Physique-Chimie Terminale Spécialité
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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Chapitre 7
Activité 1 - Activité expérimentale
60 min

Acides, tous les mêmes ?

Objectifs : Comparer la force d'acides ou de bases courants.
Mesurer le de solutions acides ou basiques.
Problématique de l'activité
Pour toute solution neutre ou basique, l'ajout d'un volume d'acide fait diminuer le .
Comment varie le d'une solution par ajout d'acide ?

Doc. 1
Matériel nécessaire

  • Deux fioles jaugées de mL
  • pH-mètre et solutions étalon et
  • Pipettes jaugées de mL, mL et mL
  • Pipette graduée de mL
  • Pissette d'eau distillée
  • Bécher poubelle
  • Béchers
  • Papier joseph
  • Solution de chlorure d'hydrogène de concentration mol⋅L-1
  • Solution d'acide éthanoïque de concentration mol⋅L-1

Doc. 2
Acide fort ou faible ?

Soit un acide fort, sa réaction avec l'eau est totale et s'écrit :


Si est un acide faible, sa réaction avec l'eau n'est pas totale. Le système chimique atteint un état d'équilibre dont l'état final est caractérisé par la coexistence des réactifs et des produits dans le milieu réactionnel. Pour symboliser cet équilibre, l'équation de la réaction s'écrit :

Doc. 3
Incertitude de mesure

Lorsque l'on réalise plusieurs fois la mesure de la même grandeur , on peut calculer une incertitude dite de répétabilité à l'aide de la formule suivante :


 : incertitude statistique
 : écart-type expérimental
 : nombre de mesures

Données

  • Couples acide-base : et
  • Concentration standard : mol⋅L-1
  • Relation entre et concentration en ion oxonium :
    et

Questions
RAI/ANA : Élaborer un protocole
REA : Mettre en œuvre un protocole
REA : Respecter les règles de sécurité
REA : Effectuer des mesures avec des capteurs
Compétence(s)

1. Proposer un protocole pour préparer mL de solution de chlorure d'hydrogène et mL d'acide éthanoïque de concentration mol⋅L-1 à partir des solutions et . Le mettre en œuvre après validation du professeur.


2. Mesurer le des solutions réalisées et en déduire les concentrations en ion oxonium dans chaque solution.


3. À partir des mesures de l'ensemble de la classe, calculer les incertitudes sur la mesure du et sur la concentration en ion oxonium .

4. Comparer la concentration en ion oxonium avec celle des acides apportés en solution.

5. En déduire comment écrire les équations de réaction des deux espèces avec l'eau.

6. En déduire les équations de réaction des deux espèces avec l'eau.
Synthèse de l'activité
Le caractère fort ou faible peut aussi être utilisé pour caractériser une base. Comment doit-on écrire les équations des réactions de bases fortes et faibles avec l'eau ?

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