Physique-Chimie 1re Spécialité

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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 3
Exercices

Pour aller plus loin

15 professeurs ont participé à cette page
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34
Bac
Synthèse de l'aspirine

RAI/ANA : Élaborer un protocole

On réalise la synthèse de l'aspirine par chauffage à reflux. Pour cela on mélange 3,00 g d'acide salicylique avec 7,00 mL d'anhydride éthanoïque. On chauffe durant 20 minutes afin d'accélérer la réaction.

1. Déterminer le réactif limitant.

2. En déduire la masse théorique d'aspirine attendue.

3. La masse obtenue est de 3,7 g. Calculer le rendement de la synthèse. Conclure.

4. Quelles sont les précautions à prendre ?
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Doc. 1
Équation bilan de la synthèse de l'acide acétylsalicylique

 Équation bilan de la synthèse de l'acide acétylsalicylique
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Doc. 2
Calcul d'un rendement

Le rendement h correspond au rapport entre la masse du produit obtenue et la masse maximale, sa valeur varie entre 0 et 1 :

\eta = \dfrac{m_\text{obtenue}}{m_\text{max}}
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Données
Espèce chimiqueM
(g·mol-1)
DensitéSolubilitéSécurité
Acide salicylique1381{,}44 Peu soluble dans l'eau
Pictogramme de sécurité : corrosif
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Pictogramme de sécurité : dangereux
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Anhydride éthanoïque1021{,}08 Réagit violemment avec l'eau
Pictogramme de sécurité : corrosif
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Pictogramme de sécurité : dangereux
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Pictogramme de sécurité : comburant
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Aspirine1801{,}40 Très peu soluble dans l'eau à 20 °C, soluble à 60 °C
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35
Histoire des sciences
Production de la soude

RAI/ANA : Construire un raisonnement

Placeholder pour Gravure d'une fabrique du savon.Gravure d'une fabrique du savon.
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Gravure d'une fabrique du savon.
Placeholder pour Gravure de la fabrique de verre de Murano.Gravure de la fabrique de verre de Murano.
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Gravure d'une fabrique de verre de Murano.

Avant 1790, la soude était un produit rare et cher mais pourtant indispensable à la fabrication de savon et du verre. Il s'agit ici du carbonate de sodium (\text{Na}_2\text{CO}_3), à ne pas confondre avec la soude caustique (\text{NaOH}). En 1791 la première usine de soude artificielle voit le jour, grâce au procédé de Leblanc qui la synthétise à partir de sel de mer et de craie.

Les trois étapes du procédé sont les suivantes :
  1. traitement du sel marin par le vitriol (ancien nom de l'acide sulfurique) :

    \textbf{2 NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}^{\star} \rightarrow \color{red}\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\color{black}+2\, \mathrm{HCl} ;

  2. calcination (cuisson à 900 °C) :

    \color{red}\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\color{black}+4\, \mathrm{C}^{\star} \rightarrow \color{blue}\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}\color{black}+4\, \mathrm{CO} ;

  3. intervention de la craie :

    \color{blue}\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}\color{black}+\textbf{CaCO}_{3}^{\star} \rightarrow\color{green} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\color{black}+\mathrm{CaS}.

^\star : en excès

Quelle masse théorique de soude obtiendra-t-on par le traitement de 1,00 tonne de sel marin ?

Données
  • M(\mathrm{C})= 12,0 g·mol-1;
  • M(\mathrm{O})= 16,0 g·mol-1;
  • M(\mathrm{Na})= 23,0 g·mol-1;
  • M(\mathrm{Cl})= 35,5 g·mol-1.
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