1. Faire un schéma légendé du montage.

2. Tracer la courbe $\text{pH}=f(V_{\text{B}})$ et déterminer le volume à l'équivalence.

1. Schématiser le montage soigneusement.
2. Tracer la courbe proprement.
2. Déterminer $V_{\text{E}}$.

3. Écrire correctement l'équation de la réaction.
4. Réaliser l'application numérique.
4. Analyser le résultat.

En brasserie, les bières sont toutes produites selon le même procédé. Cependant, en fonction de l'eau utilisée, toutes ne possèdent pas les mêmes caractéristiques.

On dose un volume $V_0=100$ mL d'une eau de brassage par une solution de nitrate d'argent ${\text{(Ag}}^{+}\text{(aq)};{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}\text{(aq))}$ de concentration $c_2=10,0$ mmol⋅L^-1. L'équation de la réaction support du dosage est :

Déterminer si cette eau de brassage convient pour la fabrication d'une bière brune.

• Conductivités molaires ioniques : $\lambda {\text{(Ag}}^{+})=6,190$ mS·m²·mol^-1, $\lambda ({\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-})=7,150$ mS·m²·mol^-1 et $\lambda {\text{(Cl}}^{-})=7,639$ mS·m²·mol^-1
• Masse molaire du chlore : $M\text{(Cl)}=35,5$ g·mol^-1

L'ibuprofène est une molécule aux propriétés antalgiques, anti‑inflammatoires et antipyrétiques. On souhaite vérifier la masse d'ibuprofène, noté $\text{R-COOH}$, contenue dans un comprimé de $400$ mg.

On dissout le comprimé dans une fiole jaugée contenant $20$ mL d'éthanol, solvant dans lequel l'ibuprofène est très soluble. On filtre la solution, ce qui permet d'éliminer les excipients (insolubles dans l'éthanol), puis on ajoute de l'eau distillée au filtrat. On considère que ce mélange eau‑éthanol se comporte comme de l'eau.

On réalise ensuite le titrage par suivi pH‑métrique de cette solution par de la soude de concentration $c_B=0,20$ mol⋅L^-1. On relève les valeurs du $\text{pH}$ pour chaque ajout de solution titrante. On entre les valeurs dans un tableur‑grapheur et on utilise le logiciel pour faire afficher deux courbes $\mathrm{p}\mathrm{H}=f\left({\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}\right)\text{ et }\frac{\mathrm{d}\mathrm{p}\mathrm{H}}{\mathrm{d}{V}_{\mathrm{B}}}=f\left(V_{\mathrm{B}}\right)$

4. Le titrage est suivi par conductimétrie. Parmi les quatre représentations proposées ci‑après, laquelle représente correctement l'évolution de la conductivité ? Justifier la réponse à l'aide d'un bilan de l'évolution des espèces ioniques.

5. Le volume de solution titrante versé à l'équivalence est de $14,1$ mL. Le lait de chèvre contient‑il effectivement trois fois plus d'acide caprique (sous ses différentes formes acide‑base) que le lait de vache ?

• Concentration en masse d'acide caprique dans le lait de vache : ${\gamma }_{\text{vache}}=0,9$ g·L^-1
• Relation entre les concentrations en solution : $\frac{\left[{\mathrm{R}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}\right]}{[\mathrm{R}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}]}=10^{\mathrm{p}\mathrm{H}-\mathrm{p}{K}_A}$ mg·mL^-1
• Constante d'acidité logarithmique : $\mathrm{p}{K}_A=4,9$
• Conductivités molaires ioniques à 25 °C : $\lambda \left({\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right)=34,96$ mS·m²·mol^-1, $\lambda \left({\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}\right)=7,63$ mS·m²·mol^-1, $\lambda \left({\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}\right)=5,01$ mS·m²·mol^-1, $\lambda \left({\mathrm{H}\mathrm{O}}^{-}\right)=19,8$ mS·m²·mol^-1 et $\lambda \left({\text{RCOO}}^{-}\right)=4$ mS·m²·mol^-1

On souhaite déterminer la concentration en quantité de matière $c$ d'ammoniac ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_3(\mathrm{a}\mathrm{q})$ dans une solution aqueuse. Pour cela, on verse un prélèvement d'un volume $V=20,0$ mL de la solution dans un bécher de $500$ mL et on complète d'environ $400$ mL d'eau distillée. Puis on réalise le titrage de cette solution par une solution d'acide chlorhydrique ($({\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})$ ; $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$) de concentration $c_A=1,0$ mol·L^-1. Le titrage est suivi par conductimétrie. Les résultats obtenus sont montrés sur le graphique ci‑après.