Physique-Chimie Terminale Spécialité
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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 3
Exercices

Pour s'échauffer - Pour commencer

Savoir-faire - Parcours d'apprentissage

Pour commencerDifférenciationPour s'entraîner
Savoir calculer une concentration à partir d'un titre massique
Savoir déterminer une concentration à partir d'un titrage
Savoir déterminer le volume à l'équivalence d'un titrage
Savoir justifier un changement de pente lors d'un suivi conductimétrique

Pour s'échauffer

5
Acide chlorhydrique concentré

L'étiquette d'une solution d'acide chlorhydrique porte les données suivantes : et  %.

Préciser à quoi correspondent ces informations.

6
Soude

Flacon de soude
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : Andréa Aubert/EDS

On dispose au laboratoire d'un flacon de soude de titre massique g·L-1.

Déterminer la concentration en quantité de matière de cette solution.

Donnée

  • Masse molaire de l'hydroxyde de sodium : g·mol-1
  • 7
    Dosages pH‑métrique et conductimétrique

    1. Dresser la liste du matériel nécessaire à la réalisation d'un titrage avec suivi pH‑métrique et faire le schéma du montage.
    Dessinez ici

    2. Dresser la liste du matériel nécessaire à la réalisation d'un titrage avec suivi conductimétrique et faire le schéma du montage.
    Dessinez ici

    8
    Volume à l'équivalence

    On réalise deux titrages de deux solutions avec des méthodes de suivi différentes.

    titrage volume à l'équivalence
    Le zoom est accessible dans la version Premium.
    Crédits : Lelivrescolaire.fr

    titrage volume à l'équivalence
    Le zoom est accessible dans la version Premium.
    Crédits : Lelivrescolaire.fr

    Déterminer les volumes à l'équivalence.

    Pour commencer

    Concentration d'une solution

    9
    Détermination d'une concentration

    APP : Extraire l'information utile

    Dans un catalogue, on trouve deux références de soude, pour lesquelles on peut lire :

    NaOH(aq) soude
    Le zoom est accessible dans la version Premium.
    Crédits : Lelivrescolaire.fr

    Calculer les concentrations en quantité de matière des deux solutions.

    10
    Concentration d'acide chlorhydrique

    APP : Extraire l'information utile

    Exprimer, puis calculer la concentration en masse d'acide chlorhydrique en (g·L-1) dont la densité est et dont le titre massique est .

    11
    Concentration de soude

    REA : Appliquer une formule

    Calculer la concentration en masse d'hydroxyde de sodium dont la densité est et dont le titre massique est .

    Donnée

    • Masse molaire de l'hydroxyde de sodium : g·mol-1

    Titrage avec suivi pH‑métrique

    12
    Titrage de l'acide chlorhydrique

    APP : Faire un schéma

    On souhaite vérifier la concentration d'une solution d'acide chlorhydrique en réalisant un titrage avec suivi pH‑métrique. Pour cela, le dosage d'un volume mL de la solution de concentration inconnue par de la soude de concentration mol⋅L-1 est réalisé.

    1. Faire le schéma du montage.
    Dessinez ici

    2. Écrire l'équation de la réaction acide‑base qui se produit dans le bécher. Les mesures du sont relevées dans ce tableau :



    3. Tracer la courbe .
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    4. Déterminer le volume à l'équivalence .

    5. Exprimer puis calculer la concentration en quantité de matière en acide chlorhydrique.

    Données

    • Couples acide‑base : et

    13
    Titrage de l'ammoniaque

    VAL : Exploiter un ensemble de mesures

    L'ammoniaque est une solution aqueuse d'ammoniac utilisée en teinturerie pour raviver les couleurs des tissus ou nettoyer les taches.
    On réalise le dosage d'un volume mL d'une solution commerciale d'ammoniac diluée vingt fois par de l'acide chlorhydrique de concentration mol⋅L-1. L'équation de la réaction support du dosage s'écrit :


    Titrage de l'ammoniaque
    Le zoom est accessible dans la version Premium.
    Crédits : Lelivrescolaire.fr

    1. Identifier les deux couples acide‑base.

    2. Déterminer le volume à l'équivalence.

    3. En déduire la concentration de l'ammoniaque diluée, puis celle de la solution commerciale.

    14
    Titrage de l'acide éthanoïque

    RAI/ANA : Choisir un protocole

    On souhaite vérifier la concentration d'une solution d'acide éthanoïque . Pour cela, on dose un volume mL d'acide éthanoïque par de la soude de concentration mol⋅L-1. On ajoute, avant de commencer le dosage, mL d'eau distillée.

