✔ RAI/ANA : Utiliser et interpréter des documents ✔ COM : Rédiger correctement une résolution d'exercice
L'eau régale (ou eau royale) est un mélange d'acide
nitrique et d'acide chlorhydrique utilisé pour dissoudre
les métaux nobles comme l'or et le platine. Elle
est notamment utilisée par les orfèvres.
Pour tester la pureté d'un bijou en or, un bijoutier
utilise de l'acide 18 carats et une pierre de touche, le
principe étant de gratter le bijou sur la pierre, puis de
déposer une goutte de l'acide sur le dépôt jaunâtre.
Si le bijou est en or 18 carats, c'est‑à‑dire constitué à
75% d'or, le dépôt reste intact. S'il disparaît, c'est que
le bijou est en plaqué or. Si le dépôt rougit, c'est que le
bijou est dans un or moins pur (14 carats par exemple).
L'eau régale est composée de 3 volumes d'acide chlorhydrique
pour 1 volume d'acide nitrique de même
concentration en quantité de matière.
L'acide nitrique est un composé liquide de formule
HNO3, souvent utilisé dilué en solution aqueuse.
L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse de
chlorure d'hydrogène HCl. On considère que les deux
acides sont totalement dissociés en solution aqueuse.
1. Déterminer la composition en masse d'un flacon de 20 mL d'« acide 18 carats » dont la densité
est 1,30 sachant qu'il a été réalisé avec un acide
nitrique à 60%.
2. Déterminer la concentration en (mol·L-1) en ion oxonium H3O+(aq) de cette solution.
Données
Masse molaire de l'acide nitrique :M1=63,0 g⋅mol-1
Densités de la solution pour différents titres massiques :
Titre massique (%)
10,0
20,0
30,0
40,0
50,0
60,0
70,0
80,0
Densité
1,05
1,12
1,18
1,25
1,31
1,37
1,42
1,46
Masse molaire de l'acide chlorhydrique :M2=36,5 g⋅mol-1
Densités de la solution pour différents titres massiques :
Titre massique (%)
10,0
20,0
30,0
32,0
34,0
36,0
38,0
Densité
1,048
1,098
1,149
1,159
1,169
1,179
1,189
Doc. 1
On connaît les propriétés de l'eau régale depuis
le Moyen Âge. Elle est mentionnée dans le livre
d'alchimie de Basilius Valentinus (1599), où elle est
représentée sous la forme d'un renard (l'eau régale)
qui croque un coq (l'or).
D'après Wikipédia.
Doc. 2
L'or 18 carats est un alliage contenant 3/4 d'or, soit 75% d'or.
Retour sur la problématique du chapitre
37
Vitamine C d'un jus d'orange
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L'étiquette d'un jus d'orange indique que le jus
contient environ 70 mg d'acide ascorbique (vitamine
C) pour 100 mL de boisson. On souhaite vérifier cette
information expérimentalement.
L'acide ascorbique est un acide de formule brute
C6H8O6. On réalise le titrage avec suivi pH-métrique
de 100 mL de jus par la soude de concentration
cB=0,050 mol⋅L-1. La courbe pH=f(V) est représentée ci‑contre avec V le volume de soude versé.
Vérifier l'information portée sur l'étiquette du jus.
Données
Couples acide‑base :C6H8O6(aq)/C6H7O6−(aq),H3O+(aq)/H2O(l) et H2O(l)/HO−(aq)
Masse molaire de l'acide ascorbique :M=176,0 g⋅mol-1
Doc. 1
Titrage de l'acide ascorbique
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Crédits : Lelivrescolaire.fr
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