QCM

1. Un acide est une espèce capable de :
a. céder un électron $\text e^-$.
b. capter un ion $\text{H}^+$.
c. céder un ion $\text{H}^+.$

2. Une espèce amphotère est une espèce capable de :
a. faire des réactions acide-base et d’oxydo-réduction.
b. capter ou céder un proton.
c. céder plusieurs protons.

3. Une réaction acide-base peut avoir lieu entre :
a. un acide d’un couple et une base d’un autre couple.
b. deux acides ou deux bases de couples différents.
c. un oxydant et un réducteur.

1. Laquelle de ces liaisons est polarisée ?
a. $\text{N} - \text{H}$
b. $\text{C} - \text{H}$
c. $\text{H} - \text{H}$

2. Le groupe carboxyle présente un caractère :
a. acide.
b. neutre.
c. basique.

3. Le groupe amine présente un caractère :
a. acide.
b. neutre.
c. basique.

4. Le schéma de Lewis du groupe carboxylate est :

1. Le $\text{pH}$ d’une solution aqueuse est défini par la relation :
a. $\text{pH} = \log \left(\dfrac {[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°} \right)$
b. $\text{pH} = -\log \left(\dfrac {[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°} \right)$
c. $\text{pH} = 10^{-\left(\dfrac {[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°} \right)}$

2. Plus $[\text{H}_3\text{O}^+]$ augmente, plus :
a. le $\text{pH}$ augmente.
b. le $\text{pH}$ diminue.
c. le caractère acide diminue.

3. Une réaction acide-base est :
a. athermique.
b. endothermique.
c. exothermique.

Vous pourrez retrouver ici des questions supplémentaires prochainement !

⬥ Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Car il possède une liaison $\text{O} - \text{H}$ polarisée.


b. La concentration en ion $\text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)}$ est égale à $10^{-5}$ mol·L^-1.