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Problème
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Problème





43
Identifier un couple acide-base

RAI/ANA : Construire un raisonnement
REA : Appliquer une formule

D’après le sujet Bac S, Antilles, 2003.

On dispose au laboratoire des acides suivants : acide nitrique , acide méthanoïque et acide cyanhydrique . Malheureusement, les étiquettes ont été perdues.
On réalise une mesure de la conductivité et du d’une solution à mol·L-1 en acide apporté. C’est un acide faible inconnu. Lors de sa mise en solution, seul l’acide noté réagit avec l’eau.
On immerge la cellule du conductimètre dans mL de solution. On obtient mS·m-1.
La mesure du de la solution a été égarée. Trois valeurs sont proposées : , et .

Retrouver le schéma de Lewis de l’acide faible étudié en détaillant le raisonnement suivi.
Dessinez ici
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Doc. 1
Acides forts ou faibles

Un acide est dit « fort » lorsque sa réaction avec l’eau est totale. C’est le cas de l’acide nitrique . Dans le cas inverse, on parle d’acide « faible ».

Doc. 2
Conductivité d’une solution

La conductivité d’une solution représente la capacité de cette solution à conduire le courant. Plus elle est élevée, plus la solution est conductrice. Ce sont les ions contenus dans une solution qui sont responsables de sa conductivité, mais tous les ions ne conduisent pas le courant de la même façon. La conductivité molaire ionique indique la manière dont chaque ion conduit le courant.
La conductivité d’une solution est liée à la concentration effective des espèces chargées en solution par la relation suivante :



: conductivité de la solution (mS·m-1)
: conductivité molaire ionique de l’espèce
(mS·m2·mol-1)
: concentration de l’espèce (mol·m-3)

Doc. 3
Conductivités molaires ioniques

Formule
Conductivité molaire ionique (mS·m2·mol-1) 35,5 7,14 5,46 19,9 7,80

Retour sur la problématique du chapitre

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44
Lingettes au citron

REA : Utiliser un modèle
RAI/MOD : Modéliser une transformation

La triméthylamine est une amine volatile qui se dégage parfois du poisson et lui confère une forte odeur. Sous sa forme acide, cette amine n’est pas odorante.

1. Identifier les groupes caractéristiques de l’acide citrique et de la triméthylamine.


2. Justifier le terme « triacide » de l’acide citrique.


3. Déterminer les trois couples acide-base issus de cet acide.


4. Parmi les espèces appartenant à ces couples, certaines sont amphotères. Préciser lesquelles.


5. Justifier l’utilisation de lingettes au citron à table pour se débarrasser de l’odeur de poisson sur les mains, en s’appuyant sur l’équation d’une réaction.
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Acide citrique

Acide citrique

Le jus de citron contient environ g d’acide citrique pour g de jus de citron. L’acide citrique est un triacide.