Physique-Chimie Terminale Spécialité

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Préparation aux épreuves du Bac

1. Constitution et transformations de la matière

Composition et évolution d'un système

Ouverture de thème p. 16-17

Ch. 1

Modélisation des transformations acide-base

Ch. 2

Analyse physique d'un système chimique

Ch. 3

Méthode de suivi d'un titrage

Ch. 4

Évolution temporelle d'une transformation chimique

Ch. 5

Évolution temporelle d'une transformation nucléaire

BAC

Thème 1

Prévision et stratégie en chimie

Ouverture de thème p. 146-147

Ch. 6

Évolution spontanée d'un système chimique

Ch. 7

Équilibres acide-base

Ch. 8

Transformations chimiques forcées

Ch. 9

Structure et optimisation en chimie organique

Ch. 10

Stratégies de synthèse

BAC

Thème 1 bis

2. Mouvement et interactions

Ouverture de thème

p. 290-291

Ch. 11

Description d'un mouvement

Ch. 12

Mouvement dans un champ uniforme

Ch. 13

Mouvement dans un champ de gravitation

Ch. 14

Modélisation de l'écoulement d'un fluide

BAC

Thème 2

3. Conversions et transferts d'énergie

Ouverture de thème

p. 402-403

Ch. 15

Étude d’un système thermodynamique

Ch. 16

Bilans d'énergie thermique

BAC

Thème 3

4. Ondes et signaux

Ouverture de thème

p. 462-463

Ch. 17

Propagation des ondes

Ch. 18

Interférences et diffraction

Ch. 19

Lunette astronomique

Ch. 20

Effet photoélectrique et enjeux énergétiques

Ch. 21

Évolutions temporelles dans un circuit capacitif

BAC

Thème 4

Annexes

Ch. 22

Méthode

Chapitre 9

Exercices

Pour s'entraîner

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19
Calcul du nombre d'insaturations

✔ APP : Extraire l'information utile

L'alizarine est un colorant rouge d'origine végétale, extrait de la racine de la garance des teinturiers, une plante vivace autrefois largement cultivée pour la teinture qu'elle fournissait. L'infanterie métropolitaine française l'a utilisée de 1829 à la Première Guerre mondiale (turban, képi, collets, pantalon). Elle a également la particularité de changer de couleur selon le

pH

et peut donc servir d'indicateur coloré dans les réactions acide-base. Elle passe d'une forme rouge à une forme violette. Toutefois, compte tenu de sa zone de virage basique (de

11, 0

12, 4

), elle reste peu employée.

Uniforme de l'infanterie métropolitaine française

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Crédits : dominic dibbs/Alamy

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Crédits : chromatos/Shutterstock

Doc.
Nombre d'insaturations
Le nombre d'insaturations d'une molécule peut se calculer à partir de la formule brute de la molécule par la relation suivante :

N_{i} = \frac{2 N _{C} + 2 - N _{H} + N _{N} - N _{X}}{2}

N_{i}

: nombre d'insaturations

N_{C}

: nombre d'atomes de carbone

N_{H}

: nombre d'atomes d'hydrogène

N_{N}

: nombre d'atomes d'azote

N_{X}

: nombre d'atomes halogènes

Découvrez un calculateur d'insaturations

en cliquant ici

https://www.lachimie.fr/definitions/calcul-indice-insaturation.php

1. Déterminer la formule brute de l'alizarine.

2. Calculer le nombre d'insaturations de cette molécule.

3. Vérifier la cohérence avec le modèle moléculaire en comptant les nombres de cycles et de liaisons multiples

4. Représenter la formule topologique de l'alizarine.

Dessinez ici

5. Entourer et nommer ses groupes caractéristiques.

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20
Synthèse de l'éthanoate de linalyle

✔ REA : Respecter les règles de sécurité

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Crédits : Olena Boronchuk/Shutterstock

L'éthanoate de linalyle est un des composés présents dans l'huile essentielle de lavande. Il peut être extrait directement de la lavande ou synthétisé par estérification entre l'acide éthanoïque et le linalol à l'aide d'un chauffage à reflux.

On utilisera pour cet exercice les règles de nomenclature.

➜

Fiche méthode 14.

