1. Préciser quels sont les ions mis en évidence par l’hélianthine et le nitrate d’argent. En déduire l’équation de la réaction qui a eu lieu lorsque
HCl(g) se dissout.
2. Justifier l’appellation d’« acide » du chlorure d’hydrogène.
3. En réalité, les ions hydrogène
H+(aq) n’existent pas seuls en solution. Ils s’associent avec l’eau
H2O(l) au cours d’une réaction. Écrire l’équation de cette association.
4. Préciser si l’eau
H2O(l) présente ici un caractère acide ou basique.
5. En faisant le bilan des questions
1. et
3., écrire l’équation de la réaction globale.
On parle de couple acide-base
AH(aq)/A−(aq) avec
AH(aq), l’acide, et
A−(aq), la base, si on peut écrire la demi-équation acide-base suivante :
AH(aq)⇄A−(aq)+H+(aq)
6. Identifier les deux couples acide-base mis en jeu dans l’expérience.
7. Avec ces couples, montrer que la définition d’Arrhenius n’est pas satisfaisante.