Physique-Chimie Terminale Spécialité
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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 7

Équilibres acide-base

Problématique
Les acides libèrent-ils tous leur(s) proton(s) avec la même facilité ?


L'acide présent dans nos aliments, exemple du vinaigre
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : Yulia von Eisenstein/Shutterstock

De nombreux acides sont présents dans nos aliments. Par exemple, le vinaigre contient de l'acide éthanoïque et les yaourts de l'acide lactique .
Objectifs du chapitre




1
Acides et bases conjugués

1. Le chlorure d'hydrogène, en tant qu'acide :




2. L'hydroxylamine est une base.




3. L'eau :


2
Équation de réaction acide-base

1. La réaction entre l'acide méthanoïque et l'eau a pour équation :




2. Les couples acide/base mis en jeu dans la réaction d'équation sont :




3. Lors d'une réaction acido-basique, il y a un échange :


3
Le et sa mesure

1. Le et la concentration en ions oxonium sont reliés par la relation :




2. Une solution d'ammoniac a un égal à . La concentration dans la solution est :




3. La concentration en ions oxonium d'une solution d'acide citrique est mmol⋅L-1. Le de la solution est :


38

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