QCM

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Électrolyse

1. Lors d'une transformation forcée :

a. le quotient de réaction se rapproche de la constante d'équilibre.

b. le quotient de réaction reste égal à la constante d'équilibre.

c. le quotient de réaction s'éloigne de la constante d'équilibre.

2. Pour une électrolyse, l'électrode où se déroule l'oxydation se nomme :

a. l'anode.

b. la cathode.

c. le platine.

3. Lors d'une électrolyse, les porteurs de charge se déplaçant en solution sont :

a. des atomes de métal.

b. des ions.

c. des électrons.

Suppléments numériques

4. L'anode est l'électrode positive dans le cas d'une :

a. réaction acido-basique.

b. électrolyse.

c. pile électrochimique.

5. Dans le cas d'une électrolyse, le pôle négatif est :

a. la cathode.

b. l'anode.

c. l'électrolyte.

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Bilan de matière lors d'une électrolyse

1. Lors d'une électrolyse, la quantité de matière d'un produit formé aux électrodes dépend :

a. de l'intensité du courant.

b. de la température.

c. de la constante d'équilibre de la réaction.

2. La charge électrique parcourant un électrolyseur a pour expression :

a. Q = \dfrac{I}{\Delta t}

b. Q = I \cdot \Delta t

c. Q = \dfrac{\Delta t}{I}

3. Si la demi‑équation à la cathode d'un électrolyseur est
\text{Cu}^{2+}(\text{aq}) + 2\ \text{e}^- \rightarrow \text{Cu(s)}, alors :

a. n(\text{Cu})_\text{formé} = n_\text{e}

b. n(\text{Cu})_\text{formé} = 2\ n_\text{e}

c. 2\ n(\text{Cu})_\text{formé} = n_\text{e}

Supplément numérique

4. Si la quantité d'électrons échangés lors d'une réaction d'électrolyse est notée n_e et la quantité d'électricité est notée Q alors l'avancement final \text{x}_f a pour valeur :

a. \dfrac{\text{F}}{(n_e.Q) \text{mol}}.

b. \dfrac{\text{Q}}{(n_e.F) \text{mol}}.

c. \dfrac{(n_e.\text{F})}{Q \text{mol}}.