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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 6
Stabilité des entités chimiques
11 professeurs ont participé à cette page
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Problématique
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Cellules de cladophore, une algue verte, vues au microscope.
La chlorophylle est la molécule responsable de la couleur des végétaux.
L'étude des liaisons entre les atomes qui composent la chlorophylle peut-elle contribuer à expliquer sa couleur ?
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À maitriser pour commencer
- ❯ Configuration électronique (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) d'un atome à l'état fondamental
- ❯ Connaître la notion d'électrons de valence
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Objectifs du chapitre
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1. Dans un atome, les électrons :
2. Dans une même couche électronique, les sous-couches s'appellent :
3. Dans les couches électroniques 2 et 3, la sous-couche p se remplit toujours la sous-couche s.
4. Associer la formule de l'atome ou de l'ion avec la bonne configuration électronique :
a. \text{K}^+ (Z = 19) :
b. \text{Al} (Z = 13) :
2. Dans une même couche électronique, les sous-couches s'appellent :
3. Dans les couches électroniques 2 et 3, la sous-couche p se remplit toujours
4. Associer la formule de l'atome ou de l'ion avec la bonne configuration électronique :
a. \text{K}^+ (Z = 19) :
b. \text{Al} (Z = 13) :
c. \text{P}^{2-} (Z = 15) :
d. \text{Mg}^{2+} (Z = 12) :
e. \text{Si} (Z = 14) :
d. \text{Mg}^{2+} (Z = 12) :
e. \text{Si} (Z = 14) :
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La classification périodique est un des outils les plus connus de la physique-chimie.
Cette classification a-t-elle comme seul intérêt de ranger les différents éléments ou traduit-elle certaines propriétés chimiques des éléments en question ?
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Visionnez des capsules vidéos et découvrez les règles régissant la formation des molécules.
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