Titrage avec suivi pH-métrique

• Couple acide‑base : \text{CH}_3\text{COOH(aq)/}\text{CH}_3\text{COO}^-\text{(aq), H}_3\text{O}^+\text{(aq)/}\text{H}_2\text{O(l)} et \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}
• Estimation du volume à l'équivalence : V_\text{E} ∈ [13{,}0 ; 17{,}5] mL
• Masse molaire de l'acide éthanoïque : M = 60{,}1 g⋅mol^-1

• Potence, pince et noix de serrage
• Burette graduée
• Agitateur magnétique et barreau aimanté
• Deux béchers de 250 mL
• pH‑mètre étalonné
• Flacon de vinaigre
• Solution de soude \text{(Na}^+\text{(aq) ; HO}^- \text{(aq))} c = 0{,}100 mol⋅L^-1
• Pipette jaugée de 20,0 mL
• Matériel pour dilution
• Bécher de déchets

Un titrage est une technique qui permet de déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution reposant sur une réaction chimique, totale et rapide, entre l'espèce à titrer et l'espèce titrante.

Le titrage pH‑métrique est une méthode qui consiste à suivre l'évolution du \text{pH} d'une solution lorsqu'on y ajoute, petit à petit, une solution titrante. Il se produit une réaction entre un acide et une base, ce qui modifie le \text{pH}. Lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, l'équivalence est atteinte. À ce moment‑là, le \text{pH} varie brusquement. La mesure du \text{pH} permet alors de déterminer le volume à l'équivalence V_\text{E} et d'en déduire la concentration de l'espèce titrée dans la solution.