Chapitre 8
Problèmes à résoudre
Transformations chimiques forcées
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
34Médaille d'or olympique
✔ RAI/ANA : Communiquer sur les étapes de résolution
✔ COM : Rédiger un compte-rendu scientifiquement rigoureux
Les médailles olympiques doivent avoir un diamètre minimum de 60 mm et une épaisseur de 3,0 mm. Celles des Jeux olympiques de Rio avaient un diamètre de 85 mm. La médaille d'or contient plus de 91 % d'argent et du cuivre. Elle n'est en fait recouverte que d'une fine couche d'or déposée par galvanoplastie.
La médaille d'or olympique de Teddy Riner de 2016 à Rio est-elle en vermeil ?
La médaille d'or olympique de Teddy Riner de 2016 à Rio est-elle en vermeil ?
Données
- Couple d'oxydoréduction : \text{Au}^{3+}\text{(aq)/Au(s)}
- Masse molaire atomique de l'or : M(\text{Au}) = 197 g·mol‑1
- Masse volumique de l'or : \rho(\text{Au}) = 19{,}3 g·cm‑3
- Constante de Faraday : F = 9{,}65 \times 10^4 C·mol‑1
Doc. 1
Méthode de plaquage or par galvanoplastie
Une fine couche d'or peut être déposée par électrolyse sur un support métallique grâce à un électrolyte aqueux contenant des ions or \text{Au}^{3+}(\text{aq}) et une électrode en platine.
Le support à plaquer doit être préalablement nettoyé à l'acide et compose la deuxième électrode de ce système.
Le support à plaquer doit être préalablement nettoyé à l'acide et compose la deuxième électrode de ce système.
Doc. 2
Normes françaises
- Le vermeil est un bijou en argent recouvert d'une couche d'or de 5,0 μm minimum.
- Un bijou plaqué or correspond à une couche de 3,0 μm d'or minimum.
- Les bijoux dorés à l'or fin présentent une couche d'or inférieure à 3,0 μm d'épaisseur.
Doc. 3
Conditions expérimentales
Pour une galvanoplastie :
L'électrolyte est constitué de chlorure d'or (\text{Au}^{3+}(\text{aq}) \; ; \; 3\; \text{Cl}^-(\text{aq})) ainsi que d'agents de brillance.
- durée de l'électrolyse : \Delta t = 2{,}0 h ;
- intensité du courant de l'électrolyse : I = 1{,}2 A.
L'électrolyte est constitué de chlorure d'or (\text{Au}^{3+}(\text{aq}) \; ; \; 3\; \text{Cl}^-(\text{aq})) ainsi que d'agents de brillance.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Retour sur la problématique du chapitre
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
35Restauration d'un canon par électrolyse
✔ COM : Rédiger correctement une résolution d'exercice
✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
Un canon de navire est resté deux siècles au fond de la mer. Lorsqu'il a été remonté à la surface, il était couvert de concrétions marines formant une gangue de plusieurs centimètres d'épaisseur. Celle-ci peut être éliminée par une première électrolyse.
Une seconde électrolyse est nécessaire afin d'éliminer les ions chlorure \text{Cl}^-(\text{aq}) imprégnant le métal pour éviter la corrosion du canon une fois à l'air libre. Cette étape est appelée la déchloruration.
1. Réaliser un schéma précis et légendé du montage.
✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
Un canon de navire est resté deux siècles au fond de la mer. Lorsqu'il a été remonté à la surface, il était couvert de concrétions marines formant une gangue de plusieurs centimètres d'épaisseur. Celle-ci peut être éliminée par une première électrolyse.
Une seconde électrolyse est nécessaire afin d'éliminer les ions chlorure \text{Cl}^-(\text{aq}) imprégnant le métal pour éviter la corrosion du canon une fois à l'air libre. Cette étape est appelée la déchloruration.
1. Réaliser un schéma précis et légendé du montage.
Cliquez pour accéder à une zone de dessin
2. Écrire la demi-équation de la réaction électrochimique ayant lieu à la cathode lors de la première électrolyse.
3. Calculer le volume de gaz produit.
3. Calculer le volume de gaz produit.
Données
- Couples d'oxydoréduction : \text{Cl}_2\text{(g)/Cl}^-(\text{aq}), \text{H}_2\text{O(l)/H}_2(\text{g}) et \text{O}_2\text{(g)/H}_2\text{O(l)}
- Volume molaire des gaz à 20 °C : V_\text{m} = 24{,}0 L·mol‑1
- Constante de Faraday : F = 9{,}65 \times 10^4 C·mol‑1
Doc.
Traitement de la gangue par électrolyse
Le canon est plongé dans une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium (\text{K}^+(\text{aq}) \; ; \; \text{HO}^-(\text{aq})) à 2 % et constitue la cathode de l'électrolyseur, l'anode étant une sorte de cage en grillage d'inox entourant le canon. Sous l'action d'un courant de \text{10,0} A, un dégagement gazeux de dihydrogène \text{H}_2(\text{g}) est observé sur le canon. Ce traitement dure \text{800} h. Le dégagement gazeux se produit entre la gangue et la partie en fer. Ainsi, les bulles permettent aux concrétions de se détacher du canon.
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
j'ai une idée !
Oups, une coquille
