• Deux fioles jaugées de $50,0$ mL
• pH-mètre et solutions étalon $\text{pH}=4$ et $\text{pH}=7$
• Pipettes jaugées de $5,00$ mL, $10,0$ mL et $20,0$ mL
• Pipette graduée de $20$ mL
• Pissette d'eau distillée
• Bécher poubelle
• Béchers
• Papier joseph
• Solution de chlorure d'hydrogène ${\text{S}}_1$ de concentration $c_1=5,0\times 10^{-2}$ mol⋅L^-1
• Solution d'acide éthanoïque ${\text{S}}_2$ de concentration $c_2=5,0\times 10^{-2}$ mol⋅L^-1

Soit $\text{AH(aq)}$ un acide fort, sa réaction avec l'eau est totale et s'écrit :


Si $\text{AH(aq)}$ est un acide faible, sa réaction avec l'eau n'est pas totale. Le système chimique atteint un état d'équilibre dont l'état final est caractérisé par la coexistence des réactifs et des produits dans le milieu réactionnel. Pour symboliser cet équilibre, l'équation de la réaction s'écrit :

• Couples acide-base : $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})/{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$ et ${\mathrm{C}\mathrm{H}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{a}\mathrm{q})/{\mathrm{C}\mathrm{H}}_3{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$
• Concentration standard : $c^{\circ }=1$ mol⋅L^-1
• Relation entre $\text{pH}$ et concentration en ion oxonium :
  $\mathrm{p}\mathrm{H}=-\log \left(\frac{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}{c^0}\right)$ et $\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=c^{\circ }\cdot 10^{-\text{pH}}$