Physique-Chimie Terminale Spécialité

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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 10
Problèmes à résoudre

Stratégies de synthèse

17 professeurs ont participé à cette page
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32
Synthèse écoresponsable


RAI/ANA : Construire un raisonnement
COM : Rédiger correctement une résolution d'exercices

Parmi les trois synthèses de l'acétate d'isoamyle proposées, préciser laquelle est la plus écoresponsable en le justifiant.
Doc. 1
Synthèse 1 : rendement 67 %
Synthèse de l'acétate d'isoamyle à rendement 67%
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Doc. 2
Synthèse 2 : rendement 98 %
synthèse de l'acétate d'isoamyle à rendement 98%
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Doc. 3
Synthèse 3 : rendement 98 %
synthèse de l'acétate d'isoamyle à rendement 98%
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Retour sur la problématique du chapitre

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33
Bienvenue au four à micro-ondes

RAI/ANA : Choisir un protocole
VAL : Évaluer et connaître des ordres de grandeurs

On compare deux protocoles de synthèse de l'arôme de banane selon la réaction d'estérification suivante :

synthèse de l'arôme de banane selon la réaction d'estérification
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1. Calculer le rendement de la synthèse classique par chauffage à reflux.

2. Déduire de l'écart de températures entre les deux protocoles la durée de la synthèse par chauffage aux micro-ondes.

Espèces\bm{M}
(g·mol-1)
\bm{\rho}
(g·mL-1)
\bm{\theta}_\bold{eb}(°C)Solubilités
3‑Méthylbutan‑1‑ol880,81128Très peu soluble dans l'eau
Acide éthanoïque601,05118Très soluble dans l'eau
Éthanoate de 3‑méthylbutyle1300,87142Très peu soluble dans l'eau



Doc. 1
Synthèse de l'éthanoate de 3‑méthylbutyle

Par chauffage à reflux : dans un ballon, introduire 15,0 mL de 3 méthylbutan‑1‑ol, 20 mL d'acide éthanoïque et 1 mL d'acide sulfurique concentré.

Adapter un réfrigérant à eau et porter à ébullition douce à 120 °C pendant 45 minutes. À la fin de la synthèse, après les étapes d'extraction et de purification, un volume de 15,5 mL d'ester est obtenu.

Par chauffage aux micro-ondes : dans un récipient, introduire 15,0 mL de 3 méthylbutan-1-ol, 8,0 mL d'acide éthanoïque et 1 mL d'acide sulfurique concentré.

Le récipient est placé dans le four à micro-ondes et chauffé pour atteindre 180 °C. À la fin de la synthèse, après les étapes d'extraction et de purification, le volume est de 19,5 mL d'ester. Le rendement atteint 93 %.

Doc. 2
Chauffage aux micro-ondes

La synthèse assistée par chauffage à micro-ondes permet d'effectuer en quelques secondes des synthèses pouvant durer plusieurs heures avec un système de chauffage conventionnel. En effet, une augmentation de 10 °C permet de diviser par deux le temps de réaction. La seule contrainte reste la prise en compte des températures d'ébullition des réactifs et des produits.
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