1. Représenter la formule topologique de l'acide éthanoïque.

Dessinez ici

2. Reproduire la formule topologique du linalol et entourer en les nommant ses groupes caractéristiques.

Dessinez ici

3. Justifier le nom officiel du linalol : 3,7-diméthylocta-1,6-dièn-3-ol.

4. Écrire l'équation-bilan équilibrée de cette estérification.

5. Justifier l'intérêt d'un montage à reflux pour cette synthèse.

Une autre possibilité de synthèse de l'éthanoate de linalyle est de faire réagir le linalol avec l'anhydride éthanoïque

C_{4} H_{6} O_{3} (l)

selon l'équation des réactions :

C_{10} H_{18} O (l) + C_{4} H_{6} O_{3} (l) \to C_{12} H_{20} O_{2} (l) + C_{2} H_{4} O_{2} (l)

6. Proposer des méthodes d'optimisation de cette synthèse.

7. Préciser les dangers de cette synthèse.

8. Trouver des arguments permettant d'expliquer pourquoi cette transformation est tout de même privilégiée par rapport à l'estérification avec l'acide éthanoïque.

Données

Formule topologique du linalol :

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Espèce chimique	Éthanoate de linalyle	Linalol	Acide éthanoïque	Anhydride éthanoïque
Sécurité	Le zoom est accessible dans la version Premium.	Le zoom est accessible dans la version Premium.	Le zoom est accessible dans la version Premium. Le zoom est accessible dans la version Premium.	Le zoom est accessible dans la version Premium. Le zoom est accessible dans la version Premium. Le zoom est accessible dans la version Premium.

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21
Synthèse de l'éthanoate de tert-butyle

✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement

L'éthanoate de tert-butyle

C_{6} H_{12} O_{2}

peut être synthétisé par différentes voies. Par estérification entre l'acide éthanoïque et le 2-méthylpropan-2-ol, le rendement de la transformation est faible

(r_{1} = 5, 0

%). Une autre possibilité est de remplacer l'acide éthanoïque par l'anhydride éthanoïque pour un rendement supérieur. Il se forme également, dans ce cas, de l'acide éthanoïque.

1. Calculer la masse

m_{1}

d'éthanoate de tert-butyle synthétisé par estérification par la voie 1.

m_{1} = 31

m_{1} = 1, 5

m_{1} = 0, 26

m_{1} = 2, 8

2. Par la seconde voie de synthèse, il se forme une masse d'ester de

16, 6

g. Calculer le rendement

r_{2}

r_{2} = 89

r_{2} = 55

r_{2} = 98

r_{2} = 72

Données

Masses molaires : $M (C) = 12, 0$ g⋅mol^-1, $M (H) = 1, 0$ g⋅mol^-1 et $M (O) = 16, 0$ g⋅mol^-1

Espèce chimique	Formule brute	Masse volumique (g⋅mL^-1)	Volume initial (mL)	Sécurité
Acide éthanoïque	$C_{2} H_{4} O_{2}$	1,05	15	Le zoom est accessible dans la version Premium. Le zoom est accessible dans la version Premium.
2-méthylpropan-2-ol	$C_{4} H_{10} O$	0,790	25	Le zoom est accessible dans la version Premium. Le zoom est accessible dans la version Premium.
Anhydride éthanoïque	$C_{4} H_{6} O_{3}$	1,08	15	Le zoom est accessible dans la version Premium. Le zoom est accessible dans la version Premium.

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22
Polycaprolactame

✔ APP : Extraire l'information utile

Les lactames sont une famille de composés organiques caractérisés par un groupe caractéristique amide inclus dans un cycle carboné. Le caprolactame fait partie de cette famille. Cette molécule artificielle comprend sept atomes dans son cycle, sans double liaison et sans autre groupe caractéristique. Par ouverture du cycle au niveau du groupement amide, puis par polycondensation, le caprolactame est polymérisé en chaîne à une température de

269

°C et sous atmosphère inerte de diazote. On obtient alors le polycaprolactame.

1. Représenter la formule topologique du monomère dont est issu le polycaprolactame.

Dessinez ici

2. Représenter la formule topologique du motif du polycaprolactame.

Dessinez ici

3. Donner des moyens d'optimiser cette polymérisation.

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23
Réaction de saponification

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

La saponification est une réaction totale mais cinétiquement lente. Au cours de cette réaction, des triglycérides (graisses ou huiles) sont hydrolysés en milieu basique, à une température comprise entre 80 °C et 100 °C selon l'équation-bilan suivante :

Doc.
$R$ désigne une suite d'atomes.

