Formule brute du vert de bromocrésol : $C_{21} H_{14} Br_{4} O_{5} S$
Formule semi-développée du vert de bromocrésol :

lelivrescolaire.fr
Couple acide-base noté $HInd/Ind^{-}$ : $C_{21} H_{14} Br_{4} O_{5} S / C_{21} H_{13} Br_{4} O_{5} S^{-}$
$p K_{A}$ du vert de bromocrésol : $p K_{A} = 4, 9$
Concentration standard : $c^{\circ} = 1, 0$ mol⋅L^-1

Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Doc. 2
Échelle de teinte du bleu de bromothymol, un autre indicateur coloré

On présente ci-dessous plusieurs solutions de bleu de bromothymol (

p K_{A} = 7, 1

) pour des

pH

allant approximativement de

2

11

, avec un écart de

pH

relativement constant.

Série de béchers contenant un dégradé de bleu de bromothymol, du jaune pâle au bleu foncé. Expérience scientifique.

lelivrescolaire.fr

Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Questions

Compétence(s)

APP : Extraire l'information utile
APP : Formuler des hypothèses
VAL : Faire preuve d'esprit critique

1. Déterminer expérimentalement les couleurs de la forme acide et de la forme basique du vert de bromocrésol. Justifier à l'aide du

doc. 1

et du cercle chromatique.

➜ Rabat de fin

2. Justifier que le vert de bromocrésol est un indicateur coloré de

pH

3. À l'aide du

doc. 2

, déterminer la zone de

pH

où le changement de couleur apparaît pour le bleu de bromothymol.

4. D'après les couleurs des béchers, préciser les espèces prédominantes pour tout

pH ≪ p K_{A}

pH ≫ p K_{A}

5. Proposer un intervalle de valeurs possibles pour le

p K_{A}

du bleu de bromothymol. Comparer avec le

p K_{A}

6. Expliquer pourquoi certaines solutions de bleu de bromothymol sont vertes.

Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Doc. 3
Protocole

Préparer des solutions

S_{i}

pH

différents :

prélever $20, 0$ mL de la solution de Britton-Robinson à l'aide d'une pipette jaugée ;
ajouter à l'aide d'une burette graduée le volume $V_{i}$ de solution de soude comme indiqué dans le
doc. 6
;
prélever $10, 0$ mL de cette solution ainsi préparée dans un second bécher et écrire le numéro de la solution sur le bécher ;
ajouter à l'aide d'une pipette jaugée $1, 0$ mL de solution de vert de bromocrésol.

Mesurer et noter le

pH

de chaque solution

S_{i}

.
Mesurer l'absorbance de chaque solution à la longueur d'onde

λ = 620

nm.

Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Doc. 4
Matériel nécessaire

Spectrophotomètre ou colorimètre
pH-mètre étalonné
Trois pipettes jaugées de $20, 0$ , $10, 0$ et $1, 00$ mL
Seize petits béchers identiques de $50$ mL
Deux burettes graduées
Eau distillée
Solution de Britton-Robinson (mélange de plusieurs acides)
Soude de concentration $c_{1} = 1, 00 \times 1 0^{- 1}$ mol⋅L^-1
Solution de vert de bromocrésol de concentration $c_{2} = 2, 86 \times 1 0^{- 4}$ mol⋅L^-1

Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Doc. 5
Constante d'acidité

Un couple acide-base est caractérisé par une constante sans unité appelée constante d'acidité :

K_{A} = \frac{[ H _{3} O ^{+} ] _{eq} \cdot [ A ^{-} ] _{eq}}{[ AH ] _{eq} \cdot c ^{\circ}}

p K_{A}

est défini par

p K_{A} = - log (K_{A})

K_{A} = 1 0^{- p K_{A}}

. Le

p K_{A}

d'un couple acide-base est égal au

pH

de la solution aqueuse contenant les deux espèces conjuguées à des concentrations égales.

Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Doc. 6
Volumes de soude à ajouter

$S_{i}$	1	2	3	4	5	6	7	8
$V_{i}$ (mL)	0	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5	3,0	3,5
$S_{i}$	9	10	11	12	13	14	15	16
$V_{i}$ (mL)	4,0	4,5	5,0	5,5	6,0	6,5	7,5	10,0

Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Questions

Compétence(s)

REA : Mettre en œuvre un protocole
REA : Effectuer des mesures avec des capteurs
APP : Faire des prévisions à l'aide d'un modèle
REA : Respecter les règles de sécurité
VAL : Exploiter un ensemble de mesures
VAL : Analyser des résultats

7. Montrer que la concentration en vert de bromocrésol apporté dans chaque bécher est égale à

c = 2, 6 \times 1 0^{- 5}

mol⋅L^-1.

8. À la longueur d'onde

λ = 620

nm, seule la forme basique absorbe le rayonnement.
Donner la relation entre

[Ind^{-}]_{i}

et l'absorbance

A_{i}

pour les différentes solutions.

9. En considérant qu'à

pH

élevé, seule la forme basique du vert de bromocrésol est présente, préciser la valeur de

[HInd]_{16}

pour la solution

S_{16}

. Exprimer la concentration

c

en fonction de l'absorbance

A_{max}

à ce

pH

10. À l'aide des questions précédentes, établir que les concentrations de la forme basique et de la forme acide peuvent s'exprimer à l'aide des relations

[Ind^{-}] = c \cdot \frac{A}{A _{m a x}}

[HInd] = c - c \cdot \frac{A}{A _{m a x}}

avec

A_{max}

l'absorbance maximale mesurée.

11. Tracer sur le même graphique les courbes représentant les concentrations

[Ind^{-}]

[HInd]

en fonction du

pH

GeoGebra

Vous devez vous connecter sur GeoGebra afin de sauvegarder votre travail

12. Déterminer le

p K_{A}

du couple du vert de bromocrésol et le comparer avec la valeur théorique.

Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.

Synthèse de l'activité

Le graphique tracé en question 11. est appelé diagramme de distribution. On peut le simplifier en traçant un axe horizontal pour le

pH

et en marquant les espèces prédominantes du couple acide-base de part et d'autre de la valeur du

p K_{A}

, ce qui s'appelle un diagramme de prédominance. Tracer le diagramme de prédominance du vert de bromocrésol.

Cliquez pour accéder à une zone de dessin

Page suivante

Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?

Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.

j'ai une idée !

Oups, une coquille

Préparation aux épreuves du Bac

Ch. 1Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BACThème 1

Ch. 6Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7Équilibres acide-base

Ch. 8Transformations chimiques forcées

Ch. 9Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10Stratégies de synthèse

BACThème 1 bis

Ch. 11Description d'un mouvement

Ch. 12Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BACThème 2

Ch. 15Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16Bilans d'énergie thermique

BACThème 3

Ch. 17Propagation des ondes

Ch. 18Interférences et diffraction

Ch. 19Lunette astronomique

Ch. 20Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BACThème 4

Ch. 22Méthode

Acidité du vert de bromocrésol

Doc. 1Couleurs du vert de bromocrésol

Données

Doc. 2Échelle de teinte du bleu de bromothymol, un autre indicateur coloré

Doc. 3Protocole

Doc. 4Matériel nécessaire

Doc. 5Constante d'acidité

Doc. 6Volumes de soude à ajouter

GeoGebra

Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?

Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BAC
Thème 1

Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7
Équilibres acide-base

Ch. 8
Transformations chimiques forcées

Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10
Stratégies de synthèse

BAC
Thème 1 bis

Ch. 11
Description d'un mouvement

Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BAC
Thème 2

Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16
Bilans d'énergie thermique

BAC
Thème 3

Ch. 17
Propagation des ondes

Ch. 18
Interférences et diffraction

Ch. 19
Lunette astronomique

Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BAC
Thème 4

Ch. 22
Méthode

Doc. 1
Couleurs du vert de bromocrésol

Doc. 2
Échelle de teinte du bleu de bromothymol, un autre indicateur coloré

Doc. 3
Protocole

Doc. 4
Matériel nécessaire

Doc. 5
Constante d'acidité

Doc. 6
Volumes de soude à ajouter