43

Identifier un couple acide-base

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement
✔ REA : Appliquer une formule

On dispose au laboratoire des acides suivants : acide nitrique ${\text{HNO}}_3\text{(aq)}$, acide méthanoïque $\text{HCOOH(aq)}$ et acide cyanhydrique $\text{HCN(aq)}$. Malheureusement, les étiquettes ont été perdues.
On réalise une mesure de la conductivité et du $\text{pH}$ d'une solution à $1,0\times 10^{-2}$ mol·L^-1 en acide apporté. C'est un acide faible inconnu. Lors de sa mise en solution, seul l'acide noté $\text{AH}$ réagit avec l'eau.
On immerge la cellule du conductimètre dans $200$ mL de solution. On obtient ${\sigma }_{\text{exp}}=53,4$ mS·m^-1.
La mesure du $\text{pH}$ de la solution a été égarée. Trois valeurs sont proposées : ${\text{pH}}_1=2,89$, ${\text{pH}}_2=2,00$ et ${\text{pH}}_3=1,63$.

Retrouver le schéma de Lewis de l'acide faible étudié en détaillant le raisonnement suivi.

1. Identifier les groupes caractéristiques de l'acide citrique et de la triméthylamine.

2. Justifier le terme « triacide » de l'acide citrique.

3. Déterminer les trois couples acide-base issus de cet acide.

4. Parmi les espèces appartenant à ces couples, certaines sont amphotères. Préciser lesquelles.

5. Justifier l'utilisation de lingettes au citron à table pour se débarrasser de l'odeur de poisson sur les mains, en s'appuyant sur l'équation d'une réaction.