1. La constante d’acidité du couple ${\text{AH(aq)/A}}^{-}\text{(aq)}$ est définie par :
a. $K_{\text{A}}=\frac{{\left[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\right]}_{\text{eq}}\cdot {\left[{\text{A}}^{-}\right]}_{\text{eq}}}{[\text{AH}{]}_{\text{eq}}\cdot c^{\circ }}$

b. $K_{\text{A}}=\frac{{\left[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\right]}_{\text{eq}}\cdot [\text{AH}{]}_{\text{eq}}}{{\left[{\text{A}}^{-}\right]}_{\text{eq}}\cdot c^{\circ }}$

c. $K_{\mathrm{A}}=\frac{[\mathrm{A}\mathrm{H}{]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\cdot {\left[{\mathrm{A}}^{-}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}}{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\cdot c^{\circ }}$

2. Le couple ${\text{NH}}_4^{+}(\text{aq})/{\text{NH}}_3(\text{aq})$ a un $\text{p}{K}_{\text{A}}$ égal à $9,2$. Sa constante d’acidité est donc :
a. $K_{\text{A}}=1,6\times 10^9$
b. $K_{\text{A}}=6,3\times 10^{-10}$
c. $K_{\text{A}}=-9,6\times 10^{-1}$

3. Le produit ionique de l’eau $K_{\text{e}}$ :
a. est toujours égal à $1,0\times 10^{-14}$.
b. peut s’exprimer à l’aide de la relation $K_{\mathrm{e}}={\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\cdot {\left[{\mathrm{H}\mathrm{O}}^{-}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}$.
c. est une constante sans dimension qui dépend de la température.


4. Une solution de concentration en ions hydroxyde $[{\text{HO}}^{-}{]}_{eq}=1,0\times 10^{-2}\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$ a un $\text{pH}$ de :
a. 2,0.
b. 10,0.
c. 12,0.

5. Un couple acido-basique a un $\text{p}{K}_{\text{A}}$ égal à $4,8$. Sa constante d’acidité $K_{\text{A}}$ a pour valeur  :
a. $1,58\times 10^{-5}$.
b. $10^{-4,8}\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$.
c. $4,8\times 10^{-6}\text{mol}.{\text{L}}^{-1}$.

1. Un diagramme de prédominance d’un couple acide-base :

×

a. comporte seulement deux zones séparées par le $\text{p}{K}_{\text{A}}$ du couple.

×

b. nécessite un axe gradué de $\text{pH}$.

×

c. présente une délimitation des zones de prédominance pour $\text{pH}=7$.

2. Le diagramme de distribution d’un couple acide-base indique :
a. la concentration en forme acide ou en forme basique en fonction du $\text{pH}$.
b. le pourcentage en forme acide ou en forme basique en fonction du $\text{pH}$.
c. le pourcentage en forme acide et en forme basique en fonction du $\text{p}{K}_{\text{A}}$.

3. Sur le diagramme de prédominance d’un acide aminé, il y a :
a. présence d’un zwitterion.
b. un seul $\text{p}{K}_{\text{A}}$.
c. une zone appelée teinte sensible.

1. Une solution tampon est une solution dont le $\text{pH}$ :
a. est toujours constant.
b. varie peu par ajout modéré d’acide ou de base.
c. varie peu par forte dilution.

2. Dans une solution tampon :
a. la forme acide du couple prédomine.
b. la forme acide et la forme basique ont des concentrations équivalentes.
c. la forme basique du couple prédomine.


3. Une solution tampon est utilisée au laboratoire :
a. en tant que réactif titrant.
b. en tant que réactif titré.
c. pour étalonner un $\text{pH}$-mètre.

⬥ Formuler pour chaque proposition une question dont la réponse serait :

a. La phénolphtaléine est rose lorsque le $\text{pH}$ est supérieur à $9$ et incolore sinon.


b. L’acide phosphorique ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$ est un acide plus fort que l’acide éthanoïque.