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Pour s'échauffer
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5
Acide chlorhydrique concentré
L'étiquette d'une solution d'acide chlorhydrique porte les
données suivantes : d = 1{,}189 et t = 38 %.
Préciser à quoi correspondent ces informations.
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6
Soude
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Crédits : Andréa Aubert/EDS
On dispose au laboratoire d'un flacon
de soude de titre massique \gamma = 20 g·L-1.
Déterminer la concentration en quantité de matière de cette solution.
Donnée
Masse molaire de l'hydroxyde de sodium : M = 40{,}0 g·mol-1
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7
Dosages pH‑métrique et conductimétrique
1. Dresser la liste du matériel nécessaire à la réalisation d'un titrage avec suivi pH‑métrique et faire le schéma du montage.
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2. Dresser la liste du matériel nécessaire à la réalisation d'un titrage avec suivi conductimétrique et faire le schéma du montage.
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8
Volume à l'équivalence
On réalise deux titrages de deux solutions avec des
méthodes de suivi différentes.
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Crédits : Lelivrescolaire.fr
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Déterminer les volumes à l'équivalence.
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Pour commencer
Concentration d'une solution
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9
Détermination d'une concentration
✔ APP : Extraire l'information utile
Dans un catalogue, on trouve deux références de soude,
pour lesquelles on peut lire :
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Crédits : Lelivrescolaire.fr
Calculer les concentrations en quantité de matière des deux solutions.
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10
Concentration d'acide chlorhydrique
✔ APP : Extraire l'information utile
Exprimer, puis calculer la concentration en masse
d'acide chlorhydrique en (g·L-1) dont la densité est
d = 1{,}18 et dont le titre massique est t = 30 \%.
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11
Concentration de soude
✔ REA : Appliquer une formule
Calculer la concentration en masse d'hydroxyde de sodium dont la densité est d = 1{,}11 et dont le titre massique est t = 10 \%.
Donnée
Masse molaire de l'hydroxyde de sodium : M = 40{,}0 g·mol-1
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Titrage avec suivi pH‑métrique
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12
Titrage de l'acide chlorhydrique
✔ APP : Faire un schéma
On souhaite vérifier la concentration d'une solution
d'acide chlorhydrique en réalisant un titrage avec
suivi pH‑métrique. Pour cela, le dosage d'un volume
V = 20{,}0 mL de la solution de concentration c inconnue
par de la soude \text{(Na}^+\text{(aq) ; HO}^-\text{(aq))} de concentration
c_\text{B} = 1{,}00 × 10^{-1} mol⋅L-1 est réalisé.
1. Faire le schéma du montage.
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2. Écrire l'équation de la réaction acide‑base qui se produit dans le bécher.
Les mesures du \text{pH} sont relevées dans ce tableau :
\bm{V}_\bold{B}
0
2{,}0
4{,}0
6{,}0
8{,}0
10{,}0
12{,}0
14{,}0
16{,}0
18{,}0
18{,}5
\bold{pH}
1{,}0
1{,}1
1{,}2
1{,}3
1{,}4
1{,}5
1{,}7
1{,}8
2{,}1
2{,}6
2{,}9
\bm{V}_\bold{B}
18{,}8
19{,}0
19{,}2
19{,}5
19{,}8
20{,}0
21{,}0
22{,}0
23{,}0
24{,}0
25{,}0
\bold{pH}
3{,}3
7{,}0
10{,}7
11{,}1
11{,}3
11{,}4
11{,}7
11{,}9
12{,}0
12{,}0
12{,}1
3. Tracer la courbe \text{pH} = f(V_\text{B}).
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4. Déterminer le volume à l'équivalence V_\text{E}.
5. Exprimer puis calculer la concentration en quantité de matière en acide chlorhydrique.
Données
Couples acide‑base :
\text{H}_3\text{O}^+ \text{(aq)/}\text{H}_2\text{O(l)} et \text{H}_2\text{O(l)/}\text{HO}^-\text{(aq)}
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13
Titrage de l'ammoniaque
✔ VAL : Exploiter un ensemble de mesures
L'ammoniaque est une solution
aqueuse d'ammoniac \text{NH}_3\text{(aq)} utilisée
en teinturerie pour raviver les couleurs
des tissus ou nettoyer les taches.
On réalise le dosage d'un volume V = 20{,}0 mL d'une
solution commerciale d'ammoniac diluée vingt
fois par de l'acide chlorhydrique de concentration
c_\text{A} = 5{,}0 \times 10^{-2} mol⋅L-1. L'équation de la réaction support
du dosage s'écrit :
3. En déduire la concentration de l'ammoniaque diluée, puis celle de la solution commerciale.
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14
Titrage de l'acide éthanoïque
✔ RAI/ANA : Choisir un protocole
On souhaite vérifier la concentration c_\text{A} d'une solution
d'acide éthanoïque \text{CH}_3\text{COOH(aq)}. Pour cela, on dose un volume V_\text{A} = 10{,}0 mL d'acide éthanoïque par de la soude de concentration c = 1{,}00 \times 10^{-1} mol⋅L-1. On ajoute, avant de commencer le dosage, 150 mL d'eau distillée.
1. Faire le schéma du montage qui permet de réaliser ce titrage avec suivi conductimétrique.
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