Physique-Chimie Terminale Spécialité

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Préparation aux épreuves du Bac

1. Constitution et transformations de la matière

Composition et évolution d'un système

Ouverture de thème p. 16-17

Ch. 1

Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2

Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3

Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4

Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5

Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BAC

Thème 1

Prévision et stratégie en chimie

Ouverture de thème p. 146-147

Ch. 6

Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7

Équilibres acide-base

Ch. 8

Transformations chimiques forcées

Ch. 9

Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10

Stratégies de synthèse

BAC

Thème 1 bis

2. Mouvement et interactions

Ouverture de thème

p. 290-291

Ch. 11

Description d'un mouvement

Ch. 12

Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13

Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14

Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BAC

Thème 2

3. Conversions et transferts d'énergie

Ouverture de thème

p. 402-403

Ch. 15

Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16

Bilans d'énergie thermique

BAC

Thème 3

4. Ondes et signaux

Ouverture de thème

p. 462-463

Ch. 17

Propagation des ondes

Ch. 18

Interférences et diffraction

Ch. 19

Lunette astronomique

Ch. 20

Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21

Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BAC

Thème 4

Annexes

Ch. 22

Méthode

Chapitre 9

Activité 3 - Activité expérimentale

120 min

Optimisation du rendement

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Objectifs : Justifier l'augmentation d'un rendement.
Mettre en œuvre des conditions expérimentales permettant d'améliorer le rendement ou la vitesse.

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Problématique de l'activité

Les esters sont très répandus dans la nature. Ils sont souvent responsables des odeurs et des arômes des plantes, des fruits ou des fleurs. Or, la réaction d'estérification est le siège d'un équilibre dynamique entre, d'une part, un acide carboxylique et un alcool et entre, d'autre part, un ester et une molécule d'eau.

Comment augmenter le rendement d'une réaction d'estérification ?

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Doc. 1
Réaction d'estérification

Historiquement, ce sont les chimistes Marcellin Berthelot et Léon Péan de Saint‑Gilles qui se sont intéressés aux réactions d'estérification. Ils sont à l'origine des notions d'équilibre chimique et de réaction limitée. Ils se sont intéressés au mélange d'acide éthanoïque et d'éthanol permettant de former l'éthanoate d'éthyle.

Les esters sont formés par l'union des acides et des alcools ; ils peuvent reproduire en se décomposant les acides et les alcools. [...] En général, les expériences consistent soit à faire agir sur un alcool pur un acide pur, les proportions de l'alcool et de l'acide étant déterminées par des pesées précises, soit à faire agir sur un ester de l'eau. Dans tous les cas de ce genre, le produit final se compose de quatre corps, à savoir : l'ester, l'alcool libre, l'acide libre, l'eau. Mais ces quatre corps sont dans des proportions telles qu'il suffit de déterminer exactement la masse d'un seul d'entre eux, à un moment quelconque des expériences, pour en déduire toutes les autres, pourvu que l'on connaisse les masses des matières primitivement mélangées.

D'après M. Berthelot et L. Péan de Saint‑Gilles,

Recherche sur les affinités de la formation et de la décomposition des éthers, 1862.

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Doc. 2
Matériel nécessaire

Pipettes jaugée et graduée
Grands béchers
Erlenmeyer et réfrigérant à air
Bain thermostaté à 50 °C et thermomètre
Burette graduée

Acide acétique glacial (acide éthanoïque pur)

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Éthanol absolu

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Solution d'hydroxyde de sodium de concentration $c = 5, 00$ mol·L^-1

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Bleu de bromothymol (BBT)

Solution d'acide sulfurique concentrée

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Doc. 3
Conditions initiales

État initial du mélange 1 : mélange équimolaire :

$n_{1} = 0, 20$ mol d'acide éthanoïque $C_{2} H_{4} O_{2}$ ;
$n_{2} = 0, 20$ mol d'éthanol $C_{2} H_{6} O$ ;
$1, 0$ mL d'acide sulfurique ;
bain-marie à $50$ °C.

État initial du mélange 2 : éthanol en excès :

$n_{1} = 0, 174$ mol d'acide éthanoïque $C_{2} H_{4} O_{2}$ ;
$n_{2} = 0, 512$ mol d'éthanol $C_{2} H_{6} O$ ;
$1, 0$ mL d'acide sulfurique ;
bain‑marie à $50$ °C.