    1. Faire le schéma du montage qui permet de réaliser ce titrage avec suivi conductimétrique.
    Dessinez ici

    2. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.

    3. Déterminer le volume à l'équivalence à partir de la courbe ci‑dessous.

    4. Déterminer la concentration en acide éthanoïque.

    Doc.
    Suivi conductimétrique du dosage
    Suivi conductimétrique du dosage
    Le zoom est accessible dans la version Premium.
    Crédits : Lelivrescolaire.fr

    Donnée
  • Couples acide‑base : et
  • 15
    Titrage des ions chlorure

    RAI/MOD : Modéliser une transformation

    On souhaite déterminer la concentration en ion chlorure de l'eau de mer. Pour cela, on réalise un titrage par suivi conductimétrique d'un volume mL d'eau de mer diluée dix fois par une solution de nitrate d'argent de concentration mol⋅L-1. La réaction support du dosage est une réaction de précipitation au cours de laquelle se forme du chlorure d'argent . On ajoute mL d'eau avant de commencer le dosage.

    1. Faire le schéma du montage.
    Dessinez ici

    2. Écrire l'équation de la réaction support du dosage.

    3. Le volume à l'équivalence est mL. En déduire la concentration en ion chlorure de l'eau de mer.

    Programmation avec Python

    16
    Calcul de quantités de matière

    REA/MATH : Utiliser un langage de programmation

    On réalise le dosage de la soude par l'acide chlorhydrique. À l'état initial, on introduit un volume mL de soude de concentration mol⋅L-1 dans un bécher et on verse l'acide chlorhydrique de concentration mol⋅L-1.

    1. Exprimer, puis calculer les quantités de matière d'ions initialement introduites dans le mélange.

    2. Préciser quelles sont les solutions titrantes et titrées.

    3. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.

    4. Calculer le volume à l'équivalence .

    On étudie le mélange avant l'équivalence.

    5. Écrire le programme, en langage Python, permettant de calculer la quantité de matière d'ions hydroxyde restant dans le mélange lorsqu'on verse un volume d'acide chlorhydrique.
    
      
    6. Donner les quantités de matière d'ions hydroxyde pour égal à  mL,  mL,  mL et  mL.

    17
    Représentation des quantités de matière

    REA/MATH : Utiliser un langage de programmation

    On réalise un mélange contenant un volume mL d'acide nitrique de concentration mol⋅L-1 avec un volume de soude de concentration mol⋅L-1.

    1. Écrire le programme, en langage Python, permettant de calculer la quantité de matière d'ions présents dans le mélange lorsqu'on verse un volume de soude.
    
      
    2. Donner les quantités de matière d'ions pour mL, mL et mL.

    Une notion, trois exercices
    Différenciation

    Données

    • Couples acide‑base :
      , et

      et

      et

    18
    Volume à l'équivalence

    APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

    On place dans un bécher un volume mL d'acide butanoïque de concentration mol⋅L-1. On ajoute progressivement un volume de soude de concentration mol⋅L-1.

    1. Faire le schéma du montage.
    Dessinez ici

    2. Écrire l'équation de la réaction support du titrage.

    3. Calculer le volume à l'équivalence du dosage.

    19
    Concentration d'une solution

    APP : Faire un schéma

    On réalise le titrage avec suivi pH‑métrique d'un volume mL d'acide éthanoïque par de la soude de concentration mol⋅L-1.

    1. Écrire l'équation de la réaction support du dosage.

    2. Le volume versé à l'équivalence est mL. Exprimer, puis calculer la concentration de la solution.

    20
    Exploitation d'une courbe

    APP : Faire un schéma

    On réalise le dosage de mL d'acide méthanoïque dilué dix fois par de la soude de concentration mol⋅L-1. On obtient la courbe ci‑dessous.

    dosage de d'acide méthanoïque HCOOH(aq) dilué par de la soude
    Le zoom est accessible dans la version Premium.
    Crédits : Lelivrescolaire.fr

    1. Faire le schéma du montage.

    Dessinez ici

    2. Écrire l'équation de la réaction support du dosage.

    3. Déterminer le volume à l'équivalence du dosage.

    4. Calculer la concentration en quantité de matière d'acide méthanoïque dans la solution diluée et en déduire celle de la solution commerciale.

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