Le vinaigre d’alcool est une solution aqueuse contenant de l’acide éthanoïque.
On peut l’utiliser en cuisine pour conserver les cornichons ou les petits oignons.
Le vinaigre d’alcool contient entre 6 et 8 % d’acide éthanoïque.
➜ Comment déterminer la concentration en acide éthanoïque dans le vinaigre
en réalisant un titrage pH‑métrique ?
Objectifs
Mettre en œuvre un titrage
avec suivi pH‑métrique
ou conductimétrique.
Exploiter un titrage.
Doc. 1
Schéma du montage
Données
Couple acide‑base :
CH3COOH(aq)/CH3COO−(aq), H3O+(aq)/H2O(l) et H2O(l)/HO−(aq)
Estimation du volume à l'équivalence : VE∈[13,0;17,5] mL
Masse molaire de l’acide éthanoïque : M=60,1 g⋅mol-1
Doc. 2
Matériel nécessaire
Potence, pince et noix
de serrage
Burette graduée
Agitateur magnétique et barreau aimanté
Deux béchers de 250 mL
pH‑mètre étalonné
Flacon de vinaigre
Solution de soude (Na+(aq) ; HO−(aq))c=0,100 mol⋅L-1
Pipette jaugée de 20,0 mL
Matériel pour dilution
Bécher de déchets
Doc. 3
Principe du titrage pH‑métrique
Un titrage est une technique qui permet de déterminer
la concentration d’une espèce chimique en solution
reposant sur une réaction chimique, totale et rapide,
entre l’espèce à titrer et l’espèce titrante.
Le titrage pH‑métrique est une méthode qui consiste
à suivre l’évolution du pH d’une solution lorsqu’on y
ajoute, petit à petit, une solution titrante. Il se produit
une réaction entre un acide et une base, ce qui modifie
le pH. Lorsque les réactifs ont été introduits dans
les proportions stœchiométriques, l’équivalence est
atteinte. À ce moment‑là, le pH varie brusquement. La
mesure du pH permet alors de déterminer le volume
à l'équivalence VE et d'en déduire la concentration de
l’espèce titrée dans la solution.
Et téléchargez le code python pour modeliser le tracé de la courbe.
Compétences
✔RAI/MOD : Modéliser une transformation
✔REA : Mettre en œuvre un protocole
Questions
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1. Pour réaliser le titrage, on utilise une solution de vinaigre diluée vingt fois. Rédiger un protocole permettant de réaliser cette dilution. Préciser le matériel nécessaire.
2. Écrire l’équation de la réaction support du titrage entre l’acide éthanoïque et la soude.
3. Mesurer le pH après chaque ajout de soude, mL par mL, jusqu’à un volume total de 25,0 mL. Pour la zone où l’on estime que se situe VE, effectuer des ajouts de 0,2 mL.
4. Tracer la courbe pH=f(V) et déterminer le volume à l'équivalence VE.
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5. Déterminer la concentration en masse d'acide éthanoïque dans la solution de vinaigre
et comparer le résultat avec la valeur donnée par l’étiquette.
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Synthèse de l'activité
Rédiger une fiche récapitulative présentant le suivi pH‑métrique lors d’un titrage.
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