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Énoncé
VAL : Analyser des résultats RAI/ANA : Modéliser une transformation
Compétence(s)
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : Radu Bercan/Shutterstock
La composition d'une canette de soda indique que la boisson contient 35 g de sucre pour 330 mL. Le nom scientifique du sucre est le saccharose, de formule brute C12H22O11. Le saccharose se dégrade au contact de l'eau pour former deux autres sucres, le fructose et le
glucose, chacun de formule brute C6H12O6.
Temps t (s)
0
0,5 × 106
1,0 × 106
2,0 × 106
2,5 × 106
Concentration en fructose [C6H12O6] (mol·L‑1)
0
7,6 × 10-2
1,3 × 10-1
2,1 × 10-1
2,3 × 10-1
1. Donner l'équation de dégradation de la réaction du saccharose avec l'eau.
2. Calculer la quantité de saccharose dans une canette. En déduire la concentration finale en fructose.
3. Tracer le graphique représentant l'évolution de la concentration de fructose au cours du temps.
4. À partir de la concentration finale en fructose, déterminer le temps de demi-réaction t1/2.
5. Conclure en convertissant t1/2 dans une unité adaptée.
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Données
Masses molaires :
M(C)=12,0 g·mol-1
M(H)=1,0 g·mol-1
M(O)=16,0 g·mol-1
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Protocole de réponse
1. Repérer le réactif et les produits.
Positionner les espèces chimiques de part et d'autre de l'équation‑bilan.
Ajuster les coefficients stœchiométriques.
2. Calculer la masse molaire du saccharose.
Déterminer la quantité de saccharose à partir de la masse contenue dans la canette.
En déduire la concentration finale à partir du volume de la canette.
3. Repérer les valeurs minimale et maximale
pour le temps t et la concentration en fructose [C6H12O6].
Tracer les axes gradués pour un dimensionnement adapté.
Placer les points de mesure.
4. À partir de la quantité de fructose finale,
déterminer la quantité de fructose à t1/2.
En déduire graphiquement t1/2.
5. Commenter la valeur par rapport au temps de
vie du soda et de la canette.
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