Rejoignez la communauté !
Co-construisez les ressources dont vous avez besoin et partagez votre expertise pédagogique.
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 4
Exercice corrigé
Réduction de l'oxyde de cuivre par un flux de dihydrogène
15 professeurs ont participé à cette page
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Énoncé
Compétence(s)
APP : Maîtriser le vocabulaire du cours (fiche de vocabulaire)
RAI/MOD : La quantité de matière
RAI/MOD : La quantité de matière
L'oxyde de cuivre (II) \mathrm{CuO}(\mathrm{s}) est une poudre noire. Il s'agit d'un solide ionique composé d'ions \mathrm{Cu}^{2+} et d'ions \mathrm{O}^{2-}. Il peut être réduit par un flux de dihydrogène \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}). Le dihydrogène étant un gaz hautement inflammable, il faut respecter des consignes de sécurité pour réaliser cette manipulation. Il se forme alors du cuivre métallique \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) et de l'eau \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).
Le zoom est accessible dans la version Premium.
1. Écrire l'équation bilan de la réduction de l'oxyde de cuivre (II) par le dihydrogène.
2. L'élément cuivre subit-il une oxydation ou une réduction ?
3. La masse d'oxyde de cuivre placée dans le tube à essai au départ est m(\mathrm{CuO})= 2\text{,}00 g. En déduire la masse de cuivre formé.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Montage de l'expérience de réduction.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Analyse de l'énoncé
1.
Identifier les réactifs et les produits à l'aide de l'énoncé.
2. Identifier les formes de l'élément cuivre.
3. Réaliser un calcul de masse molaire, puis de quantité de matière.
2. Identifier les formes de l'élément cuivre.
3. Réaliser un calcul de masse molaire, puis de quantité de matière.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Solution rédigée
1. L'équation bilan de la réduction de l'oxyde de cuivre par le dihydrogène est : \mathrm{CuO}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).
2. Le cuivre passe de la forme \mathrm{Cu}^{2+} à la forme \text{Cu} selon la demi-équation \mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Cu}. Le cuivre a donc subi une réduction.
3. La quantité d'oxyde de cuivre est :
n(\mathrm{CuO})=\dfrac{m(\mathrm{CuO})}{M(\mathrm{CuO})}=\dfrac{2\text{,}00}{63\text{,}5+16}=2\text{,}52 \times 10^{-2} mol.
La quantité de cuivre formé est : n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{CuO})=2\text{,}52 \times 10^{-2} mol.
La masse de cuivre formé est :
m(\mathrm{Cu})=M(\mathrm{Cu}) \cdot n(\mathrm{Cu})=63\text{,}5 \times 2\text{,}52 \times 10^{-2} mol =1\text{,}60 g.
2. Le cuivre passe de la forme \mathrm{Cu}^{2+} à la forme \text{Cu} selon la demi-équation \mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Cu}. Le cuivre a donc subi une réduction.
3. La quantité d'oxyde de cuivre est :
n(\mathrm{CuO})=\dfrac{m(\mathrm{CuO})}{M(\mathrm{CuO})}=\dfrac{2\text{,}00}{63\text{,}5+16}=2\text{,}52 \times 10^{-2} mol.
La quantité de cuivre formé est : n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{CuO})=2\text{,}52 \times 10^{-2} mol.
La masse de cuivre formé est :
m(\mathrm{Cu})=M(\mathrm{Cu}) \cdot n(\mathrm{Cu})=63\text{,}5 \times 2\text{,}52 \times 10^{-2} mol =1\text{,}60 g.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Pour bien répondre
1.
Vérifier la conservation des éléments dans l'équation bilan.
2. L'oxyde de cuivre (II) \mathrm{CuO} est un solide ionique composé des ions cuivre (II) \mathrm{Cu}^{2+} et oxyde \text{O}^{2-}.
3. Attention, il faut raisonner sur les quantités de matière à l'aide de l'équation bilan.
2. L'oxyde de cuivre (II) \mathrm{CuO} est un solide ionique composé des ions cuivre (II) \mathrm{Cu}^{2+} et oxyde \text{O}^{2-}.
3. Attention, il faut raisonner sur les quantités de matière à l'aide de l'équation bilan.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
16Mise en application
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Source colorée par l'oxyde de fer (John Bryan State Park, États-Unis).
L'oxyde de fer \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{s}) est une poudre rouge. Il s'agit d'un solide ionique composé d'ions fer (III) \mathrm{Fe}^{3+} et d'ions oxyde \text{O}^{2-}. Il peut être réduit par un flux de dihydrogène \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}). Il se forme alors du fer métallique \mathrm{Fe}(\mathrm{s}) et de l'eau \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}).
1. Écrire l'équation bilan de la réduction de l'oxyde de fer par le dihydrogène.
2. L'élément fer subit-il une oxydation ou une réduction ?
3. La masse de \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} placée dans le tube à essais au départ est m\left(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)= 2\text{,}00 g. En déduire la masse de fer formé.
2. L'élément fer subit-il une oxydation ou une réduction ?
3. La masse de \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} placée dans le tube à essais au départ est m\left(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}\right)= 2\text{,}00 g. En déduire la masse de fer formé.
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
Oups, une coquille
j'ai une idée !
Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah