1. Un acide est une espèce capable de :
a. céder un électron ${\text{e}}^{-}$.
b. capter un ion ${\text{H}}^{+}$.
c. céder un ion ${\text{H}}^{+}.$

2. Une espèce amphotère est une espèce capable de :
a. faire des réactions acide-base et d’oxydo-réduction.
b. capter ou céder un proton.
c. céder plusieurs protons.

3. Une réaction acide-base peut avoir lieu entre :
a. un acide d’un couple et une base d’un autre couple.
b. deux acides ou deux bases de couples différents.
c. un oxydant et un réducteur.


4. L’eau ${\text{H}}_2\text{O}$ peut être présente dans un couple acido-basique en tant qu’espèce :
a. acide ou basique.
b. basique exclusivement.
c. acide exclusivement.

1. Laquelle de ces liaisons est polarisée ?
a. $\text{N}-\text{H}$
b. $\text{C}-\text{H}$
c. $\text{H}-\text{H}$

2. Le groupe carboxyle présente un caractère :
a. acide.
b. neutre.
c. basique.

3. Le groupe amine présente un caractère :
a. acide.
b. neutre.
c. basique.

4. Le schéma de Lewis du groupe carboxylate est :




5. Laquelle de ces espèces est amphotère ?
a. ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$.
b. ${\text{HO}}^{-}$.
c. ${\text{H}}_2\text{O}$.

1. Le $\text{pH}$ d’une solution aqueuse est défini par la relation :
a. $\text{pH}=\log \left(\frac{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]}{c°}\right)$
b. $\text{pH}=-\log \left(\frac{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]}{c°}\right)$
c. $\text{pH}=10^{-\left(\frac{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]}{c°}\right)}$

2. Plus $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]$ augmente, plus :
a. le $\text{pH}$ augmente.
b. le $\text{pH}$ diminue.
c. le caractère acide diminue.

3. Une réaction acide-base est :
a. athermique.
b. endothermique.
c. exothermique.


4. Quand une solution aqueuse d’acide fort est diluée, son $\text{pH}$ :
a. augmente.
b. diminue.
c. ne change pas.

5. Quand une solution aqueuse de base forte est diluée, son $\text{pH}$ :
a. augmente.
b. diminue.
c. ne change pas.

⬥ Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. Car il possède une liaison $\text{O}-\text{H}$ polarisée.


b. La concentration en ion ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\text{(aq)}$ est égale à $10^{-5}$ mol·L^-1.