Enseignement scientifique 1re
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Thème 1 : Une longue histoire de la matière
Ch. 1
Les éléments chimiques
Ch. 2
Des édifices ordonnés : les cristaux
Ch. 3
Une structure complexe : la cellule
Thème 2 : Le Soleil, notre source d'énergie
Ch. 4
Le rayonnement solaire
Ch. 5
Le bilan radiatif terrestre
Ch. 6
Énergie solaire et photosynthèse
Ch. 7
Le bilan thermique du corps humain
Thème 3 : La Terre, un astre singulier
Ch. 8
La forme de la Terre
Ch. 9
L'histoire de l’âge de la Terre
Ch. 10
La Terre dans l’Univers
Thème 4 : Son et musique, porteurs d'information
Ch. 11
Le son, phénomène vibratoire
Ch. 12
Musique et nombres
Ch. 13
Le son, une information à coder
Ch. 14
Entendre la musique
Projet Experimental et Numérique
Livret Maths
Annexes
Chapitre 2
Activité 2 - documentaire
Le chlorure de sodium, un sel parmi tant d'autres
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Introduction
Le chlorure de sodium de formule chimique NaCl est sans doute l'un des sels les plus connus puisque c'est notre sel de cuisine.
Comment les ions Na+ et les ions Cl- forment-ils le réseau cristallin du chlorure de sodium ?
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- Les formules des ions sodium et chlorure
- La structure cristalline cubique face centrée (CFC)
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Documents
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Doc. 1Le sel marin ou sel gemme
Cristaux de sel de Pedra Lume (Cap-Vert).
Le chlorure de sodium, de formule chimique cristalline NaCl, est le principal sel neutre dissous dans l'eau de mer. Il s'obtient :
- dans les marais salants, par évaporation de saumures dans plusieurs bassins communiquant avec une réserve remplie par l'eau de mer. Il s'appelle alors sel marin ;
- dans des mines, par extraction d'évaporites sous forme de halite (appelée aussi sel gemme). Ce sel non purifié peut être utilisé pour le salage des routes.
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Doc. 2La structure cristalline ionique du chlorure de sodium
Le chlorure de sodium forme un cristal ionique composé des ions Na+ et Cl- de maille cubique qui comporte :
- un atome de chlore à chacun des 8 sommets du cube ;
- un atome de chlore au centre de chacune des 6 faces du cube ;
- un atome de sodium au centre du cube ;
- un atome de sodium sur le milieu de chacune des 12 arêtes du cube (les atomes sur les arêtes comptent chacun pour \dfrac{1}{4}).
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Obtenir des cristaux de sel
- Proposer un protocole expérimental pour préparer une solution saturée de chlorure de sodium. Le faire valider par le professeur.
- Mettre en œuvre ce protocole.
- Laisser évaporer cette solution saturée dans une boîte de Petri à l'air libre.
Liste du matériel disponible :
- une balance,
- une fiole jaugée de 100 mL,
- un bécher de 100 mL,
- de l'eau distillée,
- du chlorure de sodium du laboratoire,
- une boîte de Petri,
- un dispositif d'agitation.
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Pour visualiser la .
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Retrouvez des rappels de cours et des exercices d'application sur la perspective cavalière
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- Sel (en chimie) : composé ionique formé d'anions et de cations et électriquement neutre.
- Évaporite : roche formée par accumulation d'ions après une forte évaporation.
- Cristal ionique : cristal dans lequel les liaisons sont essentiellement des interactions électrostatiques entre ions de charges opposées.
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Questions
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1. Doc. 2 Représentez en perspective cavalière la maille de la structure cristalline du chlorure de sodium. Vérifiez la proposition avec la ressource numérique.
2. Doc. 2 Vérifiez l'électroneutralité de cette maille en comptant le nombre d'ions chlorure Cl- et sodium Na+ qu'elle contient.
3.
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2. Doc. 2 Vérifiez l'électroneutralité de cette maille en comptant le nombre d'ions chlorure Cl- et sodium Na+ qu'elle contient.
Synthèse
On dit souvent que la structure cristalline de NaCl correspond à deux structures CFC décalées d'une demi-arête. Vérifiez cette proposition.
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j'ai une idée !
Oups, une coquille
