Un acide selon Brönsted est une espèce pouvant libérer un ion \text{H}^+. Or, toutes les espèces comportant des atomes d'hydrogène ne sont pas forcément des acides.

Pourquoi certaines espèces libèrent‑elles des ions hydrogène \text{H}^+, nommés aussi « protons » ?

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Doc. 1
Familles des amines

Une amine est un composé organique dérivé de l'ammoniac dont au moins un atome d'hydrogène a été remplacé par un groupe carboné. Si l'un des atomes de carbone liés à l'atome d'azote fait partie d'un groupe carbonyle, la molécule appartient à la famille des amides. Découvertes en 1849 par Wurtz, les amines ont été initialement appelées « alcaloïdes artificiels ».
On parle d'amine primaire, secondaire ou tertiaire selon qu'il y a un, deux ou trois [...] groupements [carbonés], liés à l'atome d'azote. Par exemple, la triméthylamine [...] est une amine tertiaire, de formule \text{N(CH}_3)_3, car trois groupements méthyle sont liés à l'azote.

D'après l'article « Amine (chimie) », Wikipedia.org.

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Doc. 2
Polarisation de liaisons

L'électronégativité désigne la capacité d'un atome à attirer des électrons.

Tableau périodique: électronégativité des éléments H, Li, Be, B, C, N, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl.

Électronégativité \chi de quelques atomes sur l'échelle de Pauling.

Dans une liaison polarisée, les électrons sont déportés vers l'atome le plus électronégatif. Des charges partielles apparaissent alors. Plus la différence d'électronégativité entre les atomes est forte, plus la liaison est polarisée.

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Doc. 3
Acide acétique

L'acide éthanoïque, nommé aussi acide acétique, est à l'origine de l'acidité et de l'odeur du vinaigre.
La molécule d'acide éthanoïque peut libérer un ion \text{H}^+. Comme pour tous les acides, cette libération a lieu en raison de la forte polarisation de la liaison entre un atome d'hydrogène et un atome plus électronégatif.

Modèle moléculaire 3D d'acide acétique. Représentation spatiale des atomes de carbone, hydrogène et oxygène.

Photographie d'une bouteille de vinaigre de cidre et de pommes.

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Supplément numérique

Découvrez comment produire du vinaigre à partir de l'acide acétique en

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Questions

Compétence(s)

RAI/ANA : Lier modèles microscopiques et grandeurs macroscopiques
APP : Extraire l'information utile

1. Représenter les schémas de Lewis de l'acide acétique, de l'eau et de la triméthylamine.

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2. Rappeler la signification du terme « acide » de l'acide acétique. Préciser quel est l'atome d'hydrogène responsable du caractère acide. Justifier.

3. En déduire le schéma de Lewis de sa base conjuguée.

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4. Préciser, en le justifiant, si la triméthylamine peut être acide.

5. La triméthylamine a des propriétés basiques. En déduire le schéma de Lewis le plus probable pour son acide conjugué. Justifier.

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6. À partir de son schéma de Lewis, justifier que l'eau peut avoir des propriétés acide et basique. Indiquer le(s) couple(s) acide-base formé(s). Rechercher sur Internet comment nommer une telle espèce.

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Synthèse de l'activité

Préciser comment repérer un site acide ou basique selon Brönsted à partir de la formule chimique d'une espèce.

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Physique-Chimie Terminale Spécialité

Libération des ions hydrogène \text{H}^+

Doc. 1Familles des amines

Doc. 2Polarisation de liaisons

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