✔ REA : Utiliser un modèle
✔ VAL : Exploiter un ensemble de mesures
À 1 000 K, et sous l'effet de la lumière, l'iodure d'hydrogène
\text{HI}(\text{g}) se décompose pour former du diiode
\text{I}_2(\text{g}) et du dihydrogène
\text{H}_2(\text{g}). On définit dans ces conditions la concentration comme le rapport entre la quantité de
matière et le volume total de gaz dans l'enceinte du milieu réactionnel. Avec une concentration initiale de 1,5 mol·L
-1 en
\text{HI}(\text{g}), on suit l'évolution de la concentration en diiode gazeux
\text{I}_2(\text{g}) que l'on reporte dans le tableau ci-dessous.
Temps t (s) | 0 | 0,50 | 1,00 | 1,50 | 2,00 | 2,50 |
Concentration [\text{I}_2] (mol·L-1) | 0,00 | 0,24 | 0,40 | 0,51 | 0,58 | 0,64 |
1. Établir l'équation-bilan de la réaction.
2. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.
| Avancement | | \rightarrow | | + | |
État initial | x=0 mol | | | |
État intermédiaire | x | | | |
État final | x_\text{max} | | | |