➜ Comment vérifier la masse de vitamine C dans ce jus d’orange ?

• ❯ Masse volumique et densité
• ❯ Concentration en masse et en quantité de matière
• ❯ Suivi et modélisation d’un système chimique
• ❯ Modélisation des transformations acide‑base
• ❯ Principe d’un titrage colorimétrique

Déterminer la concentration d'une solution

Établir la composition du système après ajout de solution titrante

Exploiter un titrage

Mettre en œuvre un titrage avec suivi pH‑métrique ou conductimétrique

Justifier l’évolution de la pente d’une courbe associée à un suivi conductimétrique

Représenter l’évolution des quantités de matière lors d’un titrage

1. Quelle est la concentration en masse d’une solution qui contient $0,30$ g d’acide benzoïque dans $250$ mL de solution ?
a. $\gamma =1,2$ g·L^-1
b. $\gamma =7,5$ g·L^-1
c. $\gamma =8,3$ g·L^-1

2. Quelle est la concentration en quantité de matière d’une solution qui contient $2,0$ mmol d’acide citrique dans $50$ mL de solution ?
a. $c=10,0\times 10^{-2}$ mol·L^-1
b. $c=4,0\times 10^{-2}$ mol·L^-1
c. $c=2,5\times 10^{-2}$ mol·L^-1

3. Quelle est la concentration en (mol·L^-1) d’une solution d’ammoniac (${\text{NH}}_3$) de masse molaire $M({\text{NH}}_3)=17,0$ g·mol^-1 dont la concentration en (g·L^-1) est égale à $20$ g·L^-1 ?
a. $c=1,2$ mol·L^-1
b. $c=34$ mol·L^-1
c. $c=0,85$ mol·L^-1

1. Dans quel but réalise-t-on un dosage ?
a. Pour déterminer les propriétés physiques d’une espèce chimique.
b. Pour déterminer une concentration, une quantité de matière ou une masse.
c. Pour observer un changement de couleur.

2. Un dosage par titrage est une méthode :
a. non destructive.
b. destructive.
c. aléatoire.

3. À l’équivalence :
a. le réactif titré est en excès.
b. le réactif titrant est en défaut.
c. les deux réactifs sont en défaut.

1. Comment définit-on le $\text{pH}$ d’une solution aqueuse contenant un acide $\text{AH}$ ?
a. $\text{pH}=-\log \left(\frac{[{\text{HO}}^{-}]}{c°}\right)$

b. $\text{pH}=-\log \left([\text{AH}]\cdot c°\right)$

c. $\text{pH}=-\log \left(\frac{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]}{c°}\right)$

2. Quelle est la réaction chimique qui se produit lorsqu’on introduit un acide $\text{AH}$ dans l’eau ?
a. $\text{AH(aq)}+{\text{H}}_2\text{O (l)}\leftrightarrows {\text{A}}^{-}\text{(aq)}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}$
b. ${\text{A}}^{-}\text{(aq)}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}\leftrightarrows \text{AH(aq)}+{\text{H}}_2\text{O (l)}$
c. $\text{AH(aq)}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}\leftrightarrows {\text{A}}^{-}\text{(aq)}+{\text{H}}_2\text{O (l)}$

3. Quel est le $\text{pH}$ d’une solution d’acide acétique dont la concentration en ion oxonium est égale à $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=5,0\times 10^{-3}$ mol·L^-1 ?
a. $5,0$
b. $2,3$
c. $3,0$

4. Quelle est la concentration en ions oxonium dans une solution d’acide chlorhydrique dont le $\text{pH}$ est $3,7$ ?
a. $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=2,0\times 10^{-4}$ mol·L^-1
b. $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=3,7\times 10^{-3}$ mol·L^-1
c. $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=5,0\times 10^{-3}$ mol·L^-1