1. Comment définit-on le \text{pH} d'une solution aqueuse contenant un acide \text{AH} ?

a. \text{pH} = -\log\left(\dfrac{[\text{HO}^-]}{c°}\right)

b. \text{pH} = -\log\left([\text{AH}] \cdot c°\right)

c. \text{pH} = - \log\left(\dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°}\right)

2. Quelle est la réaction chimique qui se produit lorsqu'on introduit un acide \text{AH} dans l'eau ?

a. \text{AH(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)} \leftrightarrows \text{A}^-\text{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)}

b. \text{A}^-\text{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)} \leftrightarrows \text{AH(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)}

c. \text{AH(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)} \leftrightarrows \text{A}^-\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O (l)}

3. Quel est le \text{pH} d'une solution d'acide acétique dont la concentration en ion oxonium est égale à [\text{H}_3\text{O}^+] = 5{,}0 \times 10^{-3} mol·L^-1 ?

a. 5{,}0

b. 2{,}3

c. 3{,}0

4. Quelle est la concentration en ions oxonium dans une solution d'acide chlorhydrique dont le \text{pH} est 3{,}7 ?

a. [\text{H}_3\text{O}^+] = 2{,}0 \times 10^{-4} mol·L^-1

b. [\text{H}_3\text{O}^+] = 3{,}7 \times 10^{-3} mol·L^-1

c. [\text{H}_3\text{O}^+] = 5{,}0 \times 10^{-3} mol·L^-1