La réaction est-elle toujours totale ?

Lors d'une séance de travaux pratiques, un groupe d'élèves a fait la synthèse du butanoate d'éthyle (un ester), composé organique à l'odeur d'ananas. Pour cela, ils ont chauffé à reflux un mélange réactionnel composé au départ de 20 mL d'acide butanoïque ${\text{C}}_4{\text{H}}_8{\text{O}}_2$ et 20 mL d'éthanol ${\text{C}}_2{\text{H}}_6\text{O}$.

En fin de réaction, après les étapes de séparation des différents réactifs et de purification, le produit de cette synthèse est identifié : il s'agit bien du butanoate d'éthyle ${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_2$. La masse récupérée est :
$m_{\text{ester}}=$ 16,3 g.

Sur la console de programmation en ligne, élaborer un programme permettant de déterminer les quantités de matière à l'état final d'une réaction de type : $\text{a}\text{A}+\text{b}\text{B}\to \text{c}\text{C}+\text{d}\text{D}$, à partir des valeurs des coefficients $\text{a}$, $\text{b}$, $\text{c}$ et $\text{d}$ ainsi que des quantités de matière $n_{\text{A}}$et $n_{\text{B}}$ introduites dans le programme par l'utilisateur. On suppose pour cela que la réaction entre les réactifs est totale.

• $M(\mathrm{H})=$ 1,0 g·mol^-1 ;
• $M(\mathrm{C})=$ 12,0 g·mol^-1 ;
• $M(\mathrm{O})=$ 16,0 g·mol^-1 ;
• ${\rho }_{\text{acide but }}=$ 0,96 g·ml^-1 ;
• ${\rho }_{\text{eˊthanol }}=$ 0,79 g·ml^-1.