Titrage avec suivi pH-métrique
P.63
ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE
2 Titrage avec suivi pH-métrique
2
Le vinaigre d’alcool est une solution aqueuse contenant de l’acide éthanoïque.
On peut l’utiliser en cuisine pour conserver les cornichons ou les petits oignons.
Le vinaigre d’alcool contient entre et % d’acide éthanoïque.
Le vinaigre d’alcool contient entre et % d’acide éthanoïque.
➜ Comment déterminer la concentration en acide éthanoïque dans le vinaigre en réalisant un titrage pH‑métrique ?
Objectifs
- Mettre en œuvre un titrage avec suivi pH‑métrique ou conductimétrique.
- Exploiter un titrage.
Doc. 1Schéma du montage
Doc. 1
Données
- Couple acide‑base : et
- Estimation du volume à l'équivalence : mL
- Masse molaire de l’acide éthanoïque : g⋅mol-1
Doc. 2Matériel nécessaire
Doc. 2
- Potence, pince et noix de serrage
- Burette graduée
- Agitateur magnétique et barreau aimanté
- Deux béchers de 250 mL
- pH‑mètre étalonné
- Flacon de vinaigre
- Solution de soude mol⋅L-1
- Pipette jaugée de 20,0 mL
- Matériel pour dilution
- Bécher de déchets
Doc. 3Principe du titrage pH‑métrique
Doc. 3
Un titrage est une technique qui permet de déterminer
la concentration d’une espèce chimique en solution
reposant sur une réaction chimique, totale et rapide,
entre l’espèce à titrer et l’espèce titrante.
Le titrage pH‑métrique est une méthode qui consiste à suivre l’évolution du d’une solution lorsqu’on y ajoute, petit à petit, une solution titrante. Il se produit une réaction entre un acide et une base, ce qui modifie le . Lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, l’équivalence est atteinte. À ce moment‑là, le varie brusquement. La mesure du permet alors de déterminer le volume à l'équivalence et d'en déduire la concentration de l’espèce titrée dans la solution.
Le titrage pH‑métrique est une méthode qui consiste à suivre l’évolution du d’une solution lorsqu’on y ajoute, petit à petit, une solution titrante. Il se produit une réaction entre un acide et une base, ce qui modifie le . Lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, l’équivalence est atteinte. À ce moment‑là, le varie brusquement. La mesure du permet alors de déterminer le volume à l'équivalence et d'en déduire la concentration de l’espèce titrée dans la solution.
Supplément numérique
Et téléchargez le code python pour modeliser le tracé de la courbe.
Compétences
✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation
✔ REA : Mettre en œuvre un protocole
✔ REA : Mettre en œuvre un protocole
Questions
1. Pour réaliser le titrage, on utilise une solution de vinaigre diluée vingt fois. Rédiger un protocole permettant de réaliser cette dilution. Préciser le matériel nécessaire.
2. Écrire l’équation de la réaction support du titrage entre l’acide éthanoïque et la soude.
3. Mesurer le après chaque ajout de soude, mL par mL, jusqu’à un volume total de mL. Pour la zone où l’on estime que se situe , effectuer des ajouts de mL.
4. Tracer la courbe et déterminer le volume à l'équivalence .
5. Déterminer la concentration en masse d'acide éthanoïque dans la solution de vinaigre et comparer le résultat avec la valeur donnée par l’étiquette.
2. Écrire l’équation de la réaction support du titrage entre l’acide éthanoïque et la soude.
3. Mesurer le après chaque ajout de soude, mL par mL, jusqu’à un volume total de mL. Pour la zone où l’on estime que se situe , effectuer des ajouts de mL.
4. Tracer la courbe et déterminer le volume à l'équivalence .
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5. Déterminer la concentration en masse d'acide éthanoïque dans la solution de vinaigre et comparer le résultat avec la valeur donnée par l’étiquette.
Synthèse de l'activité
Rédiger une fiche récapitulative présentant le suivi pH‑métrique lors d’un titrage.