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1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Identification des espèces chimiques
Ch. 2
Composition des solutions aqueuses
Ch. 3
Dénombrer les entités
Ch. 4
Le noyau de l’atome
Ch. 5
Le cortège électronique
Ch. 6
Stabilité des entités chimiques
Ch. 7
Modélisation des transformations physiques
Ch. 8
Modélisation des transformations chimiques
Ch. 9
Synthèse de molécules naturelles
Ch. 10
Modélisation des transformations nucléaires
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Décrire un mouvement
Ch. 12
Modéliser une action sur un système
Ch. 13
Principe d’inertie
3. Ondes et signaux
Ch. 14
Émission et perception d’un son
Ch. 15
Analyse spectrale des ondes lumineuses
Ch. 16
Propagation des ondes lumineuses
Ch. 17
Signaux et capteurs
Méthode
Fiches méthode
Fiches méthode compétences
Annexes
Chapitre 6
Exercices
Pour s'entraîner
11 professeurs ont participé à cette page
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20Quelques molécules odorantes
✔ APP : Extraire l'information utile de supports variés Doc. 1
La vanilline
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Doc. 2
L'acétate d'isoamyle
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La vanilline est une des molécules responsables de l'odeur et du goût tant apprécié de la vanille.
1. À partir du modèle moléculaire du doc. 1, écrire la représentation de Lewis de la molécule de vanilline.
La molécule responsable de l'arôme de banane est l'acétate d'isoamyle. On peut la former à partir d'alcool isoamylique et d'acide éthanoïque.
2. Doc. 2 Reproduire et compléter la représentation de Lewis de la molécule d'acétate d'isoamyle.
1. À partir du modèle moléculaire du doc. 1, écrire la représentation de Lewis de la molécule de vanilline.
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La molécule responsable de l'arôme de banane est l'acétate d'isoamyle. On peut la former à partir d'alcool isoamylique et d'acide éthanoïque.
2. Doc. 2 Reproduire et compléter la représentation de Lewis de la molécule d'acétate d'isoamyle.
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21Ammoniac ou ammoniaque ?
✔ MOD : Connaître la structure électroniqueL'ammoniac est un gaz incolore, irritant et très odorant. Il a pour formule \mathrm{NH}_{3}.
1. Donner la structure électronique d'un atome d'azote et d'un atome d'hydrogène. Combien d'électrons possèdent-ils sur leurs couches externes ?
2. Combien de liaisons covalentes l'atome d'hydrogène peut-il former ?
3. Sachant que l'atome d'azote possède un doublet non liant, déterminer le nombre de liaisons covalentes qu'il peut former.
4.
En déduire la représentation de Lewis de la molécule d'ammoniac.
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Culture scientifique
Ne pas confondre ammoniac et ammoniaque !
Lorsqu'on dissout du gaz ammoniac dans de l'eau, on obtient de l'hydroxyde d'ammonium, également appelé ammoniaque (la terminaison évoquant l'adjectif « aqueux »). La formule chimique de l'ammoniac est \mathrm{NH}_{3}, celle de l'ammoniaque est \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}. L'ammoniac sert essentiellement à la fabrication d'engrais azotés. Mais il peut également être employé comme gaz réfrigérant ou pour la production de plastiques, d'explosifs ou d'autres produits chimiques.
Lorsqu'on dissout du gaz ammoniac dans de l'eau, on obtient de l'hydroxyde d'ammonium, également appelé ammoniaque (la terminaison évoquant l'adjectif « aqueux »). La formule chimique de l'ammoniac est \mathrm{NH}_{3}, celle de l'ammoniaque est \mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}. L'ammoniac sert essentiellement à la fabrication d'engrais azotés. Mais il peut également être employé comme gaz réfrigérant ou pour la production de plastiques, d'explosifs ou d'autres produits chimiques.
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22Copie d'élève à commenter
Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.
1.
La structure électronique de l'aluminium est : 1s22s22p63s23p1. Pour se stabiliser, il peut donner un ion monoatomique en adoptant la configuration électronique du gaz noble le plus proche donc l'Argon.
2. Je propose la formule ci-dessous pour la dichlorométhane. Le carbone respecte la règle de l'octet avec 4 liaisons covalentes.Le chlore et l'hydrogène respectent la règle du duet avec 2 électrons.
2. Je propose la formule ci-dessous pour la dichlorométhane. Le carbone respecte la règle de l'octet avec 4 liaisons covalentes.
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23De l'alcool dans le sang
✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du coursUn prélèvement sanguin permet de dépister une consommation d'éthanol récente. L'éthanol est l'alcool comestible de formule chimique : \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}.
1.
L'atome d'hydrogène donne un anion monoatomique stable. Lequel ? Justifier.
2. L'atome d'oxygène peut donner un anion monoatomique stable. Lequel ? Justifier.
3. Pour se stabiliser, les atomes peuvent également s'assembler sous forme de molécule. Dans la formule de l'éthanol ci-contre, préciser si le modèle de Lewis est respecté et proposer des modifications si besoin :
2. L'atome d'oxygène peut donner un anion monoatomique stable. Lequel ? Justifier.
3. Pour se stabiliser, les atomes peuvent également s'assembler sous forme de molécule. Dans la formule de l'éthanol ci-contre, préciser si le modèle de Lewis est respecté et proposer des modifications si besoin :
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Détails du barème
TOTAL /5,5 pts
0,5 pt
1.
Écrire la configuration électronique de \mathrm{H}.0,5 pt
1.
Savoir qu'un anion correspond à un gain d'électrons.1,5 pt
1.
Identifier le gaz noble le plus proche et proposer l'espèce chimique attendue. 1 pt
2.
Identifier le gaz noble le plus proche et proposer l'espèce chimique attendue.1 pt
3.
S'assurer du respect des règles du duet et de l'octet.1 pt
3.
Proposer la présence de deux doublets non liants.
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Oups, une coquille
j'ai une idée !
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YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah