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Enseignement scientifique 1re

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ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE


2
Le chlorure de sodium, un sel parmi tant d’autres




Le chlorure de sodium de formule chimique NaCl est sans doute l’un des sels les plus connus puisque c’est notre sel de cuisine.

➜ Comment les ions Na+ et les ions Cl- forment-ils le réseau cristallin du chlorure de sodium ?


Ce que j’ai déjà vu

  • Les formules des ions sodium et chlorure
  • La structure cristalline cubique face centrée (CFC)


Doc. 1
Le sel marin ou sel gemme

Le sel marin ou sel gemme

Le chlorure de sodium, de formule chimique cristalline NaCl, est le principal sel neutre dissous dans l’eau de mer. Il s’obtient :
dans les marais salants, par évaporation de saumures dans plusieurs bassins communiquant avec une réserve remplie par l’eau de mer. Il s’appelle alors sel marin ;
dans des mines, par extraction d’évaporites sous forme de halite (appelée aussi sel gemme). Ce sel non purifié peut être utilisé pour le salage des routes.
Cristaux de sel de Pedra Lume (Cap-Vert).

Doc. 2
La structure cristalline ionique du chlorure de sodium

Le chlorure de sodium forme un cristal ionique composé des ions Na+ et Cl- de maille cubique qui comporte :
un atome de chlore à chacun des 8 sommets du cube ;
un atome de chlore au centre de chacune des 6 faces du cube ;
un atome de sodium au centre du cube ;
un atome de sodium sur le milieu de chacune des 12 arêtes du cube (les atomes sur les arêtes comptent chacun pour 14\dfrac{1}{4}).

Travaux pratiques : obtenir des cristaux de sel.

Proposer un protocole expérimental pour préparer une solution saturée de chlorure de sodium. Le faire valider par le professeur.
Mettre en œuvre ce protocole.
Laisser évaporer cette solution saturée dans une boîte de Petri à l’air libre.

Liste du matériel disponible :

  • une balance,
  • une fiole jaugée de 100 mL,
  • un bécher de 100 mL,
  • de l’eau distillée,
  • du chlorure de sodium du laboratoire,
  • une boîte de Petri,
  • un dispositif d’agitation.

Instant
maths

Retrouvez des rappels de cours et des exercices d’application sur la perspective cavalière p. 281.

Ressource complémentaire

Cliquez ici pour visualiser la maille de halite.

Vocabulaire

Sel (en chimie) : composé ionique formé d’anions et de cations et électriquement neutre.

Évaporite : roche formée par accumulation d’ions après une forte évaporation.

Cristal ionique : cristal dans lequel les liaisons sont essentiellement des interactions électrostatiques entre ions de charges opposées.

Questions

1. Doc. 2 Représentez en perspective cavalière la maille de la structure cristalline du chlorure de sodium. Vérifiez la proposition avec la ressource numérique.
Couleurs
Formes
Dessinez ici


2. Doc. 2 Vérifiez l’électroneutralité de cette maille en comptant le nombre d’ions chlorure Cl- et sodium Na+ qu’elle contient.


3. Synthèse On dit souvent que la structure cristalline de NaCl correspond à deux structures CFC décalées d’une demi-arête. Vérifiez cette proposition.
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