• Potence, pince et noix de serrage
• Burette graduée
• Agitateur magnétique et barreau aimanté
• Deux béchers de 250 mL
• pH‑mètre étalonné
• Flacon de vinaigre
• Solution de soude ${\text{(Na}}^{+}{\text{(aq) ; HO}}^{-}\text{(aq))}$ $c=0,100$ mol⋅L^-1
• Pipette jaugée de 20,0 mL
• Matériel pour dilution
• Bécher de déchets

Un titrage est une technique qui permet de déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution reposant sur une réaction chimique, totale et rapide, entre l'espèce à titrer et l'espèce titrante.

Le titrage pH‑métrique est une méthode qui consiste à suivre l'évolution du $\text{pH}$ d'une solution lorsqu'on y ajoute, petit à petit, une solution titrante. Il se produit une réaction entre un acide et une base, ce qui modifie le $\text{pH}$. Lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, l'équivalence est atteinte. À ce moment‑là, le $\text{pH}$ varie brusquement. La mesure du $\text{pH}$ permet alors de déterminer le volume à l'équivalence $V_{\text{E}}$ et d'en déduire la concentration de l'espèce titrée dans la solution.

• Couple acide‑base : ${\text{CH}}_3\text{COOH(aq)/}$${\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}{\text{(aq), H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)/}$${\text{H}}_2\text{O(l)}$ et ${\text{H}}_2{\text{O(l)/HO}}^{-}\text{(aq)}$
• Estimation du volume à l'équivalence : $V_{\text{E}}\in [13,0;17,5]$ mL
• Masse molaire de l'acide éthanoïque : $M=60,1$ g⋅mol^-1