Pour réaliser un placage argent sur une cuillère, on réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de dicyanoargentate de potassium contenant des ions ${\text{Ag}}^{+}(\text{aq})$. Une plaque d'argent pur et la cuillère en acier servent d'électrodes. Le générateur fournit une intensité constante de $\text{0,70}$ A pendant $\text{50}$ min.

1. Écrire les demi-équations des réactions aux électrodes ainsi que l'équation de la réaction d'électrolyse.

2. Pour réaliser le dépôt d'argent, préciser le rôle joué par la cuillère en tant qu'électrode.

3. Exprimer et calculer la charge électrique qui traverse l'électrolyseur pendant l'expérience.

4. Déterminer la quantité de matière d'argent $n(\text{Ag})$ déposée sur la cuillère en fonction de l'intensité du courant et de la durée de l'électrolyse.

5. Calculer la masse de la couche d'argent déposée.

• Couples d'oxydoréduction : ${\text{Ag}}^{+}(\text{aq})/\text{Ag(s)}$ et ${\text{O}}_2{\text{(g)/H}}_2\text{O(l)}$
• Masse molaire de l'argent : $M(\text{Ag})=108$ g·mol^‑1
• Constante de Faraday : $F=96500$ C·mol^‑1