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Crédits : lelivrescolaire.fr

Doc.
Palmitate de sodium.

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Crédits : StudioMolekuul/Shutterstock

1. Schématiser et légender le montage utilisé pour réaliser la saponification.

Dessinez ici

2. Justifier le fait que le triglycéride est un triester.

3. Représenter la formule topologique du triglycéride permettant d'obtenir l'ion palmitate.

Dessinez ici

4. Justifier le nom du propane-1,2,3-triol également obtenu à partir des règles de nomenclature.

➜ Fiche méthode 14.

18368819

5. Expliquer pourquoi le mélange est chauffé.

6. Proposer des méthodes d'optimisation de la saponification.

Détails du barème
TOTAL / 6,5 pts

2 pts

1. Faire un schéma propre et légendé du montage.

0,5 pt

2. Justifier de manière argumentée.

1 pt

3. Écrire la formule topologique.

1 pt

4. Utiliser les règles de nomenclature pour justifier le nom du trialcool.

1 pt

5. Justifier le chauffage du mélange réactionnel.

1 pt

6. Lister des méthodes.

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24

Copie d'élève à commenter

Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.

L'aspartame est un édulcorant artificiel découvert en 1965. Il a un pouvoir sucrant environ deux cents fois supérieur à celui du saccharose et est utilisé pour édulcorer les boissons et aliments à faible apport calorique, ainsi que les médicaments. Cet additif alimentaire est autorisé dans de nombreux pays, il est référencé dans l'Union européenne par le code E951. Sa formule topologique est :

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Crédits : lelivrescolaire.fr

1. Déterminer la formule brute de l'aspartame.

La formule brute de l'aspartame est

C_{14} N_{2} O_{2}

. Incomplet !

2. Préciser si le saccharose de formule brute

C_{12} H_{22} O_{12}

est un isomère de constitution de l'aspartame.

Le saccharose est un isomère de l'aspartame, car ils ont les mêmes propriétés chimiques. Non

3. Reproduire la formule topologique, entourer et nommer les groupes caractéristiques de cette molécule.

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Dessinez ici

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Crédits : BSIP SA/Alamy

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25
Kevlar

✔ REA : Appliquer une formule

Le kevlar est une fibre synthétique appartenant à la famille des aramides. Sa formule topologique condensée est :

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Crédits : lelivrescolaire.fr

Sa résistance mécanique et à la chaleur est supérieure à celle du nylon et même à celle de l'acier, mais inférieure tout de même à celle des fibres de carbone. Cela est dû au fait qu'il possède une structure cristalline. En effet, grâce aux nombreux ponts hydrogène, les chaînes polymères sont bien alignées, régulières et orientées.

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Crédits : Aleksandr Kondratov/Alamy

1. Citer une application du kevlar.

2. Rappeler ce qu'est un pont hydrogène.

3. Justifier la résistance du kevlar.

4. Représenter la formule semi-développée du motif.

Dessinez ici

5. Calculer la masse molaire du motif de kevlar.

6. Des mesures de masses molaires moléculaires d'un échantillon de kevlar ont été effectuées et regroupées dans un tableau (doc. 2
). Calculer le degré de polymérisation moyen de cet échantillon.

Doc. 1
Degré de polymérisation
Le degré de polymérisation

D P

d'un polymère correspond au nombre de motifs constitutifs. Il traduit, en quelque sorte, la longueur du polymère.
Toutefois, un matériau en polymère est rarement constitué de macromolécules de même degré de polymérisation. En effet, ce degré varie très fortement d'un polymère à l'autre. On utilise donc plutôt la notion de degré de polymérisation moyen, noté

D P_{m}

, qui correspond au rapport entre la masse molaire moyenne

M_{m}

du polymère et la masse molaire du motif

M_{0}

D P_{m} = \frac{M _{m}}{M _{0}}

À titre d'information, les masses molaires de la plupart des polymères synthétisés varient entre

1 0^{4}

1 0^{6}

g·mol^-1.

D'après Wikipedia.org.

Doc. 2
Résultats expérimentaux

Mesure	1	2	3	4	5	6
Masse molaire $M$ $(\times 1 0^{3}$ g·mol^‑1)	19,0	17,9	18,6	19,8	19,5	18,8

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26
Choix d'une isolation

✔ APP : Extraire l'information utile

L'isolation thermique est devenue une priorité afin d'économiser de l'énergie et éviter les pertes d'énergie thermique vers le milieu extérieur. Plusieurs types de matériaux sont utilisés avec un impact plus ou moins important sur l'environnement.

