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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 3
Évolution d'un système chimique
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Problématique
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En 1772, Antoine de Lavoisier fait « disparaître » des diamants grâce à une lentille concentrant la lumière du Soleil en élevant ainsi fortement la température. Les lois de la conservation de la matière énoncées par ce même savant sont-elles respectées ?
Comment expliquer la disparition des diamants ?
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À revoir pour bien commencer
- ❯ Savoir ajuster une équation bilan
- ❯ Savoir déterminer une quantité de matière
- ❯ Connaître la loi de Beer-Lambert
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Objectifs du chapitre
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Testez vos connaissances sur ce quiz
1. D'après la loi de Beer-Lambert, l'absorbance d'une solution colorée est proportionnelle à :
2. L'absorbance est une grandeur qui :
3. La quantité de matière n d'un échantillon pur de poudre de fer correspond à la masse de cet échantillon m par la masse molaire M de l'élément fer.
4. Ajuster les équations chimiques suivantes :
2. L'absorbance est une grandeur qui :
3. La quantité de matière n d'un échantillon pur de poudre de fer correspond à la masse de cet échantillon m
4. Ajuster les équations chimiques suivantes :
a. NH3(g) + O2(g) \rightarrow NO(g) + H2O(g).
b. CO + Fe3O4 \rightarrow CO2 + Fe.
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Esprit scientifique
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La corrosion est une réaction chimique lente. L'un de ses exemples le plus connu est la formation de rouille sur l'acier ou le fer, comme sur cette chaîne devant le Golden Gate à San Francisco.
Comment évaluer l'état d'avancement d'une réaction chimique ?
Comment évaluer l'état d'avancement d'une réaction chimique ?
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Travailler autrement Classe inversée
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