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Équilibres acide-base
P.175

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Chapitre 7


Équilibres acide-base




Problématique

➜ Les acides libèrent-ils tous leur(s) proton(s) avec la même facilité ?


L'acide présent dans nos aliments, exemple du vinaigre

Objectifs du chapitre





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1
Acides et bases conjugués

1. Le chlorure d’hydrogène, en tant qu’acide :




2. L’hydroxylamine NH2OH\text{NH}_2\text{OH} est une base.




3. L’eau :


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2
Équation de réaction acide-base

1. La réaction entre l’acide méthanoïque HCOOH\text{HCOOH} et l’eau a pour équation :




2. Les couples acide/base mis en jeu dans la réaction d’équation HCl(aq)+NH3(aq)Cl(aq)+NH4+(aq)\text{HCl(aq)} + \text{NH}_3\text{(aq)} \leftrightarrows \text{Cl}^-\text{(aq)} + \text{NH}_4^+\text{(aq)} sont :




3. Lors d’une réaction acido-basique, il y a un échange :


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3
Le pH\textbf{pH} et sa mesure

1. Le pH\text{pH} et la concentration en ions oxonium [H3O+][\text{H}_3\text{O}^+] sont reliés par la relation :




2. Une solution d’ammoniac a un pH\text{pH} égal à 11,211{,}2. La concentration [H3O+][\text{H}_3\text{O}^+] dans la solution est :




3. La concentration en ions oxonium d’une solution d’acide citrique est [H3O+]=4,0[\text{H}_3\text{O}^+] = 4{,}0 mmol⋅L-1. Le pH\text{pH} de la solution est :


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