1. La constante d'acidité du couple ${\text{AH(aq)/A}}^{-}\text{(aq)}$ est définie par :
a.

$K_{\text{A}}=\frac{{\left[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\right]}_{\text{eq}}\cdot {\left[{\text{A}}^{-}\right]}_{\text{eq}}}{[\text{AH}{]}_{\text{eq}}\cdot c^{\circ }}$

b.

$K_{\text{A}}=\frac{{\left[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\right]}_{\text{eq}}\cdot [\text{AH}{]}_{\text{eq}}}{{\left[{\text{A}}^{-}\right]}_{\text{eq}}\cdot c^{\circ }}$

c.

$K_{\mathrm{A}}=\frac{[\mathrm{A}\mathrm{H}{]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\cdot {\left[{\mathrm{A}}^{-}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}}{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\cdot c^{\circ }}$

2. Le couple ${\text{NH}}_4^{+}(\text{aq})/{\text{NH}}_3(\text{aq})$ a un $\text{p}{K}_{\text{A}}$ égal à $9,2$. Sa constante d'acidité est donc :
a.

$K_{\text{A}}=1,6\times 10^9$
b.

$K_{\text{A}}=6,3\times 10^{-10}$
c.

$K_{\text{A}}=-9,6\times 10^{-1}$

3. Le produit ionique de l'eau $K_{\text{e}}$ :
a.

est toujours égal à $1,0\times 10^{-14}$.
b.

peut s'exprimer à l'aide de la relation $K_{\mathrm{e}}={\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\cdot {\left[{\mathrm{H}\mathrm{O}}^{-}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}$.
c.

est une constante sans dimension qui dépend de la température.

Supplément numérique

4. Une solution de concentration en ions hydroxyde $[{\text{HO}}^{-}{]}_{eq}=1,0\times 10^{-2}\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$ a un $\text{pH}$ de :
a.

2,0.
b.

10,0.
c.

12,0.

5. Un couple acido-basique a un $\text{p}{K}_{\text{A}}$ égal à $4,8$. Sa constante d'acidité $K_{\text{A}}$ a pour valeur  :
a.

$1,58\times 10^{-5}$.
b.

$10^{-4,8}\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$.
c.

$4,8\times 10^{-6}\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$.