	Pour commencer	Pour s'entraîner
Savoir calculer une concentration à partir d'un titre massique	5 9	31
Savoir déterminer une concentration à partir d'un titrage	12	30
Savoir déterminer le volume à l'équivalence d'un titrage	8 13 20
Savoir justifier un changement de pente lors d'un suivi conductimétrique		24

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Pour s'échauffer

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5
Acide chlorhydrique concentré

L'étiquette d'une solution d'acide chlorhydrique porte les données suivantes :

d = 1, 189

t = 38

%.

Préciser à quoi correspondent ces informations.

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6
Soude

Flacon de soude caustique (NaOH) transparent avec bouchon vert, étiquette avec pictogrammes de danger.

Andréa Aubert/EDS

On dispose au laboratoire d'un flacon de soude de titre massique

γ = 20

g·L^-1.

Déterminer la concentration en quantité de matière de cette solution.

Donnée

Masse molaire de l'hydroxyde de sodium :

M = 40, 0

g·mol^-1

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7
Dosages pH‑métrique et conductimétrique

1. Dresser la liste du matériel nécessaire à la réalisation d'un titrage avec suivi pH‑métrique et faire le schéma du montage.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

2. Dresser la liste du matériel nécessaire à la réalisation d'un titrage avec suivi conductimétrique et faire le schéma du montage.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

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8
Volume à l'équivalence

On réalise deux titrages de deux solutions avec des méthodes de suivi différentes.

Lelivrescolaire.fr

Déterminer les volumes à l'équivalence.

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Pour commencer

Concentration d'une solution

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9
Détermination d'une concentration

✔ APP : Extraire l'information utile

Dans un catalogue, on trouve deux références de soude, pour lesquelles on peut lire :

Lelivrescolaire.fr

Calculer les concentrations en quantité de matière des deux solutions.

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10
Concentration d'acide chlorhydrique

✔ APP : Extraire l'information utile

Exprimer, puis calculer la concentration en masse d'acide chlorhydrique en (g·L^-1) dont la densité est

d = 1, 18

et dont le titre massique est

t = 30 %

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11
Concentration de soude

✔ REA : Appliquer une formule

Calculer la concentration en masse d'hydroxyde de sodium dont la densité est

d = 1, 11

et dont le titre massique est

t = 10 %

Donnée

Masse molaire de l'hydroxyde de sodium : $M = 40, 0$ g·mol^-1

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Titrage avec suivi pH‑métrique

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12
Titrage de l'acide chlorhydrique

✔ APP : Faire un schéma

On souhaite vérifier la concentration d'une solution d'acide chlorhydrique en réalisant un titrage avec suivi pH‑métrique. Pour cela, le dosage d'un volume

V = 20, 0

mL de la solution de concentration

c

inconnue par de la soude

(Na^{+} (aq) ; HO^{-} (aq))

de concentration

c_{B} = 1, 00 \times 1 0^{- 1}

mol⋅L^-1 est réalisé.

1. Faire le schéma du montage.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

2. Écrire l'équation de la réaction acide‑base qui se produit dans le bécher. Les mesures du

pH

sont relevées dans ce tableau :

$V_{B}$	$0$	$2, 0$	$4, 0$	$6, 0$	$8, 0$	$10, 0$	$12, 0$	$14, 0$	$16, 0$	$18, 0$	$18, 5$
$pH$	$1, 0$	$1, 1$	$1, 2$	$1, 3$	$1, 4$	$1, 5$	$1, 7$	$1, 8$	$2, 1$	$2, 6$	$2, 9$

$V_{B}$	$18, 8$	$19, 0$	$19, 2$	$19, 5$	$19, 8$	$20, 0$	$21, 0$	$22, 0$	$23, 0$	$24, 0$	$25, 0$
$pH$	$3, 3$	$7, 0$	$10, 7$	$11, 1$	$11, 3$	$11, 4$	$11, 7$	$11, 9$	$12, 0$	$12, 0$	$12, 1$

3. Tracer la courbe

pH = f (V_{B})

GeoGebra

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4. Déterminer le volume à l'équivalence

