1. Comment définit-on le \text{pH} d'une solution aqueuse contenant un acide \text{AH} ?
a.

\text{pH} = -\log\left(\dfrac{[\text{HO}^-]}{c°}\right)

b.

\text{pH} = -\log\left([\text{AH}] \cdot c°\right)

c.

\text{pH} = - \log\left(\dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°}\right)

2. Quelle est la réaction chimique qui se produit lorsqu'on introduit un acide \text{AH} dans l'eau ?
a.

\text{AH(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)} \leftrightarrows \text{A}^-\text{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)}
b.

\text{A}^-\text{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)} \leftrightarrows \text{AH(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)}
c.

\text{AH(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)} \leftrightarrows \text{A}^-\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)}

3. Quel est le \text{pH} d'une solution d'acide acétique dont la concentration en ion oxonium est égale à [\text{H}_3\text{O}^+] = 5{,}0 \times 10^{-3} mol·L^-1 ?
a.

5{,}0
b.

2{,}3
c.

3{,}0

4. Quelle est la concentration en ions oxonium dans une solution d'acide chlorhydrique dont le \text{pH} est 3{,}7 ?
a.

[\text{H}_3\text{O}^+] = 2{,}0 \times 10^{-4} mol·L^-1
b.

[\text{H}_3\text{O}^+] = 3{,}7 \times 10^{-3} mol·L^-1
c.

[\text{H}_3\text{O}^+] = 5{,}0 \times 10^{-3} mol·L^-1