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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 3
Activité 2 - Activité expérimentale
80 min
L'avancement d'une réaction
18 professeurs ont participé à cette page
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Problématique de l'activité
En chimie industrielle, il est nécessaire de maîtriser les quantités de réactifs nécessaires pour élaborer la quantité souhaitée d'un produit donné.
Comment suivre l'évolution d'un système chimique et connaître son état final ?
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Doc. 1 Une réaction colorée
Il s'agit de la réaction entre les ions iodure et les ions
peroxodisulfate :
- c'est une réaction qui s'effectue en quelques minutes ;
- elle s'accompagne d'une coloration progressive de la solution, ce qui permet de faire un suivi colorimétrique.
\underset{\text{incolore}}{\text{S}_2\text{O}_8^{2-} \text{(aq)}} + \underset{\text{incolore}}{2\:\text{I}^-\text{(aq)}} \rightarrow \underset{\text{incolore}}{2\:\text{SO}_4^{2-}\text{(aq)}} + \underset{\text{brun}}{\text{I}_2 \text{(aq)}}
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Doc. 2 Protocole
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Doc. 3 Matériel nécessaire
Solutions :
Verrerie et matériel :
- \left(( \text{K}^+ \text{(aq)} ; \text{I}^-\text{(aq)}\right) à 0,50 mol·L-1 ;
- \left(2\: \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq}) ; \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-}(\mathrm{aq})\right) à 5,0 \times10-3 mol·L-1.
Verrerie et matériel :
- deux pipettes graduées de 5 mL ;
- colorimètre relié à un PC et sa cuve.
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Un colorimètre
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Doc. 4 Avancement et coefficients stœchiométriques
L'avancement x d'une réaction chimique permet de suivre l'état d'avancement d'une réaction.
Pour une réaction d'équation \text{a}\,\text{A}+\text{b}\, \text{B} \rightarrow \text{c}\, \text{C}+\text{d}\, \text{D}, la quantité de matière des réactifs sera :
De même, la quantité de matière des produits sera :
Pour une réaction d'équation \text{a}\,\text{A}+\text{b}\, \text{B} \rightarrow \text{c}\, \text{C}+\text{d}\, \text{D}, la quantité de matière des réactifs sera :
n(\mathrm{A})=n_{0}(\mathrm{A})-\mathrm{a} \times x et n(\mathrm{B})=n_{0}(\mathrm{B})-\mathrm{b} \times x.
De même, la quantité de matière des produits sera :
n(\mathrm{C})=n_{0}(\mathrm{C})+\mathrm{c} \times x et n(\mathrm{D})=n_{0}(\mathrm{D})+\mathrm{d} \times x.
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Doc. 5 Tableau d'avancement
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Questions
Compétence(s)
REA : Mettre en œuvre un protocole
RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique
RAI/MOD : Modéliser une transformation chimique
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1. Calculer n_0(\text{I}^-) et n_{0}\left(\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{8}^{2-}\right) et remplir la première ligne du tableau (cliquer et compléter les bulles 1, 2, 3 et 4 du tableau ci-dessus).
2. À l'aide du doc. 4 compléter les cases vides de la 2e ligne du tableau d'avancement (bulles 5 et 6 du tableau ci-dessus).
2. À l'aide du doc. 4 compléter les cases vides de la 2e ligne du tableau d'avancement (bulles 5 et 6 du tableau ci-dessus).
3. Trouver x_\text{max} en recherchant le réactif limitant, à savoir celui qui s'épuisera le premier (cases en bleu). Compléter la 3e ligne. Mettre en œuvre le protocole.
4. Sachant que seul le diiode \text{I}_2 est coloré, en appliquant la loi de Beer-Lambert, démontrer que A = \text{K} · x (\text{K} = Cte) et calculer \text{K} à partir de A_\text{max} et x_\text{max}.
4. Sachant que seul le diiode \text{I}_2 est coloré, en appliquant la loi de Beer-Lambert, démontrer que A = \text{K} · x (\text{K} = Cte) et calculer \text{K} à partir de A_\text{max} et x_\text{max}.
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Synthèse de l'activité
Calculer l'avancement x toutes les 5 min de l'expérience. Tracer la courbe x = f(t).
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j'ai une idée !
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