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Électrolyse

1. Lors d'une transformation forcée :
a.

le quotient de réaction se rapproche de la constante d'équilibre.
b.

le quotient de réaction reste égal à la constante d'équilibre.
c.

le quotient de réaction s'éloigne de la constante d'équilibre.

2. Pour une électrolyse, l'électrode où se déroule l'oxydation se nomme :
a.

l'anode.
b.

la cathode.
c.

le platine.

3. Lors d'une électrolyse, les porteurs de charge se déplaçant en solution sont :
a.

des atomes de métal.
b.

des ions.
c.

des électrons.

Suppléments numériques

4. L'anode est l'électrode positive dans le cas d'une :
a.

réaction acido-basique.
b.

électrolyse.
c.

pile électrochimique.

5. Dans le cas d'une électrolyse, le pôle négatif est :
a.

la cathode.
b.

l'anode.
c.

l'électrolyte.

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Bilan de matière lors d'une électrolyse

1. Lors d'une électrolyse, la quantité de matière d'un produit formé aux électrodes dépend :
a.

de l'intensité du courant.
b.

de la température.
c.

de la constante d'équilibre de la réaction.

2. La charge électrique parcourant un électrolyseur a pour expression :

a.

$Q=\frac{I}{\Delta t}$

b.

$Q=I\cdot \Delta t$

c.

$Q=\frac{\Delta t}{I}$

3. Si la demi‑équation à la cathode d'un électrolyseur est
${\text{Cu}}^{2+}(\text{aq})+2{\text{e}}^{-}\to \text{Cu(s)}$, alors :
a.

$n(\text{Cu}{)}_{\text{formeˊ}}=n_{\text{e}}$
b.

$n(\text{Cu}{)}_{\text{formeˊ}}=2n_{\text{e}}$
c.

$2n(\text{Cu}{)}_{\text{formeˊ}}=n_{\text{e}}$

Supplément numérique

4. Si la quantité d'électrons échangés lors d'une réaction d'électrolyse est notée $n_e$ et la quantité d'électricité est notée $Q$ alors l'avancement final ${\text{x}}_f$ a pour valeur :
a.

$\frac{\text{F}}{(n_e.Q)\text{mol}}$.

b.

$\frac{\text{Q}}{(n_e.F)\text{mol}}$.

c.

$\frac{(n_e.\text{F})}{Q\text{mol}}$.