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Objectifs du chapitre
Déterminer les variations de quantités de matière
Identifier les produits lors d'une électrolyse
Relier la durée, l'intensité du courant et les quantités de matière de produits formés
Citer des exemples de dispositifs de conversion ou
de stockage d'énergie chimique
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1
Couples Ox/Red
1. La demi-équation électronique associée à un couple oxydant‑réducteur s'écrit :
a.
\text{Ox} \rightarrow \text{Red} - n \ \text{e}^- b.
\text{Ox} + n \ \text{e}^- \rightarrow \text{Red} c.
\text{Red} + n \ \text{e}^- \rightarrow \text{Ox}
2. Comment note-t-on le couple oxydant-réducteur dont la demi‑équation associée est : \text{Fe}(\text{s}) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{e}^- ?
a.
\text{Fe}(\text{s})/\text{Fe}^{2+}(\text{aq})
b.
\text{Fe}(\text{s}) - \text{Fe}^{2+}(\text{aq})
c.
\text{Fe}^{2+}(\text{aq})/\text{Fe}(\text{s})
3. La demi-équation du couple \text{S}_4\text{O}_6^{2-}(\text{aq})/\text{S}_2\text{O}_3^{2-}(\text{aq}) s'écrit :
2. L'équation de la réaction entre les ions fer \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) et les ions iodure \text{I}^-(\text{aq}) appartenant aux couples \text{I}_2(\text{aq})/\text{I}^-(\text{aq}) et \text{Fe}^{3+}(\text{aq})/\text{Fe}^{2+}(\text{aq}) s'écrit :