Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
43
Identifier un couple acide-base
✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement ✔ REA : Appliquer une formule
D'après le sujet Bac S, Antilles, 2003.
On dispose au laboratoire des acides suivants : acide nitrique HNO3(aq), acide méthanoïque HCOOH(aq) et acide cyanhydrique HCN(aq). Malheureusement, les étiquettes ont été perdues.
On réalise une mesure de la conductivité et du pH d'une solution à 1,0×10−2 mol·L-1 en acide apporté. C'est un acide faible inconnu. Lors de sa mise en solution, seul l'acide noté AH réagit avec l'eau.
On immerge la cellule du conductimètre dans 200 mL de solution. On obtient σexp=53,4 mS·m-1.
La mesure du pH de la solution a été égarée. Trois valeurs sont proposées : pH1=2,89, pH2=2,00 et pH3=1,63.
Retrouver le schéma de Lewis de l'acide faible étudié en détaillant le raisonnement suivi.
Dessinez ici
Doc.1
Acides forts ou faibles
Un acide est dit « fort » lorsque sa réaction avec l'eau est totale. C'est le cas de l'acide nitrique HNO3(aq). Dans le cas inverse, on parle d'acide « faible ».
Doc. 2
Conductivité d'une solution
La conductivité d'une solution représente la capacité de cette solution à conduire le courant. Plus elle est élevée, plus la solution est conductrice. Ce sont les ions contenus dans une solution qui sont responsables de sa conductivité, mais tous les ions ne conduisent pas le courant de la même façon. La conductivité molaire ionique λi indique la manière dont chaque ion conduit le courant.
La conductivité σ d'une solution est liée à la concentration effective des espèces chargées en solution [Xi] par la relation suivante :
σ=i=1∑nλi⋅[Xi]
σ : conductivité de la solution (mS·m-1) λ : conductivité molaire ionique de l'espèce Xi(aq) (mS·m2·mol-1) [Xi]: concentration de l'espèce Xi(aq) (mol·m-3)
Doc. 3
Conductivités molaires ioniques
Formule
H3O+
NO3−
HCOO−
HO−
CN−
Conductivité molaire ionique λ (mS·m2·mol-1)
35,5
7,14
5,46
19,9
7,80
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Retour sur l'ouverture du chapitre (esprit scientifique)
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
44
Lingettes au citron
✔ REA : Utiliser un modèle ✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation
La triméthylamine(CH3)3N est une amine volatile
qui se dégage parfois du poisson et lui confère une forte odeur. Sous sa forme acide, cette amine n'est pas odorante.
1. Identifier les groupes caractéristiques de l'acide citrique et de la triméthylamine.
2. Justifier le terme « triacide » de l'acide citrique.
3. Déterminer les trois couples acide-base issus de
cet acide.
4. Parmi les espèces appartenant à ces couples, certaines sont amphotères. Préciser lesquelles.
5. Justifier l'utilisation de lingettes au citron à table pour se débarrasser de l'odeur de poisson sur les mains, en s'appuyant sur l'équation d'une réaction.