Exploitation
Une réaction d’oxydoréduction fait intervenir deux couples d’oxydoréduction. L’oxydant du premier couple réagit avec le réducteur de l’autre couple, formant ainsi les espèces associées :
Ox1+Red2→Ox2+Red1
Cette réaction fait intervenir un échange d’électrons entre les espèces. À l’aide des demi-équations associées à chaque couple, on peut ainsi écrire :
Ox1+n e−→Red1
Red2→Ox2+n e−
Ces électrons, lors d’une électrolyse, sont produits et consommés aux électrodes, ce qui permet le passage d’un courant dans le circuit électrique extérieur.
1. D’après les couples d’oxydoréduction fournis, écrire les demi-équations aux électrodes.
2. Écrire l’équation-bilan de la réaction ayant lieu lors de l’électrolyse.
3. En déduire le nombre d’électrons échangés pour une molécule d’eau
H2O(l) consommée.
4. Comparer l’équation-bilan écrite, la quantité et la taille des bulles. En déduire la nature du gaz produit sur chaque électrode.