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Couple acide-base
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ACTIVITÉ D'EXPLORATION


1
Couple acide-base





Les couples oxydant-réducteur ont été étudiés en classe de 1re pour expliquer un type de transformation. Il existe également une autre grande famille de couples : les couples acide-base.

➜ Comment définir et déterminer un couple acide-base ?


Objectif

  • Identifier les couples acide-base et établir l’équation d’une réaction acide‑base.


Doc. 1
Solution d’acide chlorhydrique

Dans un premier temps, on synthétise du chlorure d’hydrogène gazeux . Le gaz produit est ensuite guidé dans un ballon puis dissous dans l’eau.

Découvrez la vidéo de cette expérience :


Doc. 2
Définition d’un acide

La première définition d’acide est apparemment d’origine organoleptique*, comme en témoigne le monde gréco-romain avec l’adjectif latin ăcǐdus, signifiant « aigre, piquant, et donc acide » et déjà au sens figuré, « acide, désagréable ». [...]
La première « théorie » de l’acidité est due à Lavoisier [...]. L’acidité fut ensuite définie par Arrhenius à la fin du XIXe siècle : un acide est un composé chimique pouvant céder des protons, ou ions , en solution aqueuse et une base un composé chimique pouvant libérer des ions hydroxyde en solution aqueuse. Mais cette définition n’était pas assez générale et n’expliquait pas la basicité de certains composés chimiques ne libérant pas d’ion en solution aqueuse. [...]
Selon la théorie de Brönsted-Lowry, énoncée en 1923, un acide est une espèce qui peut libérer un proton, et une base toute espèce qui peut capter un proton.


D’après l’article « Acide », Wikipedia.org.

*Organoleptique : qui affecte les organes des sens.

Doc. 3
Couleurs de l’hélianthine

Hélianthine

Coloration de l’hélianthine en fonction du de la solution.

Compétences

APP : Extraire l’information utile

RAI/ANA : Utiliser et interpréter des documents

Questions

1. Préciser quels sont les ions mis en évidence par l’hélianthine et le nitrate d’argent. En déduire l’équation de la réaction qui a eu lieu lorsque se dissout.


2. Justifier l’appellation d’« acide » du chlorure d’hydrogène.


3. En réalité, les ions hydrogène n’existent pas seuls en solution. Ils s’associent avec l’eau au cours d’une réaction. Écrire l’équation de cette association.


4. Préciser si l’eau présente ici un caractère acide ou basique.


5. En faisant le bilan des questions 1. et 3., écrire l’équation de la réaction globale. On parle de couple acide-base avec , l’acide, et , la base, si on peut écrire la demi-équation acide-base suivante :


6. Identifier les deux couples acide-base mis en jeu dans l’expérience.


7. Avec ces couples, montrer que la définition d’Arrhenius n’est pas satisfaisante.
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Synthèse de l'activité

Expliquer en quelques mots comment reconnaître un couple acide-base.
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