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Doc. 4
Berthelot dans son laboratoire de Meudon

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Crédits : Lamiot/Wikimedia

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Données

Masses molaires atomiques : $M (C) = 12, 0$ g·mol^-1, $M (H) = 1, 0$ g·mol^-1 et $M (O) = 16, 0$ g·mol^-1
Masses volumiques : $ρ (a l c o o l) = 0, 789$ g·mL^-1, $ρ (a c i d e) = 1, 04$ g·mL^-1 et $ρ (ester) = 0, 902$ g·mL^-1

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Doc. 5
Programme Python

import numpy as np
import matplotlib.pyplot as plt
# Nombre de valeurs simulees
n = 10000
# Parametres
n_1 = 0.174
c = 5.00
V_E1mes = 10.7e-3
V_E2mes = 7.2e-3
# Incertitude
V_E1 = V_E1mes + 0.05*np.random.randn(n)
V_E2 = V_E2mes + 0.05*np.random.randn(n)
# Calcul de la quantite d'ester
n_ester = n_1-c*(V_E1 - V_E2)
# Trace de l'histogramme associe
plt.hist(n_ester, 100, label="Simulation de valeurs de quantite d'ester")
plt.xlabel("Quantite d'ester forme")
plt.ylabel("Nombre de mesures")
plt.title("Histogramme des mesures simulees")
plt.axvline(x=np.mean(n_ester)-np.sqrt(2)*c*0.05, color = 'red', label = 'Intervalle de confiance')
plt.axvline(x=np.mean(n_ester)+np.sqrt(2)*c*0.05, color = 'red', label = 'Intervalle de confiance')
plt.legend() 
plt.show()

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Doc. 6
Protocole opératoire

Réaction d'estérification :

verser le volume $V_{1}$ d'acide éthanoïque pur, puis le volume d'acide sulfurique, tous deux à l'aide d'une pipette jaugée adaptée ;
ajouter le volume $V_{2}$ d'éthanol à l'aide d'une éprouvette, puis fixer sur l'erlenmeyer un tube réfrigérant et placer l'ensemble au bain‑marie à $50$ °C pendant $45$ minutes ;

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Crédits : lelivrescolaire.fr

récupérer le mélange final et y ajouter quelques gouttes de bleu de bromothymol. Titrer cette solution avec la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ;
repérer la valeur du volume à l'équivalence $V_{E_{1}}$ .

Titrage de l'acide sulfurique concentré :

verser $1, 0$ mL d'acide sulfurique dans un bécher et rajouter environ $50$ mL d'eau distillée ;
y ajouter quelques gouttes de BBT ;
titrer cette solution avec la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, puis repérer la valeur du volume à l'équivalence $V_{E_{2}}$ .

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Doc. 7
Incertitude

Si la burette est graduée tous les mL, elle délivre

25

mL avec une tolérance

\pm 0, 05

mL à

20

°C. On considère par la suite que seule la mesure des volumes à l'équivalence

V_{E_{1}}

V_{E_{2}}

est source d'incertitude :

u (n_{e}) = 2 c \cdot u (V_{E})

u (n_{e})

: incertitude sur la quantité d'ester (mol)

c

: concentration de la solution d'hydroxyde de sodium (mol·L^‑1)

u (V_{e})

: incertitude sur la détermination des volumes à l'équivalence (L)

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Questions

REA : Mettre en œuvre un protocole
VAL : Évaluer les incertitudes
REA : Respecter les règles de sécurité
VAL : Respecter le nombre de chiffres significatifs

Compétence(s)

1. Écrire la réaction de la synthèse, puis celle des deux titrages. Déterminer les volumes

V_{1}

V_{2}

dans le cas du mélange 2. Préciser l'intérêt de ces deux titrages et le rôle joué par l'acide sulfurique.

2. Dans le cas du mélange 1, le rendement de la réaction d'estérification est de

65

%.
Réaliser le protocole proposé dans le cas du mélange 2 et déterminer le rendement.

3. Évaluer l'incertitude sur la quantité d'ester synthétisé. Écrire avec un nombre adapté de chiffres significatifs le résultat de la quantité d'ester obtenu. Comparer ce résultat à

n_{e_{r \overset{e}{ˊ} f}} = 0, 1565

mol en utilisant le quotient :

∣ ∣ ∣ ∣ ∣ \frac{n _{e} - n _{e_{r \overset{e}{ˊ} f}}}{u ( n _{e} )} ∣ ∣ ∣ ∣ ∣

4. Simuler, à l'aide du code Python, un processus aléatoire illustrant la détermination de la valeur de la quantité d'ester.

import numpy as np
import matplotlib.pyplot as plt
# Nombre de valeurs simulees
n = 10000
# Parametres
n_1 = 0.174
c = 5.00
V_E1mes = 10.7e-3
V_E2mes = 7.2e-3
# Incertitude
V_E1 = V_E1mes + 0.05*np.random.randn(n)
V_E2 = V_E2mes + 0.05*np.random.randn(n)
# Calcul de la quantite d'ester
n_ester = n_1-c*(V_E1 - V_E2)
# Trace de l'histogramme associe
plt.hist(n_ester, 100, label="Simulation de valeurs de quantite d'ester")
plt.xlabel("Quantite d'ester forme")
plt.ylabel("Nombre de mesures")
plt.title("Histogramme des mesures simulees")
plt.axvline(x=np.mean(n_ester)-np.sqrt(2)*c*0.05, color = 'red', label = 'Intervalle de confiance')
plt.axvline(x=np.mean(n_ester)+np.sqrt(2)*c*0.05, color = 'red', label = 'Intervalle de confiance')
plt.legend() 
plt.show()

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Synthèse de l'activité

Proposer une modification des conditions opératoires pour optimiser le rendement.

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