1. Il faut réaliser un dépôt d'argent, donc la demi-équation correspondant à une réduction s'écrit :
Ag+(aq)+e−→Ag(s)
La deuxième demi-équation doit donc correspondre à une oxydation, la seule espèce pouvant effectuer cette oxydation est le solvant, c'est-à-dire l'eau :
2 H2O(l)→O2(g)+4 H+(aq)+4 e−
L'équation de la réaction globale de l'électrolyse s'écrit :
4 Ag++2 H2O(l)→4 Ag(s)+O2(g)+4 H+(aq)
2. La réduction de l'ion argent a lieu sur la cuillère : c'est la cathode.
3. La charge électrique parcourant l'électrolyseur est :
Q=I⋅Δt
AN :
Q=0,70×50×60=2,1×103 C
4. On sait que
Q=ne⋅F. À la cathode, comme les coefficients stœchiométriques de la réduction sont égaux à 1, alors :
n(Ag)=FQ
AN :
n(Ag)=96 5002,1×103=2,2×10−2 mol
5. La masse d'argent déposée est :
m(Ag)=n(Ag)⋅M(Ag)
AN :
m(Ag)=2,2×10−2×108=2,4 g