◆ Établir la relation entre le temps de demi-réaction t1/2 et k la constante de vitesse, correspondant au coefficient de proportionnalité entre la vitesse volumique de disparition d’un réactif X(aq) et sa concentration, dont la cinétique suit une loi d’ordre 1.
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Doc. 1
Courbe représentation de v=f([X])
Pour une réaction dont la cinétique suit une loi d’ordre 1 par rapport à la disparition du réactif X(aq), la vitesse volumique v de disparition de X(aq) s’écrit :
v=k⋅[X]
Doc. 2
Courbe représentative de [X]=f(t)
À t=t1/2, la concentration de l’espèce chimique X(aq) a diminué de moitié pour une réaction totale. On peut alors considérer que :
[X](t1/2)=2[X]0
Doc.
3
Résolution d’une équation différentielle
Une équation différentielle linéaire homogène d’ordre 1 est une équation de la forme :
a⋅dtdx+b⋅x(t)=0
Si a et b sont des coefficients constants, la solution de cette équation différentielle est de la forme :
x(t)=C⋅exp(−ab⋅t)
La constante C d’intégration peut être déterminée à partir des conditions initiales pour x(t=0s)=x0
Retour sur la problématique du chapitre
36
Rouille
✔ RAI/MOD : Modéliser une transformation ✔ APP : Formuler des hypothèses
Lorsque du fer solide Fe(s) est en contact avec de
l’eau H2O(l) et du dioxygène O2(aq), il s’oxyde lentement en hydroxyde de fer Fe(OH)2(s). Cet hydroxyde réagit instantanément avec l’eau H2O(l) et le dioxygène O2(aq) pour former un second hydroxyde selon l’équation de réaction :
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(aq)→4Fe(OH)3(s)
Enfin, cette dernière espèce chimique se transforme spontanément en oxyde de fer par déshydratation :
2Fe(OH)3(s)→Fe2O3(s)+3H2O(l)
1. Écrire l’équation de la première réaction
évoquée dans l’énoncé.
Cette transformation est plus rapide dans une eau acidifiée, riche en ion H+(aq).
2. Qualifier les ions H+(aq) pour leur rôle dans la cinétique de la réaction.
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