Équilibres acide-base

1. Le \text{pH} et la concentration en ions oxonium [\text{H}_3\text{O}^+] sont reliés par la relation :

a. \text{pH} = \log \left( \dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°} \right)

b. \text{pH} = - \log \left( \dfrac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{c°} \right)

c. [\text{H}_3\text{O}^+] = c° \cdot 10^\text{pH}

2. Une solution d'ammoniac a un \text{pH} égal à 11{,}2. La concentration [\text{H}_3\text{O}^+] dans la solution est :

a. [\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{11{,}2} mol⋅L^-1

b. [\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-11{,}2} mol⋅L^-1

c. [\text{H}_3\text{O}^+] = 1{,}6 \times 10^{11} mol⋅L^-1

3. La concentration en ions oxonium d'une solution d'acide citrique est [\text{H}_3\text{O}^+] = 4{,}0 mmol⋅L^-1. Le \text{pH} de la solution est :

a. \text{pH} = -0{,}6

b. \text{pH} = 1{,}4

c. \text{pH} = 2{,}4