Chargement de l'audio en cours
Plus

Plus

Exercices Objectif Bac
P.193-194

Mode édition
Ajouter

Ajouter

Terminer

Terminer




Objectif
Pictogramme de Bac





Comprendre les attendus

34
Arc-en-ciel végétal

APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
COM : Rédiger correctement une résolution d'exercice

Certaines fleurs possèdent des pigments naturels dont la couleur dépend du . La couleur violette est due à une molécule amphotère que l’on note .

1. Écrire l’équation de la réaction de en tant qu’acide avec l’eau.


2. Donner l’expression de la constante d’équilibre de cette réaction, puis la calculer.


3. Le d’une solution contenant est égal à . Exprimer littéralement le rapport et en déduire la couleur de la solution.


4. Écrire l’équation de la réaction de en tant que base avec l’eau.


5. Donner l’expression de la constante d’équilibre de la réaction en fonction de .


6. Réaliser le diagramme de prédominance des espèces , et .
Couleurs
Formes
Dessinez ici

7. Déterminer le domaine de pour lequel la molécule est bleue.
Voir les réponses

Arc-en-ciel végétal

Données
  • des espèces colorées : et
  • Couleur de  : rouge
  • Couleur de  : violette
  • Couleur de  : bleue

Détails du barème

TOTAL / 4 pts
1. Écrire une équation acide-base sans oublier les états physiques.
0,5 pt
2. Écrire la constante d’équilibre.
0,5 pt
3. Effectuer le calcul littéral.
0,5 pt
Effectuer un calcul et conclure.
0,5 pt
4. Écrire une équation acide-base sans oublier les états physiques.
0,5 pt
5. Écrire une constante d’équilibre.
0,25 pt
Effectuer un calcul littéral.
0,25 pt
6. Tracer un diagramme de prédominance.
0,5 pt
7. Savoir analyser les informations et conclure.
0,5 pt

35
Bleu de bromophénol

REA : Utiliser un modèle
VAL : Analyser des résultats

D’après le sujet Bac S, Liban, 2008.

Le bleu de bromophénol (BBP) est un indicateur coloré dont la forme acide notée est jaune et la forme basique notée est bleue.

1. Le de la solution vaut . Préciser si est un acide fort.


2. Tracer le diagramme de prédominance des formes acide et basique du BBP. Justifier.
Couleurs
Formes
Dessinez ici


3. Établir la relation entre , , et .


4. Vérifier par un calcul que la concentration de la forme acide est négligeable dans la solution .
Voir les réponses

Doc. 1
Concentrations des formes acide et basique

Concentrations des formes acide et basique

Doc. 2
Solutions étudiées

  • Solution : solution de BBP de concentration mol⋅L-1.
  • Solution : solution bleue, de , même concentration en BBP.

Supplément numérique

Retrouvez prochainement plus d'exercices.

36
Synthol

APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
VAL : Faire preuve d’esprit critique

Le Synthol est un médicament créé en 1925 par le pharmacien Paul Ernest Roger. On s'intéresse ici à un seul de ses composants : l’acide salicylique, noté .

Pour g de Synthol, on a g d’acide salicylique.

Pour étudier l’acidité de l’acide salicylique, une quantité de matière mol est dissoute dans un volume mL. Après agitation, le de la solution vaut .

1. Écrire l’équation de la réaction de l’acide salicylique avec l’eau. Préciser s'il s'agit d'une transformation totale.


2. Calculer la concentration réelle d’acide salicylique dans la solution pharmaceutique.


3. Pour vérifier cette valeur, le dosage acide-base d’un volume mL de Synthol est réalisé avec une solution d’hydroxyde de sodium. On suppose que l’acide salicylique est le seul composé acide dans le Synthol. L’équation de la réaction support du titrage est :

a. Définir l’équivalence, puis en déduire la relation entre les quantités de matière d’acide salicylique et d’ions hydroxyde.


b. Pour obtenir un volume équivalent compris entre mL et mL, donner un encadrement de la concentration de soude nécessaire.


À l’aide d’un logiciel de simulation, il est établi qu’à l’équivalence, le est environ égal à .

4. Choisir en justifiant l’indicateur coloré le plus adapté.
Voir les réponses

Quelques indicateurs colorés
Indicateur coloré Teinte acide Zone de virage Teinte basique
Hélianthine rouge 3,2 - 4,4 jaune
Bleu de bromothymol jaune 6,0 - 7,6 bleu
Phénolphtaléine incolore 8,2 - 10,0 rose

Données
  • Formule brute de l’acide salicylique :
  • Masse volumique du Synthol : g⋅mL-1

Synthol

37
Vitamine C

REA : Élaborer un protocole
VAL : Évaluer les incertitudes

On souhaite vérifier les indications d’une boîte de comprimés concernant la masse d’acide ascorbique.

Une solution de volume mL est alors préparée à partir d’un comprimé entier. Un volume mL de la solution est alors prélevé, puis titré par une solution d’hydroxyde de sodium.

1. Rédiger le protocole de préparation de la solution .


2. Écrire l’équation de la réaction support du titrage.


3. Avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration mol⋅L‑1, le volume versé à l’équivalence vaut () mL.

a. En déduire la masse expérimentale d’acide ascorbique dans le comprimé.


b. Déterminer l’incertitude relative .


c. Vérifier la cohérence du résultat avec la mention portée sur la boîte de comprimés (doc. 1).


4. La masse d’ascorbate de sodium correspond à celle indiquée sur l’emballage. L’étiquette précise également que la masse totale des deux espèces conjuguées est équivalente à mg d’acide ascorbique. Vérifier cette information par un calcul.


5. Cette formulation peut être dite « tamponnée ». Expliquer pourquoi.
Voir les réponses

Données
  • considéré à °C :
  • Formule brute de l’acide ascorbique :
  • Masse molaire : g⋅mol-1 et g⋅mol-1

Doc 1
Extrait de l’emballage

La vitamine C est commercialisée sous forme de comprimés à croquer dont la composition est :
  • acide ascorbique : 250 mg ;
  • ascorbate de sodium : 285 mg ;
  • excipients : sucres, arômes artificiels.

Doc 2
Calcul d'incertitude

Il est admis que l’incertitude sur la masse expérimentale de l’acide ascorbique ne dépend que du volume équivalent et de la concentration de la solution d’hydroxyde de sodium :
Utilisation des cookies
En poursuivant votre navigation sans modifier vos paramètres, vous acceptez l'utilisation des cookies permettant le bon fonctionnement du service.
Pour plus d’informations, cliquez ici.