Modélisation des transformations acide-base

➜ Comment expliquer la présence de ces ions dans le jus de citron ?

• ❯ Caractère acide, basique ou neutre
• ❯ Dilution
• ❯ Schéma de Lewis et liaison polarisée
• ❯ Notion d’avancement

Identifier les couples acide-base et établir l’équation d’une réaction acide-base

Représenter le schéma de Lewis et la formule semi-développée d’espèce classique

Identifier le caractère amphotère d’une espèce

Déterminer la concentration en ion oxonium ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}$ à l’aide du $\text{pH}$ et inversement

1. Une solution acide a un $\text{pH}$ :
a. inférieur à 7.
b. égal à 7.
c. supérieur à 7.

2. Une solution acide est la preuve de la présence :
a. de gaz qui piquent.
b. d’ions sodium ${\text{Na}}^{+}\text{(aq)}$ en grande quantité.
c. d’ions hydrogène ${\text{H}}^{+}\text{(aq)}$ en grande quantité.

3. Le $\text{pH}$ se mesure avec :
a. un acidimètre.
b. un pH-mètre.
c. un papier filtre.

4. L’avancement est :
a. une grandeur qui s’exprime en seconde.
b. une grandeur sans unité.
c. une grandeur qui s’exprime en mole.

5. Ce symbole signifie :

a. irritant.
b. corrosif.
c. mauvais pour l’environnement.

1. L’électronégativité est la capacité à :
a. aimanter.
b. attirer des électrons.
c. repousser des électrons.

2. Une liaison polarisée :
a. est un partage d’électrons entre deux atomes.
b. présente une répartition des charges déséquilibrée entre deux atomes.
c. est une liaison hydrogène.

3. La représentation de Lewis de l’atome d’azote est :
a. $\text{N .}$

b. $\begin{array}{ccc}.& \text{N}& .\\ & .& \end{array}$

c. $\begin{array}{ccc}.& \overline{\text{N}}& .\\ & .& \end{array}$

1. $10^{\text{a+b}}$ est égal à :
a. $10^{\text{a}}\times 10^{\text{b}}$
b. $10^{\text{a}}+10^{\text{b}}$
c. $\frac{10^{\text{a}}}{10^{\text{b}}}$

2. $10^{\text{a}-\text{b}}$ est égal à :
a. $10^{\text{a}}\times 10^{\text{b}}$
b. $10^{\text{a}}+10^{\text{b}}$
c. $\frac{10^{\text{a}}}{10^{\text{b}}}$