Physique-Chimie Terminale Spécialité
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Préparation aux épreuves du Bac
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Modélisation des transformations acide-base
Ch. 2
Analyse physique d'un système chimique
Ch. 3
Méthode de suivi d'un titrage
Ch. 4
Évolution temporelle d'une transformation chimique
Ch. 5
Évolution temporelle d'une transformation nucléaire
BAC
Thème 1
Ch. 6
Évolution spontanée d'un système chimique
Ch. 7
Équilibres acide-base
Ch. 8
Transformations chimiques forcées
Ch. 9
Structure et optimisation en chimie organique
Ch. 10
Stratégies de synthèse
BAC
Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Description d'un mouvement
Ch. 12
Mouvement dans un champ uniforme
Ch. 13
Mouvement dans un champ de gravitation
Ch. 14
Modélisation de l'écoulement d'un fluide
BAC
Thème 2
3. Conversions et transferts d'énergie
Ch. 15
Étude d’un système thermodynamique
Ch. 16
Bilans d'énergie thermique
BAC
Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 17
Propagation des ondes
Ch. 18
Interférences et diffraction
Ch. 19
Lunette astronomique
Ch. 20
Effet photoélectrique et enjeux énergétiques
Ch. 21
Évolutions temporelles dans un circuit capacitif
BAC
Thème 4
Annexes
Ch. 22
Méthode
Thème 3
Sujet Bac expérimental 4

Calorimétrie

Énoncé
La calorimétrie est une technique expérimentale de la thermodynamique visant à mesurer les transferts thermiques. Elle s'effectue dans des calorimètres, qui sont considérés comme des systèmes fermés avec une excellente isolation thermique.
Comment déterminer expérimentalement la capacité thermique massique de l'eau ?

Doc. 1
Calorimètre

Un calorimètre est un ensemble de deux récipients en aluminium séparés par une couche d'air. Il se comporte comme une bouteille isotherme (ou bouteille thermos), c'est-à-dire que, sur la durée de l'expérience, on peut considérer qu'ils n'échangent pas d'énergie sous forme thermique avec l'extérieur.

Calorimètre
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Crédits : lelivrescolaire.fr

Doc. 2
Variations d'énergie interne

Bien que le calorimètre n'échange pas d'énergie par transfert thermique avec l'extérieur, c'est-à-dire que J, son énergie interne peut varier. Par exemple, si l'on introduit une masse d'eau très froide à une température dans le calorimètre à la température , on observe, au bout d'un certain temps, un équilibre thermique. L'eau et le calorimètre atteignent tous deux une température .
Si l'on note la capacité thermique du calorimètre, celui-ci reçoit un transfert thermique :



De même, si l'on note la capacité thermique massique de l'eau, celle-ci reçoit un transfert thermique :



L'hypothèse initiale nous permet alors de simplifier levpremier principe :



Dans le cas où le système ne reçoit aucun travail, on a même :

Doc. 3
Méthode des mélanges

Une des méthodes très utilisée en calorimétrie est appelée « méthode des mélanges ». Elle peut être utile pour déterminer, par exemple, la valeur de la capacité thermique d'un calorimètre. Le principe de cette méthode est le suivant : après introduction d'une masse déterminée d'eau dans le calorimètre à une température plus élevée que celle du calorimètre, l'ensemble calorimètre eau atteint l'équilibre thermique. À noter que la valeur de la capacité thermique de ce système est la somme de la capacité thermique du calorimètre et de ses accessoires, notée μ, et de la capacité thermique de l'eau ajoutée.

On peut alors introduire une seconde masse d'eau à une autre température et relever la valeur de la température à l'équilibre thermique.

Un bilan d'énergie permet d'obtenir la valeur de la capacité thermique du calorimètre en fonction de la valeur de la capacité thermique massique de l'eau, des masses d'eau ajoutées et des températures mesurées.

Doc. 4
Travail fourni par une résistance

Le travail , d'origine électrique, fourni par une résistance dissipant une puissance pendant une durée s'exprime :

 : travail électrique fourni (J)
 : puissance dissipée par la résistance (W)
 : durée de fonctionnement (s)

Doc. 5
Matériel nécessaire

  • Calorimètre avec résistance chauffante intégrée, muni d'un agitateur et d'un thermomètre
  • Bain-marie
  • Alimentation variable
  • Deux multimètres
  • Balance électronique
  • Sonde de température et carte d'acquisition

Questions
1
Méthode des mélanges
(15 minutes conseillées)
1. Après avoir pesé précisément et introduit dans un calorimètre environ mL d'eau chaude, relever la température à l'équilibre thermique.

2. À l'aide d'un bilan énergétique, proposer un protocole reprenant la méthode des mélanges et utilisant uniquement une balance, un thermomètre, de l'eau et l'ensemble précédent pour déterminer la « valeur en eau » de l'ensemble calorimètre résistance.

Appeler le professeur pour lui présenter le protocole, ou en cas de difficulté.
Appel n°1

2
Mise en œuvre du protocole
(10 minutes conseillées)
3. Mettre en œuvre le protocole précédent. Déterminer la valeur de .

Appeler le professeur pour lui présenter les résultats expérimentaux ou en cas de difficulté.
Appel n°2

3
Méthode électrique
(10 minutes conseillées)
4. La masse d'eau dans le calorimètre étant connue, relever la température de l'ensemble calorimètre eau, puis vérifier que la résistance est totalement immergée.


5. Réaliser le circuit en série comprenant la résistance chauffante, l'alimentation variable éteinte et l'ampèremètre. Brancher un voltmètre aux bornes de la résistance.

Appeler le professeur pour lui présenter le montage ou en cas de difficulté.
Appel n°3

4
MMesures et exploitation des résultats
(25 minutes conseillées)
6. Après avoir allumé l'alimentation et l'avoir réglée de manière à ce que la résistance dissipe une puissance de l'ordre de W (on relèvera la valeur effective notée ), relever la température toutes les s pendant min.

7. À l'aide d'un bilan énergétique, déterminer une relation entre la valeur en eau et la capacité thermique massique de l'eau . En utilisant la valeur trouvée précédemment pour , déterminer .

Défaire le montage et ranger la paillasse

Se Préparer aux ECE
Présenter une fiche de révision incluant le schéma d'un calorimètre et son utilité dans aux ECE le cadre de la mesure d'une capacité thermique massique.

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