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Objectifs du chapitre
Déterminer les variations de quantités de matière
Identifier les produits lors d'une électrolyse
Relier la durée, l'intensité du courant et les quantités de matière de produits formés
Citer des exemples de dispositifs de conversion ou
de stockage d'énergie chimique
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1
Couples Ox/Red
1. La demi-équation électronique associée à un couple oxydant‑réducteur s'écrit :
a.
Ox→Red−ne− b.
Ox+ne−→Red c.
Red+ne−→Ox
2. Comment note-t-on le couple oxydant-réducteur dont la demi‑équation associée est : Fe(s)→Fe2+(aq)+2e− ?
a.
Fe(s)/Fe2+(aq)
b.
Fe(s)−Fe2+(aq)
c.
Fe2+(aq)/Fe(s)
3. La demi-équation du couple S4O62−(aq)/S2O32−(aq) s'écrit :
a.
S4O62−(aq)→S2O32−(aq)+3O
b.
S4O62−(aq)→2S2O32−(aq)+2e−
c.
S4O62−(aq)+2e−→2S2O32−(aq)
4. Le couple oxydant-réducteur O2(g)/H2O(l) a pour demi‑équation :
a.
H2O(l)→O2(g)+2H+(aq)+2e−
b.
2H2O(l)+4e−→O2(g)+4H+(aq)
c.
2H2O(l)→O2(g)+4H+(aq)+4e−
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2
Oxydation et réduction
1. Une réduction électrochimique pour une espèce chimique correspond à :
a.
un gain d'électrons.
b.
une perte d'électrons.
c.
une diminution de la quantité de matière.
2. Dans l'équation de réaction suivante :
2Al(s)+3Cu2+(aq)→2Al3+(aq)+3Cu(s)
3. le réactif subissant une oxydation est :
a.
Al(s) b.
Cu2+(aq) c.
Cu(s)
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3
Demi-équations et équations bilans
1. L'équation de réaction d'oxydoréduction entre les ions argent Ag+(aq) et le cuivre solide Cu(s) est :
a.
2Ag+(aq)+Cu(s)→2Ag(s)+Cu2+(aq)
b.
Ag+(aq)+Cu(s)→Ag(s)+Cu2+(aq)
c.
Ag+(aq)+Cu(s)→Ag(s)+Cu2+(aq)+e−
2. L'équation de la réaction entre les ions fer Fe3+(aq) et les ions iodure I−(aq) appartenant aux couples I2(aq)/I−(aq) et Fe3+(aq)/Fe2+(aq) s'écrit :
a.
Fe3+(aq)+I−(aq)→I2(aq)+Fe2+(aq)
b.
2Fe3+(aq)+2I−(aq)→I2(aq)+2Fe2+(aq)
c.
Fe3+(aq)+2I−(aq)→I2(aq)+Fe2+(aq)+e−
3. La demi-équation électronique associée au couple MnO4−(aq)/Mn2+(aq) s'écrit :
a.
MnO4−(aq)→Mn2+(aq)+2O2(g)+3e−
b.
MnO4−(aq)+8H+(aq)→Mn2+(aq)+4H2O(l)+5e−
c.
MnO4−(aq)+5e−+8H+(aq)→Mn2+(aq)+4H2O(l)
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