Transformations chimiques forcées

1. Une réduction électrochimique pour une espèce chimique correspond à :

a. un gain d'électrons.

b. une perte d'électrons.

c. une diminution de la quantité de matière.

2. Dans l'équation de réaction suivante :


3. le réactif subissant une oxydation est :

a. \text{Al(s)}

b. \text{Cu}^{2+}(\text{aq})

c. \text{Cu(s)}

1. L'équation de réaction d'oxydoréduction entre les ions argent \text{Ag}^+(\text{aq}) et le cuivre solide \text{Cu(s)} est :

a. 2\ \text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cu(s)} \rightarrow 2\ \text{Ag(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq})

b. \text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cu(s)} \rightarrow \text{Ag(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq})

c. \text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Cu(s)} \rightarrow \text{Ag(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq}) + \text{e}^-

2. L'équation de la réaction entre les ions fer \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) et les ions iodure \text{I}^-(\text{aq}) appartenant aux couples \text{I}_2(\text{aq})/\text{I}^-(\text{aq}) et \text{Fe}^{3+}(\text{aq})/\text{Fe}^{2+}(\text{aq}) s'écrit :

a. \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) + \text{I}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{I}_2(\text{aq}) + \text{Fe}^{2+}(\text{aq})

b. 2\ \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) + 2\ \text{I}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{I}_2(\text{aq}) + 2\ \text{Fe}^{2+}(\text{aq})

c. \text{Fe}^{3+}(\text{aq}) + 2\ \text{I}^-(\text{aq}) \rightarrow \text{I}_2(\text{aq}) + \text{Fe}^{2+}(\text{aq}) + \text{e}^-

3. La demi-équation électronique associée au couple \text{MnO}_4^-(\text{aq})/\text{Mn}^{2+}(\text{aq}) s'écrit :

a. \text{MnO}_4^-(\text{aq}) \rightarrow \text{Mn}^{2+}(\text{aq}) + 2\ \text{O}_2(\text{g}) + 3\ \text{e}^-

b. \text{MnO}_4^-(\text{aq}) + 8\ \text{H}^+(\text{aq}) \rightarrow \text{Mn}^{2+}(\text{aq}) + 4\ \text{H}_2\text{O}(\text{l}) + 5\ \text{e}^-

c. \text{MnO}_4^-(\text{aq}) + 5\ \text{e}^- + 8\ \text{H}^+(\text{aq}) \rightarrow \text{Mn}^{2+}(\text{aq}) + 4\ \text{H}_2\text{O(l)}