V_{E}

5. Exprimer puis calculer la concentration en quantité de matière en acide chlorhydrique.

Données

Couples acide‑base : $H_{3} O^{+} (aq)/$ $H_{2} O(l)$ et $H_{2} O(l)/$ $HO^{-} (aq)$

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13
Titrage de l'ammoniaque

✔ VAL : Exploiter un ensemble de mesures

L'ammoniaque est une solution aqueuse d'ammoniac

NH_{3} (aq)

utilisée en teinturerie pour raviver les couleurs des tissus ou nettoyer les taches.
On réalise le dosage d'un volume

V = 20, 0

mL d'une solution commerciale d'ammoniac diluée vingt fois par de l'acide chlorhydrique de concentration

c_{A} = 5, 0 \times 1 0^{- 2}

mol⋅L^-1. L'équation de la réaction support du dosage s'écrit :

NH_{3} (aq) + H_{3} O^{+} (aq) \to NH_{4}^{+} (aq) + H_{2} O (l)

Lelivrescolaire.fr

1. Identifier les deux couples acide‑base.

2. Déterminer le volume à l'équivalence.

3. En déduire la concentration de l'ammoniaque diluée, puis celle de la solution commerciale.

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14
Titrage de l'acide éthanoïque

✔ RAI/ANA : Choisir un protocole

On souhaite vérifier la concentration

c_{A}

d'une solution d'acide éthanoïque

CH_{3} COOH(aq)

. Pour cela, on dose un volume

V_{A} = 10, 0

mL d'acide éthanoïque par de la soude de concentration

c = 1, 00 \times 1 0^{- 1}

mol⋅L^-1. On ajoute, avant de commencer le dosage,

150

mL d'eau distillée.

1. Faire le schéma du montage qui permet de réaliser ce titrage avec suivi conductimétrique.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

2. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.

3. Déterminer le volume à l'équivalence à partir de la courbe ci‑dessous.

4. Déterminer la concentration en acide éthanoïque.

Doc.
Suivi conductimétrique du dosage

Lelivrescolaire.fr

Donnée

Couples acide‑base :

CH_{3} COOH(aq) /

CH_{3} COO^{-} (aq),

H_{3} O^{+} (aq)/

H_{2} O(l)

H_{2} O(l)/

HO^{-} (aq)

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15
Titrage des ions chlorure

✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation

On souhaite déterminer la concentration en ion chlorure de l'eau de mer. Pour cela, on réalise un titrage par suivi conductimétrique d'un volume

V = 10, 0

mL d'eau de mer diluée dix fois par une solution de nitrate d'argent

(Ag^{+} (aq); NO_{3}^{-} (aq))

de concentration

c_{2} = 1, 00 \times 1 0^{- 1}

mol⋅L^-1. La réaction support du dosage est une réaction de précipitation au cours de laquelle se forme du chlorure d'argent

AgCl(s)

. On ajoute

200

mL d'eau avant de commencer le dosage.

1. Faire le schéma du montage.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

2. Écrire l'équation de la réaction support du dosage.

3. Le volume à l'équivalence est

V_{E} = 15, 2

mL. En déduire la concentration en ion chlorure de l'eau de mer.

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Programmation avec Python

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16
Calcul de quantités de matière

✔ REA/MATH : Utiliser un langage de programmation

On réalise le dosage de la soude par l'acide chlorhydrique. À l'état initial, on introduit un volume

V = 10, 0

mL de soude

(Na^{+} (aq) ; HO^{-} (aq))

de concentration

c = 1, 00 \times 1 0^{- 3}

mol⋅L^-1 dans un bécher et on verse l'acide chlorhydrique

(H_{3} O^{+} (aq) ; Cl^{-} (aq))

de concentration

c^{'} = 5, 00 \times 1 0^{- 4}

mol⋅L^-1.

1. Exprimer, puis calculer les quantités de matière d'ions initialement introduites dans le mélange.

2. Préciser quelles sont les solutions titrantes et titrées.

3. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.

4. Calculer le volume à l'équivalence

V_{E}

On étudie le mélange avant l'équivalence.

5. Écrire le programme, en langage Python, permettant de calculer la quantité de matière d'ions hydroxyde restant dans le mélange lorsqu'on verse un volume

V^{'}

d'acide chlorhydrique.

