✔APP : Extraire l’information utile de supports variés
La vanilline est une des molécules responsables de l’odeur et du goût tant apprécié de la vanille.
1. À partir du modèle moléculaire du doc. 1, écrire la représentation de Lewis de la molécule de vanilline.
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La molécule responsable de l’arôme de banane est l’acétate d’isoamyle. On peut la former à partir d’alcool isoamylique et d’acide éthanoïque.
2.Doc. 2 Reproduire et compléter la représentation de Lewis de la molécule d’acétate d’isoamyle.
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Doc. 1
La vanilline
Doc. 2
L'acétate d'isoamyle
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Ammoniac ou ammoniaque ?
✔MOD : Connaître la structure électronique
L’ammoniac est un gaz incolore, irritant et très odorant. Il a pour formule NH3.
1. Donner la structure électronique d’un atome d’azote et d’un atome d’hydrogène. Combien d’électrons possèdent-ils sur leurs couches externes ?
2.Combien de liaisons covalentes l’atome d’hydrogène peut-il former ?
3. Sachant que l’atome d’azote possède un doublet non liant, déterminer le nombre de liaisons covalentes qu’il peut former.
4. En déduire la représentation de Lewis de la molécule d’ammoniac.
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CULTURE SCIENTIFIQUE
Ne pas confondre ammoniac et ammoniaque !
Lorsqu’on dissout du gaz ammoniac dans de l’eau, on obtient de l’hydroxyde d’ammonium, également
appelé ammoniaque (la terminaison évoquant l’adjectif « aqueux »). La formule chimique de l’ammoniac est
NH3, celle de l’ammoniaque est NH4OH. L’ammoniac sert essentiellement à la fabrication d’engrais azotés. Mais il peut également être employé comme gaz réfrigérant ou pour la production de plastiques, d’explosifs ou d’autres produits chimiques.
D’après « Ammoniac », futura-sciences.com.
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Copie d'élève à commenter
◆ Proposer une justification pour chaque erreur relevée par le correcteur.
1. La structure électronique de l’aluminium est : 1s22s22p63s23p1. Pour se stabiliser, il peut donner un ion monoatomique en adoptant la configuration électronique du gaz noble le plus proche donc l’Argon.
2. Je propose la formule ci-dessous pour la
dichlorométhane. Le carbone respecte la règle de l’octet avec 4 liaisons covalentes. Le chlore et l’hydrogène respectent la règle du duet avec 2 électrons.
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Comprendre les attendus
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De l'alcool dans le sang
✔APP : Maîtriser le vocabulaire du cours
Un prélèvement sanguin permet de dépister une consommation d’éthanol récente. L’éthanol est l’alcool comestible de formule chimique : C2H5OH.
1. L’atome d’hydrogène donne un anion monoatomique stable. Lequel ? Justifier.
2. L’atome d’oxygène peut donner un anion monoatomique stable. Lequel ? Justifier.
3. Pour se stabiliser, les atomes peuvent également s’assembler sous forme de molécule. Dans la formule de l’éthanol ci-contre, préciser si le modèle de Lewis est respecté et proposer des modifications si besoin :
Détails du barème
TOTAL /5,5 pts
0,5 pt
1. Écrire la configuration électronique de H.
0,5 pt
1. Savoir qu’un anion correspond à un gain d’électrons.
1,5 pt
1. Identifier le gaz noble le plus proche et proposer l'espèce chimique attendue.
1 pt
2. Identifier le gaz noble le plus proche et proposer l'espèce chimique attendue.
1 pt
3. S’assurer du respect des règles du duet et de l’octet.
1 pt
3. Proposer la présence de deux doublets non liants.
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