Physique-Chimie Terminale Spécialité
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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 8
Exercice corrigé

Placage argent

Énoncé
RAI/ANA : Utiliser et interpréter des documents
APP : Faire des prévisions à l'aide d'un modèle
Compétence(s)

Pour réaliser un placage argent sur une cuillère, on réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de dicyanoargentate de potassium contenant des ions . Une plaque d'argent pur et la cuillère en acier servent d'électrodes. Le générateur fournit une intensité constante de A pendant min.

1. Écrire les demi-équations des réactions aux électrodes ainsi que l'équation de la réaction d'électrolyse.

2. Pour réaliser le dépôt d'argent, préciser le rôle joué par la cuillère en tant qu'électrode.

3. Exprimer et calculer la charge électrique qui traverse l'électrolyseur pendant l'expérience.

4. Déterminer la quantité de matière d'argent déposée sur la cuillère en fonction de l'intensité du courant et de la durée de l'électrolyse.

5. Calculer la masse de la couche d'argent déposée.
Cuillères en argent
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : Vladlena Azima/Shutterstock
Données
  • Couples d'oxydoréduction : et
  • Masse molaire de l'argent : g·mol‑1
  • Constante de Faraday : C·mol‑1
Solution rédigée
1. Il faut réaliser un dépôt d'argent, donc la demi-équation correspondant à une réduction s'écrit :


La deuxième demi-équation doit donc correspondre à une oxydation, la seule espèce pouvant effectuer cette oxydation est le solvant, c'est-à-dire l'eau :


L'équation de la réaction globale de l'électrolyse s'écrit :


2. La réduction de l'ion argent a lieu sur la cuillère : c'est la cathode.

3. La charge électrique parcourant l'électrolyseur est :



AN : C

4. On sait que . À la cathode, comme les coefficients stœchiométriques de la réduction sont égaux à 1, alors :


AN : mol

5. La masse d'argent déposée est :



AN : g
Protocole de réponse
1. Utiliser les couples d'oxydoréduction et le texte pour écrire les réactions électrochimiques dans le bon sens.
Combiner les deux demi-équations électrochimiques pour écrire l'équation de la réaction d'électrolyse.

2. Utiliser la définition d'anode et de cathode pour répondre.

3. Écrire l'expression de en fonction de et .
Effectuer l'application numérique en respectant les unités.

4. Écrire l'expression de en fonction de et .
Chercher la relation entre et en utilisant la demi‑équation électrochimique à cette électrode.

5. Calculer la masse du dépôt d'argent à partir de la quantité de matière d'argent et sa masse molaire.
Mise en application
Découvrez l', Formation de plomb pour travailler cette notion.

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