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Acides, tous les mêmes ?
P.176

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ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE
60 minutes

1
Acides, tous les mêmes ?




Pour toute solution neutre ou basique, l’ajout d’un volume d’acide fait diminuer le .

➜ Comment varie le d’une solution par ajout d’acide ?


Objectifs

  • Comparer la force d’acides ou de bases courants.
  • Mesurer le de solutions acides ou basiques.


Doc. 1
Matériel nécessaire

  • Deux fioles jaugées de mL
  • pH-mètre et solutions étalon et
  • Pipettes jaugées de mL, mL et mL
  • Pipette graduée de mL
  • Pissette d’eau distillée
  • Bécher poubelle
  • Béchers
  • Papier joseph
  • Solution de chlorure d'hydrogène de concentration mol⋅L-1
  • Solution d’acide éthanoïque de concentration mol⋅L-1

Doc. 2
Acide fort ou faible ?

Soit un acide fort, sa réaction avec l’eau est totale et s’écrit :



Si est un acide faible, sa réaction avec l’eau n’est pas totale. Le système chimique atteint un état d’équilibre dont l’état final est caractérisé par la coexistence des réactifs et des produits dans le milieu réactionnel. Pour symboliser cet équilibre, l’équation de la réaction s’écrit :


Doc.3
Incertitude de mesure

Lorsque l’on réalise plusieurs fois la mesure de la même grandeur , on peut calculer une incertitude dite de répétabilité à l’aide de la formule suivante :

 : incertitude statistique
 : écart-type expérimental
 : nombre de mesures

Données

  • Couples acide-base : et
  • Concentration standard : mol⋅L-1
  • Relation entre et concentration en ion oxonium :
    et

Compétences

RAI/ANA : Élaborer un protocole

REA : Mettre en œuvre un protocole

REA : Respecter les règles de sécurité

REA : Effectuer des mesures avec des capteurs

Questions

1. Proposer un protocole pour préparer mL de solution de chlorure d'hydrogène et mL d’acide éthanoïque de concentration mol⋅L-1 à partir des solutions et . Le mettre en œuvre après validation du professeur.


2. Mesurer le des solutions réalisées et en déduire les concentrations en ion oxonium dans chaque solution.


3. À partir des mesures de l’ensemble de la classe, calculer les incertitudes sur la mesure du et sur la concentration en ion oxonium .


4. Comparer la concentration en ion oxonium avec celle des acides apportés en solution.


5. En déduire comment écrire les équations de réaction des deux espèces avec l'eau.


6. En déduire les équations de réaction des deux espèces avec l'eau.
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Synthèse de l'activité

Le caractère fort ou faible peut aussi être utilisé pour caractériser une base. Comment doit-on écrire les équations des réactions de bases fortes et faibles avec l’eau ?
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