Exercices Objectif BAC
P.213-214
Objectif 
Comprendre les attendus
Comprendre les attendus
30Électrolyse du chlorure de magnésium
✔ RAI/ANA : Communiquer sur les étapes de résolution
30
✔ COM : Rédiger un compte-rendu scientifiquement rigoureux
Le magnésium est un métal très utilisé dans le domaine de l’automobile. Sa production au début du XXe siècle est décrite de la façon suivante dans la revue Le mois chimique et électrochimique :
« Le bain [électrolyte] est composé d’un mélange de chlorure de magnésium et de chlorure de potassium fondu à une température d’environ °C. La cathode est en graphite, elle forme aussi le creuset (récipient) de l’électrolyse et l’anode est une tige verticale, elle aussi en graphite. Le courant utilisé est d’intensité A et la tension est de V. Ce courant permet de garder le mélange en fusion, le magnésium métallique formé est sous forme liquide et surnage dans le creuset. Un dégagement gazeux de dichlore est aussi obtenu. »
« Le bain [électrolyte] est composé d’un mélange de chlorure de magnésium et de chlorure de potassium fondu à une température d’environ °C. La cathode est en graphite, elle forme aussi le creuset (récipient) de l’électrolyse et l’anode est une tige verticale, elle aussi en graphite. Le courant utilisé est d’intensité A et la tension est de V. Ce courant permet de garder le mélange en fusion, le magnésium métallique formé est sous forme liquide et surnage dans le creuset. Un dégagement gazeux de dichlore est aussi obtenu. »
1. Écrire les demi-équations aux électrodes.
2. En déduire l’équation de la réaction d’électrolyse.
3. Calculer la durée de l’électrolyse nécessaire à la production de kg de magnésium .
4. Sachant que le rendement de l’électrolyse dans ces conditions est de %, préciser la masse de magnésium réellement obtenue.
Données
- Couples d'oxydoréduction : et
- Masse molaire du magnésium : g·mol-1
- Masse volumique du magnésium : g·cm-3
- Constante de Faraday : : C·mol-1
Détails du barème |
TOTAL / 6 pts |
| 1. Savoir écrire les demi-équations électrochimiques aux électrodes. | 1 pt |
| Connaître la définition d’anode et de cathode | 0,5 pt |
| 2. Modéliser une réaction chimique par une équation. | 0,5 pt |
| 3. Calculer une quantité de matière. | 1 pt |
| Déterminer la quantité d’électrons échangés. | 1 pt |
| Calculer le temps de l’électrolyse. | 1,5 pt |
| 4. Comprendre la notion de rendement. | 0,5 pt |
31Affinage du cuivre dans l’industrie
✔ VAL : Faire preuve d’esprit critique
31
✔ VAL : Utiliser et interpréter des documents
La source la plus courante de minerai de cuivre est la chalcopyrite qui, par traitement, donne un métal contenant près de % de cuivre et des traces de fer, de nickel, mais aussi d’argent.
Afin d’augmenter la teneur en cuivre jusqu’à %, une électrolyse à anode soluble peut être effectuée en utilisant comme électrolyte une solution de sulfate de cuivre acidifiée. L’anode est constituée du métal impur qui se transforme en ion cuivre et la cathode d’une plaque fine de cuivre pur sur laquelle vient se déposer une couche supplémentaire de cuivre métallique. Les impuretés tombent au fond de l’électrolyseur : on les appelle des boues.
Dans une usine spécialisée, l’électrolyse s’effectue dans une très grande cuve contenant anodes de cuivre impur reliées en série entre elles, cathodes de cuivre pur elles-mêmes en série et un courant d’intensité A est produit durant jours non-stop.
Le rendement d’une telle électrolyse est d’environ %, c’est-à-dire que la masse de cuivre pur obtenue ne représente que % de la masse prévue par la théorie.
Afin d’augmenter la teneur en cuivre jusqu’à %, une électrolyse à anode soluble peut être effectuée en utilisant comme électrolyte une solution de sulfate de cuivre acidifiée. L’anode est constituée du métal impur qui se transforme en ion cuivre et la cathode d’une plaque fine de cuivre pur sur laquelle vient se déposer une couche supplémentaire de cuivre métallique. Les impuretés tombent au fond de l’électrolyseur : on les appelle des boues.
Dans une usine spécialisée, l’électrolyse s’effectue dans une très grande cuve contenant anodes de cuivre impur reliées en série entre elles, cathodes de cuivre pur elles-mêmes en série et un courant d’intensité A est produit durant jours non-stop.
Le rendement d’une telle électrolyse est d’environ %, c’est-à-dire que la masse de cuivre pur obtenue ne représente que % de la masse prévue par la théorie.
