De nombreux acides sont présents dans nos aliments. Par exemple, le vinaigre contient de l'acide éthanoïque \text{CH}_3\text{COOH} et les yaourts de l'acide lactique \text{CH}_3\text{CH(OH)COOH}.
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Objectifs du chapitre
Comparer la force d'acides ou de bases courants
Mesurer le \text{pH} de solutions acides ou basiques
Représenter et exploiter les diagrammes de prédominance et de distribution
Justifier le choix d'un indicateur coloré lors d'un titrage
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1
Acides et bases conjugués
1. Le chlorure d'hydrogène, en tant qu'acide :
a. appartient au couple \text{HCl}/\text{Cl}^-.
b. peut capter un ion \text{H}^+.
c. appartient au couple \text{H}_2\text{Cl}^+/\text{HCl}.
2. L'hydroxylamine \text{NH}_2\text{OH} est une base.
a. Son acide conjugué est \text{NH}_2\text{O}^-.
b. Elle peut céder un ion \text{H}^+.
c. Elle appartient au couple \text{NH}_3\text{OH}^+/\text{NH}_2\text{OH}.
3. L'eau :
a. est une espèce chimique amphotère.
b. appartient au couple \text{HO}^-/\text{H}_2\text{O}.
c. appartient au couple \text{H}_2\text{O}/\text{H}_3\text{O}^+.
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2
Équation de réaction acide-base
1. La réaction entre l'acide méthanoïque \text{HCOOH} et l'eau a pour équation :
a. \text{HCOOH(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} \leftrightarrows \text{HCOO}^-\text{(aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)}.
b. \text{HCOOH(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} \leftrightarrows \text{HCOOH}_2^+\text{(aq)} + \text{HO}^-\text{(aq)}.
c. \text{HCOOH(aq)} + \text{HO}^-\text{(aq)} \leftrightarrows \text{HCOO}^-\text{(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)}.
2. Les couples acide/base mis en jeu dans la réaction d'équation \text{HCl(aq)} + \text{NH}_3\text{(aq)} \leftrightarrows \text{Cl}^-\text{(aq)} + \text{NH}_4^+\text{(aq)} sont :
a. \text{HCl(aq)}/\text{Cl}^-\text{(aq)} et \text{NH}_3\text{(aq)}/\text{NH}_4^+\text{(aq)}.
b. \text{Cl}^-\text{(aq)}/\text{HCl(aq)} et \text{NH}_3\text{(aq)}/\text{NH}_4^+\text{(aq)}.
c. \text{HCl(aq)}/\text{Cl}^-\text{(aq)} et \text{NH}_4^+\text{(aq)}/\text{NH}_3\text{(aq)}.
3. Lors d'une réaction acido-basique, il y a un échange :
a. d'électrons \text{e}^-.
b. d'ions \text{H}^+.
c. d'ions \text{H}^-.
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3
Le \textbf{pH} et sa mesure
1. Le \text{pH} et la concentration en ions oxonium [\text{H}_3\text{O}^+] sont reliés par la relation :
a. \text{pH} = \log \left( \dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°} \right)
b. \text{pH} = - \log \left( \dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°} \right)
c. [\text{H}_3\text{O}^+] = c° \cdot 10^\text{pH}
2. Une solution d'ammoniac a un \text{pH} égal à 11{,}2. La concentration [\text{H}_3\text{O}^+] dans la solution est :
a. [\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{11{,}2} mol⋅L-1
b. [\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-11{,}2} mol⋅L-1
c. [\text{H}_3\text{O}^+] = 1{,}6 \times 10^{11} mol⋅L-1
3. La concentration en ions oxonium d'une solution d'acide citrique est [\text{H}_3\text{O}^+] = 4{,}0 mmol⋅L-1. Le \text{pH} de la solution est :
a. \text{pH} = -0{,}6
b. \text{pH} = 1{,}4
c. \text{pH} = 2{,}4
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