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Réduction de l’oxyde de cuivre par un flux de dihydrogène
P.77

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Exercice corrigé




Réduction de l’oxyde de cuivre par un flux de dihydrogène

APP : Maîtriser le vocabulaire du cours (fiche de vocabulaire)
RAI/MOD : La quantité de matière

Énoncé

L’oxyde de cuivre (II) est une poudre noire. Il s’agit d’un solide ionique composé d’ions et d’ions . Il peut être réduit par un flux de dihydrogène . Le dihydrogène étant un gaz hautement inflammable, il faut respecter des consignes de sécurité pour réaliser cette manipulation. Il se forme alors du cuivre métallique et de l’eau .

Réduction de l’oxyde de cuivre par un flux de dihydrogène

1. Écrire l’équation bilan de la réduction de l’oxyde de cuivre (II) par le dihydrogène.

2. L’élément cuivre subit-il une oxydation ou une réduction ?

3. La masse d’oxyde de cuivre placée dans le tube à essai au départ est g. En déduire la masse de cuivre formé.


Montage de l’expérience de réduction de l'oxyde de cuivre (II)

Analyse de l'énoncé

1. Identifier les réactifs et les produits à l’aide de l’énoncé.

2. Identifier les formes de l’élément cuivre.

3. Réaliser un calcul de masse molaire, puis de quantité de matière.

Pour bien répondre

1. Vérifier la conservation des éléments dans l’équation bilan.

2. L'oxyde de cuivre (II) est un solide ionique composé des ions cuivre (II) et oxyde

3. Attention, il faut raisonner sur les quantités de matière à l’aide de l’équation bilan.

Solution rédigée

1. L’équation bilan de la réduction de l’oxyde de cuivre par le dihydrogène est :

2. Le cuivre passe de la forme à la forme selon la demi-équation Le cuivre a donc subi une réduction.

3. La quantité d’oxyde de cuivre est :

mol.

La quantité de cuivre formé est : mol.
La masse de cuivre formé est :
mol g.
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Mise en application

Source colorée par l’oxyde de fer (John Bryan State Park, États-Unis)

Source colorée par l’oxyde de fer (John Bryan State Park, États-Unis).


L’oxyde de fer est une poudre rouge. Il s’agit d’un solide ionique composé d’ions fer (III) et d’ions oxyde . Il peut être réduit par un flux de dihydrogène . Il se forme alors du fer métallique et de l’eau

1. Écrire l’équation bilan de la réduction de l’oxyde de fer par le dihydrogène.


2. L’élément fer subit-il une oxydation ou une réduction ?


3. La masse de placée dans le tube à essais au départ est g. En déduire la masse de fer formé.


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