Objectif

• Identifier les couples acide-base et établir l’équation d’une réaction acide‑base.

Doc. 1

Solution d’acide chlorhydrique

Découvrez la vidéo de cette expérience :

Doc. 2

Définition d’un acide

*Organoleptique : qui affecte les organes des sens.

Doc. 3

Couleurs de l’hélianthine

✔ APP : Extraire l’information utile

✔ RAI/ANA : Utiliser et interpréter des documents

1. Préciser quels sont les ions mis en évidence par l’hélianthine et le nitrate d’argent. En déduire l’équation de la réaction qui a eu lieu lorsque $\text{HCl(g)}$ se dissout.


2. Justifier l’appellation d’« acide » du chlorure d’hydrogène.


3. En réalité, les ions hydrogène ${\text{H}}^{+}\text{(aq)}$ n’existent pas seuls en solution. Ils s’associent avec l’eau ${\text{H}}_2\text{O(l)}$ au cours d’une réaction. Écrire l’équation de cette association.


4. Préciser si l’eau ${\text{H}}_2\text{O(l)}$ présente ici un caractère acide ou basique.


5. En faisant le bilan des questions 1. et 3., écrire l’équation de la réaction globale. On parle de couple acide-base $\text{AH(aq)}/{\text{A}}^{-}\text{(aq)}$ avec $\text{AH(aq)}$, l’acide, et ${\text{A}}^{-}\text{(aq)}$, la base, si on peut écrire la demi-équation acide-base suivante : $\text{AH(aq)}\rightleftarrows {\text{A}}^{-}\text{(aq)}+{\text{H}}^{+}\text{(aq)}$


6. Identifier les deux couples acide-base mis en jeu dans l’expérience.


7. Avec ces couples, montrer que la définition d’Arrhenius n’est pas satisfaisante.

Expliquer en quelques mots comment reconnaître un couple acide-base.