Objectifs

• Exploiter un titrage.
• Justifier l’évolution de la pente d’une courbe associée à un suivi conductimétrique.

Doc. 1

Schéma du montage

Doc. 2

Titrage par suivi conductimétrique

• Conductivités molaires ioniques : $\lambda {\text{(H}}_3{\text{O}}^{+})=35,0$ mS·m²·mol^-1, $\lambda {\text{(HO}}^{-})=19,8$ mS·m²·mol^-1, $\lambda {\text{(CH}}_3{\text{COO}}^{-})=4,09$ mS·m²·mol^-1 et $\lambda ({\text{Na}}^{+})=5,00$ mS·m²·mol^-1
• Couple acide‑base : ${\text{CH}}_3\text{COOH(aq)/}$${\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}\text{(aq),}$ ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}{\text{(aq)/H}}_2\text{O(l)}$ et ${\text{H}}_2\text{O(l)/}$${\text{HO}}^{-}\text{(aq)}$

✔ REA : Mettre en œuvre un protocole

✔ VAL : Exploiter un ensemble de mesures

1. Pour réaliser le titrage, il est nécessaire de diluer dix fois le vinaigre. Écrire le protocole permettant de réaliser cette solution avec le matériel à disposition.


2. Effectuer la dilution, verser la solution diluée dans un grand bécher et rajouter $100$ mL d'eau diluée. Mesurer la conductivité $\sigma$ du mélange après chaque ajout de $1,0$ mL de soude, jusqu’à un volume total de $25,0$ mL.


3. Tracer la courbe $\sigma =f(V)$ et déterminer le volume à l'équivalence $V_{\text{E}}$.
4. Préciser quels sont les ions qui apparaissent et disparaissent avant et après l’équivalence. Justifier qualitativement l’évolution de la pente de la courbe.


5. Déterminer la concentration en quantité de matière en acide éthanoïque du vinaigre.

Rédiger une fiche de révision sur la méthode du suivi conductimétrique d’un titrage.