Un acide
\text{AH(aq)} réagit avec l'eau
\text{H}_2\text{O(l)} selon la réaction d'équation :
\mathrm{AH}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \mathrm{A}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})
Si cette réaction est totale, alors cet acide est dit fort. On utilise alors le symbole \rightarrow pour l'équation de la réaction. Si cette réaction est équilibrée, c'est un acide faible.
Un couple acide faible/base faible \text{AH(aq)} / \text{A}^-\text{(aq)} est caractérisé par sa constante d'acidité K_\text{A}, correspondant à la réaction de l'acide avec l'eau et ne dépendant que de la température :
K_\text{A}=\dfrac{\left[\text{H}_{3} \text{O}^{+}\right]_\text{eq} \cdot\left[\text{A}^{-}\right]_\text{eq}}{\text{[AH]}_\text{eq} \cdot c^{\circ}}
K_\text{A} : constante d'acidité
\left[\text{H}_{3} \text{O}^{+}\right]_\text{eq} : concentration en ion oxonium (mol⋅L-1)
\left[\text{A}^{-}\right]_\text{eq} : concentration de la forme basique (mol⋅L-1)
\text{[AH]}_\text{eq} : concentration de la forme acide (mol⋅L-1)
c^{\circ}