✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement ✔ VAL : Faire preuve d'esprit critique
D'après le sujet Bac S, Liban, 2017.
L'acide lévulinique est synthétisé à partir de la cellulose présente dans les déchets agricoles.
Doc. 1
Déchets contenant de la cellulose
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Doc. 2
Exemples de six synthèses de l'acide lévulinique
D'après Anna Maria Galetti et al.,
Levulinic Acid production from Waste Biomass, 2012.
Les matières premières utilisées pour les synthèses sont les suivantes :
• branches d'olivier non productrices d'olives (voie 1) ;
• sciure de peuplier (voies 2 et 3) ;
• boues de papier (voies 4, 5 et 6).
Les catalyseurs utilisés sont l'acide chlorhydrique (voies 1, 2, 3, 4 et 5 à hauteur de 0,011 5 mol pour 1 mol de cellulose) et l'acide sulfurique (voie 6 à hauteur de 0,011 5 mol pour 1 mol de cellulose).
Synthèse
1
2
3
4
5
6
Titre massique en cellulose (%)
39,4
57,6
57,6
57,1
57,1
57,1
Irradiation
micro-ondes
Oui
Non
Oui
Non
Oui
Non
Durée (min)
15
60
15
60
15
60
Rendement (%)
51
37
45,8
55,1
55,5
26,5
La cellulose est une macromolécule de formule brute (C6H10O5)n. Pour optimiser la synthèse de I'acide lévulinique, les chercheurs ont réalisé six synthèses en faisant varier différents paramètres.
Chaque synthèse a été réalisée sous agitation à 200 °C. Un volume d'eau V=24 mL contenant le catalyseur en quantité désirée a été mélangé à une masse m=1,75 g de matière première (déchets agricoles) réduite en poudre sous atmosphère inerte de diazote.
1. Citer les paramètres que les chercheurs ont fait varier pour optimiser cette synthèse.
2. Identifier le paramètre favorisant le rendement de la synthèse qui est mis en évidence dans Ies synthèses
La Met-enképhaline (aussi appelée Tyr−Gly−Gly−Phe−Met) est un polypeptide construit à partir de cinq acides α‑aminés.
I. Enjeux et défis de la synthèse peptidique
1. Identifier les quatre acides α‑aminés différents nécessaires à la synthèse de la Met‑enképhaline.
2. Compléter l'équation de réaction ci‑dessous entre un acide carboxylique et une amine. Entourer et nommer le nouveau groupe caractéristique :
Cliquez sur l'équation pour l'agrandir. Une fois l'équation en plein écran, appuyez sur le bouton modifier pour la compléter.
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3. En déduire le nombre de dipeptides susceptibles de se former en faisant réagir deux acides α-aminés différents ensemble.
Doc. 1
Exemple de séquence de protection-déprotection d'une fonction amine
Protection d'une fonction amine par le tert-butylcarbamate :
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La déprotection qui permet de retrouver la fonction amine est assurée par la décomposition du produit obtenu en milieu acide à 25 °C :
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II. Dernière étape de synthèse
On envisage la dernière étape de la synthèse de la Met-enképhaline à partir des deux réactifs suivants :
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Avec la notation simplifiée des réactifs A et B :
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Doc. 2
Exemple de séquence de protection-déprotection
Protection d'une fonction acide carboxylique par estérification :
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Cette réaction est équilibrée. Pour que la réaction puisse être considérée comme totale, il est nécessaire d'éliminer l'eau au fur et à mesure de sa formation à l'aide d'un montage de Dean-Stark.
La déprotection de la fonction est assurée par la réaction inverse, appelée hydrolyse, à l'aide d'un catalyseur acide et d'un grand excès d'eau.
Doc. 3
Suite de transformations chimiques de la dernière étape 1.
Protection du réactif B.
2. Protection du réactif A.
3. Réaction entre le réactif A protégé et le réactif B protégé.
4. Déprotection du groupe amine.
5. Déprotection du groupe acide carboxylique.
1. Donner les formules topologiques des quatre polypeptides susceptibles de se former.
2. Déduire de la question précédente quel groupe de chacun des réactifs A et B doit être protégé afin d'obtenir uniquement la Met-enképhaline.
