Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Objectifs : Comparer la force d'acides ou de bases courants.
Mesurer le pH de solutions acides ou basiques.
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Problématique de l'activité
Pour toute solution neutre ou basique, l'ajout d'un volume d'acide fait diminuer le pH.
Comment varie le pH d'une solution par ajout d'acide ?
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 1
Matériel nécessaire
Deux fioles jaugées de 50,0 mL
pH-mètre et solutions étalon pH=4 et pH=7
Pipettes jaugées de 5,00 mL, 10,0 mL et 20,0 mL
Pipette graduée de 20 mL
Pissette d'eau distillée
Bécher poubelle
Béchers
Papier joseph
Solution de chlorure d'hydrogène S1 de concentration c1=5,0×10−2 mol⋅L-1
Solution d'acide éthanoïque S2 de concentration c2=5,0×10−2 mol⋅L-1
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 2
Acide fort ou faible ?
Soit AH(aq) un acide fort, sa réaction avec l'eau est totale et s'écrit :
AH(aq)+H2O(l)→A−(aq)+H3O+(aq)
Si AH(aq) est un acide faible, sa réaction avec l'eau n'est pas totale. Le système chimique atteint un état d'équilibre dont l'état final est caractérisé par la coexistence des réactifs et des produits dans le milieu réactionnel. Pour symboliser cet équilibre, l'équation de la réaction s'écrit :
AH(aq)+H2O(l)⇄A−(aq)+H3O+(aq)
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 3
Incertitude de mesure
Lorsque l'on réalise plusieurs fois la mesure de la même grandeur X, on peut calculer une incertitude dite de répétabilité à l'aide de la formule suivante :
u(X)=nσ
u(X) : incertitude statistique
σ : écart-type expérimental
n : nombre de mesures
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Données
Couples acide-base : HCl(aq)/Cl−(aq) et CH3COOH(aq)/CH3COO−(aq)
Concentration standard : c∘=1 mol⋅L-1
Relation entre pH et concentration en ion oxonium : pH=−log(c0[H3O+]) et [H3O+]=c∘⋅10−pH
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Questions
RAI/ANA : Élaborer un protocole REA : Mettre en œuvre un protocole REA : Respecter les règles de sécurité REA : Effectuer des mesures avec des capteurs
Compétence(s)
1. Proposer un protocole pour préparer 50,0 mL de solution de chlorure d'hydrogène et 50,0 mL d'acide éthanoïque de concentration 1,0×10−2 mol⋅L-1 à partir des solutions S1 et S2. Le mettre en œuvre après validation du professeur.
2. Mesurer le pH des solutions réalisées et en déduire les concentrations en ion oxonium H3O+(aq) dans chaque solution.
3. À partir des mesures de l'ensemble de la classe, calculer les incertitudes sur la mesure du pH et sur la concentration en ion oxonium u([H3O+]).
4. Comparer la concentration en ion oxonium avec celle des acides apportés en solution.
5. En déduire comment écrire les équations de réaction des deux espèces avec l'eau.
6. En déduire les équations de réaction des deux espèces avec l'eau.
Ressource affichée de l'autre côté. Faites défiler pour voir la suite.
Synthèse de l'activité
Le caractère fort ou faible peut aussi être utilisé pour caractériser une base. Comment doit-on écrire les équations des réactions de bases fortes et faibles avec l'eau ?
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
Oups, une coquille
j'ai une idée !
Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
Yolène
Émilie
Jean-Paul
Fatima
Sarah
Utilisation des cookies
Lors de votre navigation sur ce site, des cookies nécessaires au bon fonctionnement et exemptés de consentement sont déposés.