1. Comment définit-on le $\text{pH}$ d'une solution aqueuse contenant un acide $\text{AH}$ ?
a.

$\text{pH}=-\log \left(\frac{[{\text{HO}}^{-}]}{c°}\right)$

b.

$\text{pH}=-\log \left([\text{AH}]\cdot c°\right)$

c.

$\text{pH}=-\log \left(\frac{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]}{c°}\right)$

2. Quelle est la réaction chimique qui se produit lorsqu'on introduit un acide $\text{AH}$ dans l'eau ?
a.

$\text{AH(aq)}+{\text{H}}_2\text{O (l)}\leftrightarrows {\text{A}}^{-}\text{(aq)}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}$
b.

${\text{A}}^{-}\text{(aq)}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}\leftrightarrows \text{AH(aq)}+{\text{H}}_2\text{O (l)}$
c.

$\text{AH(aq)}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}\leftrightarrows {\text{A}}^{-}\text{(aq)}+{\text{H}}_2\text{O (l)}$

3. Quel est le $\text{pH}$ d'une solution d'acide acétique dont la concentration en ion oxonium est égale à $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=5,0\times 10^{-3}$ mol·L^-1 ?
a.

$5,0$
b.

$2,3$
c.

$3,0$

4. Quelle est la concentration en ions oxonium dans une solution d'acide chlorhydrique dont le $\text{pH}$ est $3,7$ ?
a.

$[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=2,0\times 10^{-4}$ mol·L^-1
b.

$[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=3,7\times 10^{-3}$ mol·L^-1
c.

$[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=5,0\times 10^{-3}$ mol·L^-1