6. Donner les quantités de matière d'ions hydroxyde pour

V^{'}

égal à

2, 00

mL,

5, 00

mL,

15, 0

mL et

20, 0

mL.

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17
Représentation des quantités de matière

✔ REA/MATH : Utiliser un langage de programmation

On réalise un mélange contenant un volume

V_{1} = 50, 0

mL d'acide nitrique

(H_{3} O^{+} (aq); NO_{3}^{-} (aq))

de concentration

c_{1} = 2, 00 \times 1 0^{- 3}

mol⋅L^-1 avec un volume

V_{2}

de soude

(Na^{+} (aq); HO^{-} (aq))

de concentration

c_{2} = 5, 00 \times 1 0^{- 3}

mol⋅L^-1.

1. Écrire le programme, en langage Python, permettant de calculer la quantité de matière d'ions présents dans le mélange lorsqu'on verse un volume

V_{2}

de soude.

2. Donner les quantités de matière d'ions pour

V_{2} = 10, 0

mL,

V_{2} = 20, 0

mL et

V_{2} = 40, 0

mL.

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Une notion, trois exercices
Différenciation

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Données

Couples acide‑base :
$C_{3} H_{7} COOH(aq)/$ $C_{3} H_{7} COO^{-} (aq)$ , $H_{3} O^{+} (aq)/$ $H_{2} O(l)$ et $H_{2} O(l) / HO^{-} (aq)$

$CH_{3} COOH(aq)/$ $CH_{3} COO^{-} (aq),$ $H_{3} O^{+} (aq)/$ $H_{2} O(l)$ et $H_{2} O(l)/ HO^{-} (aq)$

$HCOOH(aq)/$ $HCOO^{-} (aq),$ $H_{3} O^{+} (aq)/$ $H_{2} O(l)$ et $H_{2} O(l) / HO^{-} (aq)$

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18
Volume à l'équivalence

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

On place dans un bécher un volume

V_{1} = 10, 0

mL d'acide butanoïque

C_{3} H_{7} COOH(aq)

de concentration

c_{1} = 2, 00 \times 1 0^{- 3}

mol⋅L^-1. On ajoute progressivement un volume de soude de concentration

c_{2} = 5, 00 \times 1 0^{- 3}

mol⋅L^-1.

1. Faire le schéma du montage.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

2. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.

3. Calculer le volume à l'équivalence du dosage.

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19
Concentration d'une solution

✔ APP : Faire un schéma

On réalise le titrage avec suivi pH‑métrique d'un volume

V = 10, 0

mL d'acide éthanoïque

CH_{3} COOH(aq)

par de la soude de concentration

c = 1, 00 \times 1 0^{- 1}

mol⋅L^-1.

1. Écrire l'équation de la réaction support du dosage.

2. Le volume versé à l'équivalence est

V_{E} = 12, 3

mL. Exprimer, puis calculer la concentration de la solution.

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20
Exploitation d'une courbe

✔ APP : Faire un schéma

On réalise le dosage de

20

mL d'acide méthanoïque

HCOOH(aq)

dilué dix fois par de la soude de concentration

c = 2, 0 \times 1 0^{- 2}

mol⋅L^-1. On obtient la courbe ci‑dessous.

dosage de d'acide méthanoïque HCOOH(aq) dilué par de la soude

Lelivrescolaire.fr

1. Faire le schéma du montage.

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2. Écrire l'équation de la réaction support du dosage.

3. Déterminer le volume à l'équivalence du dosage.

4. Calculer la concentration en quantité de matière d'acide méthanoïque dans la solution diluée et en déduire celle de la solution commerciale.

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Préparation aux épreuves du Bac

Ch. 1Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BACThème 1

Ch. 6Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7Équilibres acide-base

Ch. 8Transformations chimiques forcées

Ch. 9Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10Stratégies de synthèse

BACThème 1 bis

Ch. 11Description d'un mouvement

Ch. 12Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BACThème 2

Ch. 15Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16Bilans d'énergie thermique

BACThème 3

Ch. 17Propagation des ondes

Ch. 18Interférences et diffraction

Ch. 19Lunette astronomique

Ch. 20Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BACThème 4

Ch. 22Méthode

Pour s'échauffer - Pour commencer

Savoir-faire - Parcours d'apprentissage