1. Le $\text{pH}$ et la concentration en ions oxonium $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]$ sont reliés par la relation :

a. $\text{pH}=\log \left(\frac{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]}{c°}\right)$

b. $\text{pH}=-\log \left(\frac{[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]}{c°}\right)$

c. $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=c°\cdot 10^{\text{pH}}$

2. Une solution d'ammoniac a un $\text{pH}$ égal à $11,2$. La concentration $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]$ dans la solution est :

a. $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=10^{11,2}$ mol⋅L^-1

b. $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=10^{-11,2}$ mol⋅L^-1

c. $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=1,6\times 10^{11}$ mol⋅L^-1

3. La concentration en ions oxonium d'une solution d'acide citrique est $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=4,0$ mmol⋅L^-1. Le $\text{pH}$ de la solution est :

a. $\text{pH}=-0,6$

b. $\text{pH}=1,4$

c. $\text{pH}=2,4$