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Problématique
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Le jus d'orange est naturellement riche en vitamine C. Un verre de 200 mL de ce jus peut constituer l'une des cinq portions de fruits et légumes recommandés par jour.
Comment vérifier la masse de vitamine C dans ce jus d'orange ?
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Objectifs du chapitre
Établir la composition du système après ajout de
solution titrante
Exploiter un titrage
Mettre en œuvre un titrage avec suivi pH‑métrique
ou conductimétrique
Justifier l'évolution de la pente d'une courbe associée
à un suivi conductimétrique
Représenter l'évolution des quantités de matière
lors d'un titrage
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1
Acidité
1. Quelle est la concentration en masse d'une solution qui contient 0{,}30 g d'acide benzoïque dans 250 mL de solution ?
a.
\gamma = 1{,}2 g·L-1 b.
\gamma = 7{,}5 g·L-1 c.
\gamma = 8{,}3 g·L-1
2. Quelle est la concentration en quantité de matière d'une solution qui contient 2{,}0 mmol d'acide citrique dans 50 mL de solution ?
a.
c = 10{,}0 \times 10^{-2} mol·L-1 b.
c = 4{,}0 \times 10^{-2} mol·L-1 c.
c = 2{,}5 \times 10^{-2} mol·L-1
3. Quelle est la concentration en (mol·L-1) d'une solution d'ammoniac (\text{NH}_3) de masse molaire M(\text{NH}_3) = 17{,}0 g·mol-1 dont la concentration en (g·L-1) est égale à 20 g·L-1 ?
a.
c = 1{,}2 mol·L-1 b.
c = 34 mol·L-1 c.
c = 0{,}85 mol·L-1
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2
Dosage structuré
1. Dans quel but réalise-t-on un dosage ?
a.
Pour déterminer les propriétés physiques d'une espèce chimique.
b.
Pour déterminer une concentration, une quantité de matière ou une masse.
c.
Pour observer un changement de couleur.
2. Un dosage par titrage est une méthode :
a.
non destructive.
b.
destructive.
c.
aléatoire.
3. À l'équivalence :
a.
le réactif titré est en excès.
b.
le réactif titrant est en défaut.
c.
les deux réactifs sont en défaut.
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3
Réactions acide-base
1. Comment définit-on le \text{pH} d'une solution aqueuse contenant un acide \text{AH} ?
a.
3. Quel est le \text{pH} d'une solution d'acide acétique dont la concentration en ion oxonium est égale à [\text{H}_3\text{O}^+] = 5{,}0 \times 10^{-3} mol·L-1 ?
a.
5{,}0 b.
2{,}3 c.
3{,}0
4. Quelle est la concentration en ions oxonium dans une solution d'acide chlorhydrique dont le \text{pH} est 3{,}7 ?
a.
[\text{H}_3\text{O}^+] = 2{,}0 \times 10^{-4} mol·L-1 b.
[\text{H}_3\text{O}^+] = 3{,}7 \times 10^{-3} mol·L-1 c.