Chapitre 7
Fiche de révision
Équilibres acide-base
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Schémas
Téléchargez ce bilan en format pdf .
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Constante d'acidité
À la réaction \textcolor{#CF3C2B}{\mathrm{AH}(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#3490C1}{\mathrm{A}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}, on associe la constante d'acidité : K_\text{A}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\text{H}_{3} \text{O}^{+}\right]_\text{eq}} \cdot\textcolor{#3490C1}{\left[\text{A}^{-}\right]_\text{eq}}}{\textcolor{#CF3C2B}{[\text{AH}]_\text{eq}} \cdot c^{\circ}}
La constante d'acidité du couple \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}, aussi appelée produit ionique de l'eau, est associée à la réaction : \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#F0B638}{\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}
K_{\mathrm{e}}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}}} \cdot\textcolor{#F0B638}{[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}}}}{c^{\circ 2}}
\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right) ou K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}}
La constante d'acidité du couple \text{H}_2\text{O(l)/HO}^-\text{(aq)}, aussi appelée produit ionique de l'eau, est associée à la réaction : \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \textcolor{#F0B638}{\mathrm{HO}^{-}(\mathrm{aq})}+\textcolor{#956BA1}{\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})}
K_{\mathrm{e}}=\dfrac{\textcolor{#956BA1}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}}} \cdot\textcolor{#F0B638}{[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}}}}{c^{\circ 2}}
K_{\mathrm{e}} : produit ionique de l'eau
\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion oxonium (mol·L-1)
[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion hydroxyde (mol·L-1)
c^{\circ} : concentration standard égale à c^{\circ} = 1 mol·L-1
\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion oxonium (mol·L-1)
[\mathrm{HO}^-]_{\mathrm{eq}} : concentration en ion hydroxyde (mol·L-1)
c^{\circ} : concentration standard égale à c^{\circ} = 1 mol·L-1
\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right) ou K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}}
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Diagramme de distribution
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Diagramme de prédominance
- Indicateurs colorés
- Acides aminés
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
j'ai une idée !
Oups, une coquille
