Titrage de l'ibuprofène
✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation
✔ VAL : Analyser des résultats
D’après le sujet Bac S, Antilles, 2013.
L’ibuprofène est une molécule aux propriétés antalgiques,
anti‑inflammatoires et antipyrétiques. On souhaite
vérifier la masse d’ibuprofène, noté
R-COOH, contenue
dans un comprimé de
400 mg.
On dissout le comprimé dans une fiole jaugée contenant
20 mL d’éthanol, solvant dans lequel l’ibuprofène est très
soluble. On filtre la solution, ce qui permet d’éliminer
les excipients (insolubles dans l’éthanol), puis on ajoute
de l'eau distillée au filtrat. On considère que ce mélange
eau‑éthanol se comporte comme de l’eau.
On réalise ensuite le titrage par suivi pH‑métrique
de cette solution par de la soude de concentration
cB=0,20 mol⋅L
-1. On relève les valeurs du
pH pour chaque ajout de solution titrante. On entre les valeurs
dans un tableur‑grapheur et on utilise le logiciel pour
faire afficher deux courbes
pH=f(VB) et dVBdpH=f(VB)
1. En utilisant les données, calculer la masse maximale d’ibuprofène que l’on peut dissoudre dans
40 mL d’eau. Préciser pourquoi on a ajouté de l’éthanol.
2. Écrire l’équation de la réaction support du dosage.
3. Identifier les courbes 1 et 2.
4. Définir l’équivalence et établir la relation qui lie les quantités de matière à l’équivalence.
5. Déterminer, en justifiant, le volume à l'équivalence
VE.
6. En déduire la masse d’ibuprofène dans le comprimé.