Les isolants à base de textiles recyclés sont composés d'environ

70

% de coton,

15

% de textiles synthétiques (polyamide, polyester, etc.), auxquels on ajoute

15

% de liant sous forme de fibres polyester. Ces isolants ont un fort impact positif sur l'environnement. Le textile recyclé permet une isolation thermique et phonique efficace des bâtiments.

D'après « Isolation polystyrène », CrépiCentre.fr.

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Crédits : yanin kongurai/Shutterstock

Les produits d'isolation en plastiques alvéolaires sont d'origine organique et synthétique. La fabrication du polystyrène expansé est effectuée par expansion à la vapeur d'eau des billes de polystyrène pour former un isolant à structure cellulaire fermée et remplie de pentane résultant de l'expansion de la bille. La fabrication du polystyrène extrudé est effectuée à partir de billes de monomère styrène mélangées et extrudées avec un agent gonflant.

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Crédits : mr2853/Shutterstock

1. Le textile recyclé est constitué en partie de polyamide et de polyester. Représenter les groupes caractéristiques constituant ces molécules.

Dessinez ici

La formule topologique du styrène, monomère du polystyrène, est la suivante :

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Crédits : lelivrescolaire.fr

2. Préciser si le styrène possède des groupes caractéristiques.

3. Représenter la formule semi-développée du styrène. En déduire sa formule brute.

Dessinez ici

4. Représenter un isomère de constitution du styrène.

Dessinez ici

5. Expliquer pour quelles raisons il faut rapporter les vêtements qui ne sont plus portés dans des bennes de récupération de textiles.

6. Proposer un argumentaire mettant en avant les avantages d'une isolation à partir de textiles recyclés par rapport à une isolation au polystyrène.

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27
Incertitude sur le rendement

✔ VAL : Évaluer les incertitudes

L'acétate d'isoamyle est un ester synthétisé à partir de l'acide acétique et de l'alcool isoamylique. Il possède une odeur de banane. Il est présent dans les pommes mûres. Il est utilisé dans la fabrication de peintures ou comme agent de saveur. C'est aussi la phéromone d'alarme de l'abeille. L'équation-bilan de la transformation est :

Équation-bilan de la transformation de l'acide acétique et de l'alcool isoamylique

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Crédits : lelivrescolaire.fr

Cette transformation chimique est lente, équilibrée et athermique.

On introduit dans un ballon

15

mL d'acide acétique et

20

mL d'alcool isoamylique. On ajoute des grains de pierre ponce et quelques gouttes d'acide sulfurique concentré. L'ensemble est porté à une température de

50

°C. Après 30 min, on isole le mélange réactionnel et on récupère

20

mL d'acétate d'isoamyle à l'aide d'une éprouvette graduée.

1. Nommer l'acide acétique, l'alcool isoamylique et l'acétate d'isoamyle selon les règles de nomenclature.

➜ Fiche méthode 14

2. Calculer le rendement de la transformation chimique.

3. Calculer l'incertitude-type de ce rendement.

4. Préciser les méthodes utilisées pour optimiser la synthèse.

Données

Densités : $d (C_{2} H_{4} O_{2}) = 1, 05$ , $d (C_{5} H_{12} O) = 0, 810$ et $d (C_{7} H_{14} O_{2}) = 0, 870$
Masses molaires : $M (C) = 12, 0$ g⋅mol^-1, $M (H) = 1, 0$ g⋅mol^-1 et $M (O) = 16, 0$ g⋅mol^-1
Incertitude de l'éprouvette graduée $50$ mL : $\pm 1$ mL
Formule de l'incertitude-type du rendement : $\frac{u ( r )}{r} = (\frac{u ( V _{a l c o o l} )}{V _{a l c o o l}})^{2} + (\frac{u ( V _{e s t e r} )}{V _{e s t e r}})^{2}$

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19
Calcul du nombre d'insaturations

20
Synthèse de l'éthanoate de linalyle

21
Synthèse de l'éthanoate de tert-butyle

22
Polycaprolactame

23
Réaction de saponification

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Kevlar

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Choix d'une isolation

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Incertitude sur le rendement

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