3. Compléter la suite de transformations chimiques du
à mettre en place afin de réaliser la dernière étape de la synthèse de la Met-enképhaline.
31
2,5-Diméthylfurane, carburant d'avenir
✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours ✔ VAL : Respecter le nombre de chiffres significatifs
D'après le sujet zéro de première pour le Bac 2021, Éduscol.
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À eux seuls, les transports représentent un quart de la consommation d'énergie et un quart des émissions de gaz à effet de serre en France. De nombreuses recherches sont conduites pour produire des carburants de substitution aux carburants conventionnels issus du pétrole.
Ainsi des « agrocarburants » sont produits à partir de matière organique d'origine végétale : c'est le cas du « bioéthanol » qui est de l'éthanol obtenu par transformation de glucides issus de la betterave, du blé ou du maïs. Les glucides sont élaborés par les plantes lors de la photosynthèse à partir du dioxyde de carbone et de l'eau, en utilisant l'énergie des rayonnements solaires.
Ainsi l'équation de la réaction de photosynthèse du fructose
de formule brute C6H12O6 s'écrit :
6 CO2(g)+ 6 H2O(l)⇄C6H12O6(aq)+ 6 O2(g)
Cet exercice s'intéresse à une espèce chimique prometteuse synthétisée à partir du fructose : le 2,5‑diméthylfurane, noté DMF.
1. Donner la nature de chacune des trois étapes du protocole de synthèse du HMF à l'aide de l'un des éléments de la liste suivante : transformation du ou des réactifs, isolement du produit synthétisé, purification du produit synthétisé.
2. Repérer dans le protocole expérimental les transformations physiques pour lesquelles un apport d'énergie est nécessaire.
3. Déterminer la valeur de la masse molaire moléculaire du HMF.
4. En supposant que le solide obtenu est du HMF pur, déterminer le rendement de la synthèse du HMF à partir du fructose.
Masses molaires moléculaires :M(fructose)=180,2 g⋅mol-1 et M(DMF)=96,1 g⋅mol-1
Doc. 1
Extrait du cahier de laboratoire
Étapes de la synthèse du produit intermédiaire HMF
réalisée à partir du fructose :
Étape 1 : introduction dans un ballon monocol rodé
de 50 mL de 1,040 g de fructose, 600 μL d'eau ainsi
que les catalyseurs : 150 mg de résine Amberlyst
15TM et 3 g de TEAB. Les catalyseurs sont ajoutés
pour rendre plus rapide la transformation du fructose
en HMF. Réalisation d'un montage à reflux, puis
chauffage au bain‑marie à l'ébullition.
Étape 2 : une fois la transformation terminée, l'eau
est vaporisée à l'aide d'un évaporateur rotatif.
Étape 3 : ajout au milieu réactionnel d'éthanol
et d'éthanoate d'éthyle dans lesquels le HMF est
soluble, alors que la résine Amberlyst et le TEAB ne
le sont pas. Une filtration permet de retirer la résine
Amberlyst et le TEAB du milieu réactionnel. Le filtrat
est récupéré, il contient de l'éthanol et de l'éthanoate
d'éthyle dans lequel est dissous le HMF. Les
solvants du filtrat sont éliminés par vaporisation à
l'aide de l'évaporateur rotatif. La masse du solide
obtenu est égale à m=672 mg.
Doc. 2
Synthèse du 2,5‑diméthylfurane
La synthèse chimique du 2,5‑diméthylfurane (noté DMF) à partir du fructose est représentée ci‑dessous :
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Crédits : Lelivrescolaire.fr
Elle comporte deux transformations successives,
la première conduisant à la synthèse d'un produit
intermédiaire, le 5‑hydroxyméthylfurfural noté HMF.
L'équation de la réaction de synthèse du produit
intermédiaire, HMF, à partir du fructose est la suivante :
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