1. Schématiser une électrolyse simplifiée en ne représentant qu’une anode et une cathode, les bornes du générateur, le sens de déplacement des électrons et des ions et le nom des électrodes.
Couleurs
Formes
Dessinez ici
2. Écrire les demi-équations aux électrodes.
3. Justifier l'emploi des termes « anode soluble ».
4. Préciser comment évolue la concentration en ion de l’électrolyte.
5. Calculer la charge électrique circulant dans cette cuve lors d’une électrolyse complète.
6. En déduire la masse de cuivre pouvant théoriquement être obtenue.
7. Calculer la masse de cuivre réelle. Proposer une explication à cette différence.
Données
- Masse molaire du cuivre : g·mol-1
- Constante de Faraday : C·mol-1
32Retour du disque vinyle
✔ RAI/ANA : Construire un raisonnement
32
✔ APP : Extraire l'information utile
Les disques vinyle font leur grand retour chez les amateurs de musique. Les fabricants, notamment français, ont dû relancer leur production et former du personnel.
1. Compléter le schéma de galvanoplastie (doc. 3) en ajoutant les pôles du générateur, le sens de déplacement des porteurs de charge et le nom des électrodes. Pour écrire sur ce schéma, veuillez cliquer sur l’image et utiliser notre outil de dessin.
2. Écrire les demi-équations aux électrodes.
3. Vérifier par un calcul la masse de la matrice père en nickel obtenue.
4. En déduire la quantité de matière de nickel nécessaire pour former la matrice père.
5. Calculer l’intensité utilisée lors de cette galvanoplastie.
Doc. 1Fabrication d'un disque vinyle
Doc. 1
La musique est gravée sous forme de sillons sur un support appelé laque. Ce support est ensuite pulvérisé d’argent sur la face gravée pour le rendre conducteur d’électricité. Vient ensuite la galvanoplastie dans un bain de sulfamate de nickel (contenant des ions ) pendant une heure pour que la laque se couvre d’une couche de nickel métallique très fine : c’est ce que l’on appelle la matière père (négatif du moule, car les sillons sont en relief). La phase délicate est la séparation de la très fine couche de nickel de la laque : la moindre rayure, et tout est à refaire ! La même opération est réalisée sur le père pour obtenir un moule où le sillon est en creux : c’est la matrice mère permettant de refaire d’autres pères. Ensuite, la matrice père sert au pressage du disque.
Doc. 2Matrice père
Diamètre de la matrice : cm.Doc. 2
Masse de la matrice : g.
Épaisseur de la matrice : μm.
Doc. 3 Schéma de la galvanoplastie
Doc. 3
Données
- Couple d'oxydoréduction :
- Masse molaire du nickel : g·mol‑1
- Masse volumique du nickel : g·cm‑3
- Constante de Faraday : C·mol‑1
33Traitement de l’eau d’une piscine
✔ COM : Rédiger correctement une résolution d'exercice
33
✔ APP : Faire des prévisions à l'aide d'un modèle
1. Écrire les demi-équations aux électrodes.
2. Schématiser cette électrolyse pouvant être réalisée au laboratoire. Indiquer les bornes du générateur, le nom des électrodes, les réactions électrochimiques, le sens de circulation des électrons.
Couleurs
Formes
Dessinez ici
3. Vérifier le taux de dichlore produit par heure.
Données
- Masse molaire du chlore : g·mol-1
- Solubilité du dichlore dans l’eau à 20 °C : g·L-1
- Constante de Faraday : C·mol-1
Doc. 1Piscine au sel
Doc. 1
Une piscine au sel fonctionne sur le principe de l’électrolyse d’une solution de chlorure de sodium . L’eau est pompée et envoyée dans l’électrolyseur. La réaction ayant lieu aux électrodes est modélisée par l’équation :
Les ions hydroxyde et le dichlore réagissent selon l’équation :
Les ions hypochlorite ont une action désinfectante. Sous l’action du rayonnement solaire, la réaction chimique s’inverse et les ions hypochlorite se transforment en ion chlorure . Ainsi, l’eau de ces piscines ne sent pas le chlore.
Les ions hydroxyde et le dichlore réagissent selon l’équation :
Les ions hypochlorite ont une action désinfectante. Sous l’action du rayonnement solaire, la réaction chimique s’inverse et les ions hypochlorite se transforment en ion chlorure . Ainsi, l’eau de ces piscines ne sent pas le chlore.
Doc. 2Données du fabricant
Tension d’alimentation : V.Doc. 2
Température de fonctionnement : de °C à °C.
Volume d’eau de la piscine : m3.
Production de dichlore actif : g·h-1.
Intensité de fonctionnement : A.
Les électrodes utilisées sont en titane.