a. CO\text{C} \:– \:\text{O}


b. CCl\text{C} \:– \:\text{Cl}


c. O=O\text{O} = \text{O}


d. NH\text{N} \:– \:\text{H}
Voir les réponses

B.
Déplacements de doublets d'électrons

Au préalable, visionner la capsule vidéo Mécanisme réactionnel.



On étudie pour la suite la synthèse du butan‑2‑ol, dont l'équation‑bilan est la suivante :

Équation-bilan du butan-2-ol

Cette réaction s’effectue en trois étapes élémentaires qui sont présentées ci-dessous.

Mécanisme réactionnel
Mécanisme réactionnel


1. Pour chaque étape, en utilisant un code couleur, identifier le site donneur et le site accepteur de doublet d’électrons. Pour cela, cliquer sur l'image et utiliser l'outil « dessin ».

2. Représenter, par des flèches, le mouvement des doublets d’électrons mis en jeu afin d’expliquer la formation ou la rupture de liaison.

3. Repérer le ou les intermédiaires réactionnels et le catalyseur.
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