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Transformations chimiques forcées
P.197

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Chapitre 8


Transformations chimiques forcées




Problématique

➜ Comment nettoyer ce canon retrouvé au large des Bahamas, pour l’exposer à l’air libre sans qu’il soit détérioré ?


Plongeur découvrant une épave de canon de deux siècles.

Objectifs du chapitre





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1
Couples Ox/Red

1. La demi-équation électronique associée à un couple oxydant‑réducteur s’écrit :




2. Comment note-t-on le couple oxydant-réducteur dont la demi‑équation associée est : Fe(s)Fe2+(aq)+2e\text{Fe}(\text{s}) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{e}^- ?







3. La demi-équation du couple S4O62(aq)/S2O32(aq)\text{S}_4\text{O}_6^{2-}(\text{aq})/\text{S}_2\text{O}_3^{2-}(\text{aq}) s’écrit :







4. Le couple oxydant-réducteur O2(g)/H2O(l)\text{O}_2(\text{g})/\text{H}_2\text{O}(\text{l}) a pour demi‑équation :





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2
Oxydation et réduction

1. Une réduction électrochimique pour une espèce chimique correspond à :




2. Dans l’équation de réaction suivante :

2 Al(s)+3 Cu2+(aq)2 Al3+(aq)+3 Cu(s)2\ \text{Al}(\text{s}) + 3\ \text{Cu}^{2+}(\text{aq}) \rightarrow 2\ \text{Al}^{3+}(\text{aq}) + 3\ \text{Cu}(\text{s})

le réactif subissant une oxydation est :


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3
Demi-équations et équations bilans

1. L’équation de réaction d’oxydoréduction entre les ions argent Ag+(aq)\text{Ag}^+(\text{aq}) et le cuivre solide Cu(s)\text{Cu(s)} est :







2. L’équation de la réaction entre les ions fer Fe3+(aq)\text{Fe}^{3+}(\text{aq}) et les ions iodure I(aq)\text{I}^-(\text{aq}) appartenant aux couples I2(aq)/I(aq)\text{I}_2(\text{aq})/\text{I}^-(\text{aq}) et Fe3+(aq)/Fe2+(aq)\text{Fe}^{3+}(\text{aq})/\text{Fe}^{2+}(\text{aq}) s’écrit :







3. La demi-équation électronique associée au couple MnO4(aq)/Mn2+(aq)\text{MnO}_4^-(\text{aq})/\text{Mn}^{2+}(\text{aq}) s’écrit :





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